高三化学-常州市2016届高三上学期期末考试化学试题讲解

说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分 2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．NaH中氢离子结构示意图：

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对-硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是

A．含有—OH的有机化合物性质相同

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去 C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl

高温 K↑+NaCl）

D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

4．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确

的是

1

A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素 B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应 C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子 D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同

5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的

最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X与Y形成的化合物只有一种 B．原子半径：r（Z）＜r（R） C．R的氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．

=0.1mol?L的溶液：Na、K、SiO3、NO3

-+

-2+

-1

+

+

2--

B．遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、Na、CO3、NO3

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca、HCO3、NH4、CH3COO 7．利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是

2+

-+

-+

+

2--

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

2

8．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是

A．海水B．石油C．铝土矿D．海洋生物

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3的水解：HCO3+H2O

-

Mg（OH）2 MgOMg

苯、甲苯、二甲苯、酚等

Al（OH）3

I2

Al2O3

Al

CO3+H3O

2-+

-B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O

通电 2OH+H2↑+Cl2↑

-

-

C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH+3H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液： Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O

2+

-+

2-

△ CH3COO+Cu2O↓

-

10．用图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO

将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

-

---

A．ClO将CN氧化过程中，每消耗1molCN转移10mol电子 B．阳极的电极反应式为：Cl+2OH-2e═ClO+H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e═H2↑+2OH D．在电解过程中，废水中CN和Cl均移向阳极

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合

题意。

11．下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

3

-----------

D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 12．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（ ）

A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C．化合物乙中含有1个手性碳原子

D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选实验操作 项 溶液X中一定含有A 向溶液X中滴加稀盐酸 有气体产生 CO3 该溶液一定时钠盐B 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液 没有砖红色C 向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2煮沸 沉淀 向浓度均为0.1mol?L的NaCl和NaI混合溶液中滴出现黄色沉Ksp(AgCl)D 加少量AgNO3溶液 淀 Ksp(AgI) -12-实验现象 结论 淀粉未水解 ＞14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol?L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Fe)=0.3mol?L B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO3)—c(H2SO3)=9.9×10mol?L

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)＞c(SO4)=c(NH4)＞c(OH)=c(H)

D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

2C+D(s)

-+

+

2-+

2--7

-1

-1

+

2+

-1

15．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)

-1

△H=akJ?mol 实验内容和结果分别如下表和图7所示。下列说法正确的是

4

实验 温度 序号 Ⅰ Ⅱ A．a=160

B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45

C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol?L?min

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

第Ⅱ卷（非选择题共80 分）

16．（12分）V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：

-1

-1

起始物质的量 A 600℃ 800℃ 1 mol 0.5 mol B 3 mol 热量 变化 96 kJ 1.5mol --

（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________；

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO，HA表示有机萃取剂）： R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）

2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），

2+

①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________；

②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________； （3）步骤③中X试剂为_________（填化学式），步骤④的目的是___________________； （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______和_______（填名称）。

17．（15分）有机物A（）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B

5

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