河南省南阳市第一中学2018届高三第十三次考试理综化学试题Word版
更新时间:2024-05-24 20:06:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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7.(变式) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同 B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂
C.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的 D.利用石英可生产高纯硅,高纯硅是制光导纤维的重要材料
8.(变式) 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图,其中X 是短周期
中原子半径最大的金属元素,Y 的单质在常温下为淡黄色固体,下列有关说法正确的是( )
? W Z X ? Y A.Y 的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强 B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C.X 的氧化物结构中阴阳离子之比为1∶2 酸性比Z的强
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O B.电解氯化镁溶液:2Cl+2H2O -+
2+
-+
2-
D.Y 的最高价氧化物对应水化物的
电解 -
H2↑+Cl2↑+2OH
-
-
C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
10.(变式) 丹参素能明显抑制血小板的聚集,其结构如图所示,下列说法错误的是( )
2+
--
A.丹参素的分子式为C9H10O5 应
C.丹参素分子中含有手性碳原子 加成反应
11.(变式)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )
D.1mol丹参素最多可以和4molH2发生
B.丹参素能发生缩聚、消去、氧化反
A.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2水中的溶解度比FeSO4的大 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
12.如下图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( )
A.闭合开关K时,电极B 为负极,且电极反应式为:2Br-2e=Br2 B. 装置(Ⅰ)放电时,总反应为:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C. 装置(Ⅰ)充电时,Na从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1mole通过时,电极X 上析出3.2gCu 13.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
-+
--
A.如图1所示,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和
醋酸,其中实践表示的是滴定盐酸的曲线
B.如图2所示某温度FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线,纵坐标c(M) 代表Fe或Cu的
浓度,横坐标c(S)代表S浓度。在物质的量浓度相等的Fe和Cu的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe
C.如图3 所示,用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线,当
2+
2-2-2+
2+
2+
2+
2+
pH=7 时:c(Na)=(CH3COO)>C(OH)=C(H)
D.如图4、若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5 左右 26.(14 分) Ⅰ酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
3+
+--+
(1)步骤(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤(ⅱ)向所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 (3)在步骤(ⅲ)发生的反应中,1molMnO2转移2mol电子,该反应的离子方程式为 。
Ⅱ近几年来关于氮污染的治理倍受关往,如下是可用的除氮方法。 (4)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NO
NO2
N2,反应Ⅰ的化学方
程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl, 反应Ⅱ的离子方程式是 。
(5)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。 ①写出次氯酸钠的电子式 。
②检验废水中是否存在NH4的方法是 。
③若处理废水产生了0.448LN2(标准状况),则需消耗浓度为2mol·L的次氯酸钠的体积为 mL。
27.(16分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
Ⅰ.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
-1
+
+
资料: ①Ag+SCN=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
+
-
②PCl3和POCl3的相关信息如下表: 物质 PCl3 POCl3 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 -112.0 2.0 76.0 106.0 137.5 153.5 其它 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 (1) B中所盛的试剂是 。
(2)POCl3遇水反应的化学方程式为 。 (3) 反应温度要控制在60~65℃,原因
是: 。
(4) POCl3也可以用PCl3、氯气和水为原料,采用氯化水解法制备,写出该制备过程的方程式 ,与氯化水解法比较,题中所给方法的优点是反应物无毒、反应物原子利用率高。 Ⅱ.测定POCl3产品的含量。实验步骤:
①制备POCl3实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取29.1g产品,置于盛有蒸馏水的烧瓶中摇动至完全水解,将水解液配成 100.0 mL溶液。 ②取10.00溶液于锥形瓶中,加入20.00mL35mol/LAgNO3标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用1.00mol/LKSN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步聚③若不加入硝基苯,还可能发生的反应的离子方程式为 ,导致测量结果偏高。 (6)步骤④中X可以选择 。
(7)反应产物中POCl3的质量分数为 ,通过 (填操作)可以提高产品的纯度。
28.(13分)自从1913年德国建立了第一套合成氨装置,合成氨工业为解决人类的温饱问题做
出了极大贡献。回答下列问题:
(1)已知①1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ的热量; ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol
③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906.2 kJ·mol 工业合成氨的热化学方程式是 。
-1
-1
(2)应用煤制备的原料气H2中含有杂质CO2、H2S。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫,方法是先用纯碱溶液吸收H2S,使之转化为NaHS,然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素,使之转化为硫单质,并生成焦钒酸钠(Na2V4O9),湿法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是 。
(3)工业上利用NH3为原料合成尿素,其原理是2NH3(g)+CO2(g)①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
T/℃ K 165 175 185 195 CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
111.9 74.1 50.6 34.8 合成尿素的反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比,可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下,图甲中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系,判断理由是 ;当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时,NH3的转化率为 。
(4)利用特殊的材料,通过电化学法也可以合成氨,如用乙所示原理可利用N2、H2、CO、
水蒸气合成氨。阳极反应式是 ,离子交换膜中通过的离子是 (填化学符号)。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是 (填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 属于发射光谱
d.焰色反应的光谱
b.电子从较高的激发态
(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号是 , Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu Ag(填“>”或“<”),原因是 。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是 ;配位原子的轨道杂化类型为 ,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu与NH3之间形成的化学键称为 。
(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛中σ键和π键的比值为 。
(5)碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 I Cu 2+
电负性 2.5 1.9 CuI属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρg?cm,晶胞边长为a
cm,则阿伏加德罗常数为 (用含ρ、a的代数式表示)。
-3
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
安妥明是一种有机合成药物,能促进胆固醇分解和排泄,降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:
回答下列问题:
(1)CH2O的化学名称是 。
(2)反应A→B的反应类型为 ,B→M 的反应类型为 。 (3)反应E+C→D为加成反应,则E的结构简式为 。 (4)写出D→F 的化学方程式: 。
(5)有机物X是G 的同分异构体,且X、G 中含有相同的官能团,X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连,则满足要求的X 的结构有 种,其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢,峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1,写出符合条件的分子的结构简式: 。
(6)根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线(其它无机试剂任选)。
7-10 CCAD 11-13 ABC 26.(14 分,每空2 分)
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O; (2)HCO3
(3)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O (4) 2NO2+4SO3=N2+4SO4 (5)①
2+
+
2+
3+
2-2--
②取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成NH4 ③30
+
27.(16分,每空2分)
(1) 浓硫酸 (2) POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl
(3) 温度过低,反应速度太慢:温度过高,PCl3易挥发,利用率低 (4) PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl (5) AgCl+SCN=AgSCN+Cl (6) FeCl3 (7) 52.7% 蒸馏 28.(13分)
(1)3H2(g)+N2(g)=2NH3 △H=-924kJ/mo1(2分) (2)2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S↓(2 分) (3)①放热反应(1分)
②Ⅰ(1分) n(NH3)/n(CO2)增大,CO2转化率增大(1分) 32%(2 分) (4)H2+CO+H2O-4e=CO2+4H(2分) H(2分)
35.(1)bd(2分) (2)3d(2 分) >(1分) 银的原子半径大于铜的原子半径(1分)
(3)正四面体(1分) sp(2分) 配位键(1分) (4)6∶1(2 分) (5)共价(1分)
(6)398/(ρa)mol(3分) 36.(1)甲醛(1分)
(2) 加成反应(2分)缩聚反应(1分)
3
-1
3
-+
+
--
(3) (2分)
(4) (5)14(2分)
(2分)
(2分)
(6) (3分)
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