电化学自测题

电化学自测题

一、选择题

1．298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol?kg?1增加到0.1mol?kg?1时，其电导率?和摩尔电导率?m将（ ）

A、?减小，?m增加 B、?增加，?m增加 C、?减小，?m减小 D、?增加，?m减小 2．用同一电导池分别测定浓度m1=0.01 mol?kg?1的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000?，R2=500?，则它们的摩尔电导率之比?m(1):?m(2)为（ ） A、1：5

B、5：1

C、10：5

D、5：10

3．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ） A、Al3+

B、Mg2+

C、H+

D、K+

4．CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ） A、

??m(CaCl2)???m(Ca2?)???m(Cl)

--

B、

?m(CaCl?2)?12?m(Ca?2?)??m(Cl)?-?-

??C、?m(CaCl2)??m(Ca2?)?2?m(Cl)

???D、?m(CaCl2)?2[?m(Ca2?)??m(Cl)]5．298K时，?m(LiI), ?m(H)和?m(LiCl)的值分别为1.17×10?2,3.50×10?2和1.15×10?2 S?m2?mol?1，已知LiCl中的t+=0.34，则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（ ） A、0.82

B、0.18

C、0.34

D、0.66

6．298K时，有浓度均为0.001 mol?kg?1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数??最大的是（ ） A、CuSO4

B、CaCl2

C、LaCl3

D、NaCl

7．1.0 mol?kg?1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（ ） A、15 mol?kg?1

B、10 mol?kg?1

C、7 mol?kg?1

D、4 mol?kg?1

8．质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为??，则FeCl3的活度a为（ ）

?4?A、

?m?????m?4? B、

4??m?????m?4

?m?4?????m??C、

27? D、

4??m?????m?4

9．298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为（ ） A、t1=t2

B、t1>t2

C、t1

D、无法比较

10．NaCl稀溶液的摩尔电导率?m与Na+、Cl?的淌度U+、U?之间关系为（ ） A、?m?U??U?

B、?m?U?/F?U?/F

C、?m?U??F?U?F

D、?m2-4?2(U??U?)

11．Al2(SO4)3的化学势?与Al3+、SOA、?C、??????? ?3???2??的化学势??,??之间的关系为（ ）

B、?

?2???3??D、???????

12．强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a?与电解质活度aB之间的关系为（ ） A、a??aB

3B、a??aB 1/2C、a??aB 1/3D、a??aB

13．AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1mol?kg?1的下列电解质溶液中 A、NaNO3

B、NaI

C、Cu(NO3)2

D、NaBr

E、H2O

AgBr(s)溶解度递增的次序为（ ） A、(A)<(B)<(C)<(D)<(E) B、(D)<(E)<(B)<(A)<(C) C、(E)<(B)<(D)<(A)<(C) D、(D)<(E)<(A)<(C)<(B)

14．四种浓度都是0.01 mol?kg?1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是（ ） A、NaCl

B、MgCl2

C、AlCl3

D、CuSO4

15．一定温度下对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，哪个物理量将随之增加（ ）

A、在稀溶液范围内的电导率 D、离子电迁移率（淌度）

16．下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，

1H2(p)????? B、摩尔电导率 C、离子平均活度系数

12（1）2Cl2(p)?HCl(a?1)?

（2）2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)

??则两个E的关系为（ ） A、E2?2E1

??B、E2??E1

??

C、E2??2E1 D、E2?E1

????17．298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） A、a1?a2

B、a1?a2

C、a1?a2

D、a1和a2可取任意值

?3?2??4?2?18．298K时，已知E(Fe,Fe)?0.771V,E(Sn,Sn)?0.150V，则反应

2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4? （所有活度均为1）的?rGm为（单位是kJ?mol?1）（ ）

C、>100J

D、??100J

?A、?268.7 B、=?100J

19．已知Tl, Tl | Pt的电极电势E1?1.250V, Tl+ | Tl的E2??0.336V，则电极Tl3+ | Tl

3+

+

??的电极电势E3为（ ） A、0.305V

B、0.721V

C、0.914V

D、1.586V

?20．298K时有如下两个电池

（1）Cu(s) | Cu+ (a1) || Cu+(a1), Cu2+(a2) | Pt （2）Cu(s) | Cu2+ (a2) || Cu+(a1), Cu2+(a2) | Pt

两个电池的电池反应都可写成Cu(s) | Cu2+ (a2) = 2Cu+(a1) 则两个电池的E和?rGm之间的关系为（ ）

??A、?rGm和E都相同。 ?C、?rGm和E都不同。

??

??B、?rGm相同，E不同 ?D、?rGm不同，E相同。

??21．

H2(p)??12O2(p)?H2O(1)?，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电

?rHm池完成，两者的焓变分别为?rHm(1)和 两个焓变的关系（ ）

(2)，若反应物和生成物的

T、p均相同，则

A、?rHm(1)=?rHm(2) B、?rHm(1)> D、无法确定

?rHm(2) C、?rHm(1)<

?rHm(2)

22．在298K时，浓度为0.1和0.01 mol?kg?1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（ ） A、

Ej(1)>

Ej(2) B、

Ej(1)<

Ej(2) C、

Ej(1)=

Ej(2) D、无法判断

?23．如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E(电极）值和电池的电动势E?值将有何变化（ ）

?A、E，E(电极）各增加1V

???B、E和E(电极）各减小1V

???C、E不变，E(电极）增加1V ?D、E不变，E(电极）减小1V

24．下列电池中，电动势与Cl?的活度无关的是（ ） A、Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt

??

B、Zn(s)|ZnCl2(a1)||Cl2(a2)|AgCl(s)|Ag D、Pt|H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt

??C、Ag(s)|AgCl|KCl(a)|Cl2(p)|P t

25．某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(1)=2Hg2++4OH?, 当电池反应达平衡时，电池的E必然是（ ） A、E>0

B、E=E

? C、E<0 D、E=0

26．一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，功和热的符号为（?U=Q?W）（ ） A、W=0

Q=0

B、W>0

Q>0

C、W<0

Q>0

D、W<0

Q<0

27．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（ ） A、金属的表面性质

B、溶液中金属离子的浓度

D、金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

C、金属与溶液的接解面积

28．不能用于测定溶液pH值的电极是（ ） A、氢电极

B、醌氢醌电极

C、玻璃电极

D、Cl?|AgCl(s)|Ag电极

29．有下列两个浓差电池(a1

（2）Pt|Cu2+(a1), Cu+(a’)||Cu2+(a2), Cu+(a’)|Pt

它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（ ） A、电池反应相同，E1=E2 C、电池反应相同，E1=2E2

B、电池反应不同，E1=E2 D、电池反应相同，2E1=E2

30．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出的是（已知E(Sn2+,Sn)=?0.136V; E(Pb2+, Pb)=?0.126V）( )

??A、a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=1.0 C、a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=0.1

B、a(Sn2+)=0.1, a(Pb2+)=1.0 D、a(Sn2+)=0.5, a(Pb2+)=0.5

31．当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ） A、E阳变大，E阴变小 C、两者都变大

B、E阳变小，E阴变大

D、两者都变小

32．用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知

E?(Cu2+,Cu)＝0.34V, E(O2, H2O)=1.23V, E(Cl2, Cl?)=1.36V ( )

??Ａ、析出氧气 33．已知E?B、析出氯气 C、析出铜

? D、铜电极溶解

(Fe2+, Fe)= ?0.44V, E(Cd2+, Cd)=?0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含

Fe2+(0.1mol?kg?1)和含Cd2+(0.001mol?kg?1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ） A、都溶解

B、Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

C、都不溶解

D、Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

34．298K, 0.1 mol?kg?1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为?0.06V，当用Cu电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（ ） A、大于?0.06V

B、等于?0.06V

C、小于?0.06V

D、无法判定

35．极谱分析仪所用的测量阴极为（ ） A、电化学极化电极

B、浓差极化电极

C、理想可逆电极

D、难极化电极

36．以石墨为阳极，电解0.01 mol?kg?1NaCl溶液，在阳极上首先析出

A、Cl2(g) B、O2(g) C、Cl2与O2混合气

D、无气体析出

37．298K，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s)，需时间约为（ ） A、20.2h

B、5.4h

C、2.7h

D、1.5h

38．电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ） A、标准还原电势最大者

B、标准还原电势最小者

D、考虑极化后实际析出电势最小者

C、考虑极化后实际析出电势最大者

39．通电于含有相同浓度的Fe2+、Ca2+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液，已知（ ）

E(Fe?2?,Fe)??0.440V,E(Ca?2?,Ca)??2.866V

E(Zn?2?,Zn)??0.763,E(Cu?2?,Cu)?0.337V

设H2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为（ ） A、Ca?Zn

B、Ca?Fe?Zn?Cu

C、Cu?Fe?Zn?Ca

D、Ca?Cu?Zn?Fe

40．Debye-Hückel理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它没有包括的（ B ）

A. 强电解质在稀溶液中完全离解； B. 每一个离子都是溶剂化的；

C. 每一个离子都被电荷符号相反的离子氛包围； D. 溶液与理想溶液的偏差是由于离子间静电引力所致。 41.下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ D ） A. 0.001 mol·kg-1的HAc； B. 0.001 mol·kg-1的KCl； C. 0.01 mol·kg-1的KOH； D. 0.001 mol·kg-1的HCl； 参考答案

1、D、2、B、3、C，4、C、5、A、6、D、7、B 8、D、9、C、10、C、11、B、12、D、13、D、14、D、15、A、16、B、17、C、18、C、19、B、20、B 21、A、22、A、23、A、24、C、25、D、26、D、27、D、28、D、29、D、30、C、31、A、32、D、33、B、34、C、35、B、36、A 37、B、38、D、39、C、40、B、41、D。

二、填空题

1. 离子迁移数（ti）与温度、浓度都有关系，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大， t（Ba2+）应（ 减小 ），t（Cl）应（ 增大 ）。

－

2. 已知25℃时，HAc、NaAc、NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为390.72×104、91.01×10

－

－4

2、126.45×104S?m?mol1，氢离子无限稀时的离子淌度为36.2×108m2 s-1 V-1，则HCl

－

－

－

＋

溶液中H无限稀释时的迁移数＝ 0.8196 .

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/99hf.html