化学竞赛晶体结构综合例题 - 图文

晶体结构综合例题

一．有一立方晶系的离子晶体，其结构如右图所示，试回答： 1．晶体所属的点阵形式及结构基元；

2．已知rCs+＝169pm，rCl-＝181pm，试问此两种离于联合组成了何种型式的密堆积；

3．Cu2+处在何种空隙里？ 4．指出各离子的配位情况？

解：1. 立方P，CaCsCl3 ;

＋－

2. A1型（立方面心）堆积, Cs，Cl离子半径大致相近; 3. 八面体空隙中;

＋－＋－＋＋＋

4. Cu2周围Cl配位数6，Cs配位数8；Cl周围Cu2配位数2，Cs配位数4； Cs周

－＋

围Cl配位数12，Cu2配位数8。

二．黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。

1．右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目,写出黄铜矿的化学式;

2．在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁原子与铜原子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，请说出它的晶胞。

3．在无序的高温型结构中，硫原子作什么类型的堆积？ 金属原子占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是多少？

4．计算黄铜矿晶体的密度; （晶胞参数：a=52.4pm，c=103.0pm；相对原子量：Cu 63.5 Fe 55.84 S 32.06）。

解：1. 各种原子的数目Cu, Fe, S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式CuFeS2 ;

2. 它的晶胞与ZnS晶胞相同；但金属离子随机性为50%; （如图）；

3. 硫原子作A1型（立方F）堆积; 金属原子占据四面体空 隙; 该空隙被金属原子占据的分数1/2;

4. 容易计算黄铜矿晶体的密度 4.31g/cm3 .

1/2Cu+1/2Fe S 1

三．冰晶石（Na3AlF6）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（AlF63）

＋

构成的面心立方晶格，Na可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，Al—F键长181 pm，相对原子质量：Na 23.0；Al 27.0；F 19.0。

－

1．指出AlF63配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。

2．指出Na3AlF6的点阵形式；阴离子作何种形式的堆积，阳离子占据何种空隙及占有率；写出它们的分数坐标。

3．计算冰晶石晶体的晶胞参数。

＋

4. 计算Na的半径。

－

解：1. AlF63配离子中心离子的杂化轨道类型为 sp3d2杂化; 配离子空间构型为正八面体； 所属分子点群为Oh 。

2. Na3AlF6的点阵形式为立方F；阴离子作A1型堆积，阳离子占据100%八面体空及 100%四面体空隙；它们的分数坐标为

－

AlF63：（0，0，0） （1/2，1/2，0） （1/2，0，1/2） （0，1/2，1/2）（1分）； Na+ : （1/4，1/4，1/4） （1/4，1/4，3/4） （1/4，3/4，1/4） （1/4，3/4，3/4）

（3/4，1/4，1/4） （3/4，1/4，3/4） （3/4，3/4，1/4） （3/4，3/4，3/4） （1/2，1/2，1/2） （0，0，1/2） （0，1/2，0） （1/2，0，0）.

3．晶胞内含4个[Na3AlF6]单元，Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。设晶胞边长为a，则210?41??2.95 a=780pm 2336.02?10a－

4. R-=181pm, R+ 按四面体空隙计算

3a?R??156pm；按八面体空隙计算为4209pm（舍去）； 真实值为157pm.

四．CaCux合金可看作由下图所示的a、b两种原子层交替堆积排列而成：a是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu－Cu之间由实线相连；b是完全由Cu原子组成的层，Cu－Cu之间也由实线相连。图中由虚线勾出的六角形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置。c是由a和b两种原子层交替堆积成CaCux的晶体结构图。在这结构中：同一层的Ca－Cu为294pm；相邻两层的Ca－Cu为327pm。

1．确定该合金的化学式；

2．Ca有几个Cu原子配位（Ca周围的Cu原子数，不一定要等距最近）; Cu的配位情况如何，列式计算Cu的平均配位数；

3．该晶体属何种晶系；写出各原子的分数坐标；计算晶胞参数。 4．计算该合金的密度（Ca 40.1 Cu 63.5） 5．计算Ca、Cu原子半径。

2

a b c

○ Ca · Cu

解：

1．在a图上划出一个六方格子，则容易看出，该合金的化学式为 CaCu5；

2．在a图上容易看出，Ca周围有6个Cu原子，结合c图看出，Ca有18个Cu原子配位；Cu的配位情况：在a图上容易看出，3配位6个；在c图侧面上看出，4配位9个；Cu的平均配位数为18/5=3.6；

3．该晶体属六方晶系；

各原子的分数坐标为 （0，0，0） （1/3，2/3，0） （2/3，1/3，0）

（1/2，0，1/2）（0，1/2，0） （1/2，1/2，1/2） 晶胞参数为

3a?294, a ＝509pm; (c/2)2+(a/2)2=3272; c＝410pm； 340.1?5?63.53?6.45g/cm; 20NAacsin604．合金的密度

5．Ca、Cu原子半径: RCu?a?126pm; RCa?294?RCu?168pm. 4

五（2004年全国高中学生化学竞赛决赛6分）氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用合金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm,c＝397 pm,晶体结构如图2所示。

⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。 ⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？

⒊LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填人1个H原子，计算该储氢材料吸氢后氢的密度，该密度是标准状态下氢气密度(8.987× 10-5 g·m-3)的多少倍？（氢的相对原子质量为1.008；光速c为2．998×108 m·s-1；忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。

3

解：

⒈晶胞结构见图4。

⒉晶胞中含有 1 个La原子 和 5 个Ni原子 ⒊计算过程：

六方晶胞体积： V=a2csin120°

=(5.11×10-8)2×3.97×10-8×31/2/2 =89.7×10-24cm3

氢气密度

是氢气密度的1.87×103倍。

六．钼是我国丰产元素，探明储量居世界之首。钼有广泛用途，例如白炽灯里支撑钨丝的就是钼丝；钼钢在高温下仍有高强度，用以制作火箭发动机、核反应堆等。钼是固氨酶活性中心元素，施钼肥可明显提高豆种植物产量，等等。

1．钼的元素符号是42，写出它的核外电子排布式，并指出它在元素周期表中的位置。 2．钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。试计算该晶体钼的密度和空间利用率。

－

3．钼有一种含氧酸根[MoxOy]z（如右图所示），式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为＋6，O呈－2。可按下面的步骤来理解该含氧酸根的结构：

－

A．所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]6，呈正八面体，称为“小八面体”（图A）；

－

B．6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B），化学式为[Mo6O19]2； C．2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；，化学

＋

式为[Mo10O28]4；

D．从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角

－

孪超八面体”（图D）便是本题的目标物[MoxOy]z（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。

A B C D

－

求出目标物[MoxOy]z的化学式，说明以上中间物化学式的来由。

4

4．如图所示为八钼酸的离子结构图，请写出它的化学式；

＋

5．钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。则该离子中8个Cl离子的空间构型是什么？ 解：

1．钼的元素符号是42，它的核外电子排布式为[Kr]4d55s1；它在元素周期表中的位置为第五周期ⅥB族；

2．晶体钼的密度为10.3g/cm3；空间利用率为68.0%；

－

3．（A）．显然“小八面体”（图A）化学式为[MoO6]6；

－

（B）．“超八面体”（图B），化学式为[Mo6O(6+6*4/2+6/6=19)]2-；

－

（C）．“孪超八面体”（图C），化学式为[Mo(6+4=10)O(19+2*3+3=28)]4+；

－

（D）．目标物（图D），化学式为[Mo(10-3=7)O(28-4=24)]6-； （参考如下投影图A,B,C,D）

4．八钼酸的化学式为[Mo(10-2=8)O(28-2=26)]4-（参考投影图E）；

＋

5．钼的一种含卤离子[Mo6Cl8]4的8个Cl离子的空间构型是正方体，（如下图）。

Mo Cl

5

β笼

六方柱笼

10-1. 完成下列问题：

[1] 若将每个β笼看作一个原子，六方柱笼看作原子之间的化学键，上图可以简化成什么结构？在答题纸的指定位置画出这种结构的图形。

[2] 该沸石属于十四种布拉维点阵类型中的哪一种？指出其晶胞内有几个β笼。

[3] 假设该沸石骨架仅含有Si和O两种元素，写出其晶胞内每种元素的原子数。

[4] 已知该沸石的晶胞参数a = 2.34 nm，试求该沸石的晶体密度。 （相对原子质量：Si: 28.0 O: 16.0）

10-2. 方石英和上述假设的全硅沸石都由硅氧四面体构成，下图为方石英的晶胞示意图。

Si-O键长为0.162 nm ? AED=109o28’

[1] 求方石英的晶体密度。

[2] 比较沸石和方石英的晶体密度来说明沸石晶体的结构特征。

10-3. 一般沸石由负电性骨架和骨架外阳离子构成，利用骨架外阳离子的可交换性，沸石可以作为阳离子交换剂或质子酸催化剂使用。下图为沸石的负电性骨架示意图：

11

OSiOOOAlOOOSiOOOM

请在答题纸的图中画出上图所示负电性骨架结构的电子式（用“?”表示氧原子提供的电子，用“?”表示T原子提供的电子，用“*”表示所带负电荷提供的电子）。

解：

12

10-3

十一.

13

解：

十二.石墨能与熔融金属钾作用，形成兰色的C24K、灰色的C48K、C60K等。

(1)有一种青铜色的CxK中K（用o表示）的分布如图所示，则x为多少？ (2)有一种石墨化合物为C6K，在图标出K的分布情况（用×表示）； (3)另有一种石墨化合物C32K，其的分布也类似图的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的多少倍？

解：（1）利用面积法，一个C六边形面积对应2个C； 取一个正三角形，K

为(1/6)×3＝1/2，C为4，故X＝8 ；

(2)上图虚线六边形(K六边形)各边中点相连，即可；

(3) 利用面积法，K六边形面积是C六边形面积32/2=16倍，那么K六边形的边长是C六边形边长的4倍。

14

十三．自发现稀有气体以来，人们对其反应活性的零星研究一直没有停止过，稀有气体化合物一度成为世界范围内的研究热门。

（1）稀有气体氙能和氟形成多种氟化物，实验测定在353K、15.6kPa时，某气态氟化物试样的密度为0.899g/cm3，试确定该氟化物的分子式 ；

（2）该化合物的电子排布为 构型；

（3）该化合物的晶体结构已由中子衍射测定，晶体属四方晶系产品，a＝431.5pm，c＝699pm，晶胞中有两个分子，其中Xe：（0，0，0）、（1/2，1/2，1/2），F：（0，0，z）、（0，0，－z）……，假设Xe－F键长200pm，计算非键F…F、Xe…F的最短距离。并画出一个晶胞图。

解：

（1）XeF2 （2）三角双锥

（3）RF-F＝299pm，RXe-Ag＝340pm

十四．PdO属四方晶系，在其晶体中，Pd原子和O原子分别以层状排布，其中O原子层与层之间能够完全重合，而Pd原子则每隔一层重复一次，试画出PdO的晶胞，并指出距Pd最近的原子有几个，呈何种立体构型？

解：PdO属四方晶系，其中Pd原子则每隔一层重复一次，说明晶胞中有两类不同空间环境的Pd原子，考虑到

＋

Pd常采用四配位，Pd2采用dsp2杂化呈平面四方形，故晶胞中含有四个Pd原子。图有错。

距离Pd原子最近的原子为氧原子，有4个，呈平面四方形。

十五．SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，

2115211已知C原子的分数坐标为0，0，0和 , , ；Si原子的分数坐标为 0 , 0 , 和 , , 3328338

15

二十七. (第38届国际化学奥林匹克竞赛理论试题) Fe3O4 (磁铁矿)本身是一种含有Fe2+ 、 Fe3+ 的混合氧化物，属于AB2O4(尖晶石)型化合物。其中氧离子作面心立方最密堆积。下图示出了氧离子(灰球)的堆积形式与二价A离子、三价B离子的代表性位置。墨球代表一个正四面体中心，白球代表一个正八面体中心。

1. 在一个AB2O4单元中，铁离子有多少个可填充的正八面体空隙?图中某些空隙是被相

邻的单元共同拥有的。

解：正八面体空隙4个；

AB2O4可采用常式与反式尖晶石结构。在常式尖晶石中，两个B离子分别占据两个八面体空隙；一个A离子占据一个正四面体空隙。在反式尖晶石结构中，两个B离子中的一个占据正四面体空隙，另一个B离子和A离子占据正八面体空隙。 2. 在Fe3O4中，有百分之几的可填充的正四面体空隙被Fe2+ 或 Fe3+占据? 解：1/8；

3 Fe3O4 属于反式尖晶石结构，请画出在晶体场中Fe2+的分裂形式并填入电子。电 子成对能大于八面体场分裂能。

解：

26

二十八. (中国化学会第20届全国高中学生化学决赛竞赛试题第4题)

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面 体的原子晶体，其中

含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：

(1) 这个基本结构单元由 12 个硼原子组成， 键角是 60 ，共含有 30 个B－B键。

(2) 在每个B－B键长的三分之一处切掉所有的硼原子，形成的是 32 面体。如果在此新形成的多面体的每个顶点上换上碳原子，就是一种新的微粒，其化学式为 C60 。

截角二十面體，F=32 (正五邊形×12、正六邊形×20); V=60; E=90

27

解：

28

二十九. (中国化学会第20届全国高中学生化学决赛竞赛试题第2题)

29

解：

30

解：

41

一．选择题 1．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 A．钾石墨是一类离子化合物 B．钾石墨导电性比石墨强

C．石墨与水相遇不发生任何反应 D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体 2．下列说法正确的是

A．二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子，“SiO2”表示的是晶体中硅、氧原子的最简个数比而不是一个分子组成。

B．石英玻璃的膨胀系数是普通玻璃的1/18，故不能用于制造耐高温化学仪器 C．工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，在反应中氧化剂与还原剂质量比是5∶2 D．二氧化硅熔沸点比二氧化碳高，是由于Si—O键比C—O键的键能大。 3．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花

喷射

出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可 能是

A．碳、氮原子构成网状的原子晶体 B．膜中的C--N键长比金刚石的C—C键长短

C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热 D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

4．有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，右图为其结构单元示意图。其

42

结构的基本单元可表示为（B5On）m，则m、n的值分别为 OOA．2，4 OBBOB．3，6

OOC．2，5

BD．3，9

OO5．美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发

O 了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超 BOBO 导物质的晶体结构单元如右图所示，这种超导材料的化学式为 OA．MgB2 B．Mg2B C．Mg3B2 D．Mg2B3 二．非选择题

6．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮（晶体结构如图所示）和“足球N60”。 已知：N-N键的键能为160 kJ/mol ，N2的键能为942 kJ/mol，试回答： （1）两种物质晶体类型：高聚氮 晶体，足球N60 晶体 （2）比较下列大小关系：熔点N60 N2 稳定性：N60 N2

等物质的量分解吸收的热量N60 N2

（3）这两种固体的可能潜在应用是___________，这是因为： 。

7．水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形

成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示

（1）1mol冰中有 mol“氢键”

（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程

式为： 。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连

接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ?mol —1—

）。已知冰的升华热是51 kJ?mol1，则冰晶体中氢键的能

—

量是 kJ?mol1 （4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是____________________________

8．氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决安全有效储存氢气。LaNix是一种储氢材料，其晶体结构如图所示，a=511pm,c=397pm

－

○ La · Ni

43

（1）从晶体结构图中勾画出一个LaNix晶胞 （2）LaNix中x=

（3）晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填入1个H原子，计算吸

－－

氢材料吸氢后氢的密度，该密度是标准状况下氢气密度（8.987×105g·cm3）的多少倍？（H 1.008）

9．回答下列问题

（1）987年科学家发现了高温超导体钇钡铜氧材料，其晶胞如图所示，若该晶胞中不存在

氧空

位，则该材料的理想化学式为 ，铜的实际氧 化数为

（2）事实上该材料中存在着氧空位，实际测量该材料的密度

6.377g/cm3，

列式： ， 推算出该材料的化学式为 ；

（已知晶胞参数为a=0.3823nm，b=0.3885nm，c=1.168nm）， 在该材料中铜的氧化数为 ；该晶胞中氧空位的分数为 。 （3）有的材料中氧空位分数会增加，

这是因为 有的材料中氧空位分数会减少，

这是因为

（4）近年来被科学家发现的一种高温起始导材料.YBa2Cu3Ox中Y、Ba、O三种元素都有固

定的化合价，分别为+3、+2、-2，而Cu是+2和+3的混合价态，分子式中x为未知数。现用碘量法测某YBa2Cu3Ox的x值。

—

取4.00×102gYBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。样品

—

中的Cu3+和Cu2+分别氧化KI，用0.0100mol/lNa2S2O3溶液滴定得到I2.(Cu3+ +3I

—

=CuI+I2,2Cu2+ +4I=2CuI+I2),终点时消耗23.45ml。另取一份质量相等的YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+ 全部转化为Cu2+ ，冷却后用碘量法滴定，

——

终点时消耗18.13ml 0.0100mol/lNa2S2O3(在滴定时S2O32转变成S4O62)，列式求出x的值

44

11．Ar、Xe、CH4、Cl2等分子能和水形成气体水合物晶体。在这种晶体中，水分子形成三维

氢键骨架体系。在骨架中有空穴，它可以容纳这些气体小分子形成笼型结构。

（1）甲烷的气体水合物晶体成为可燃冰。已知每1m3这种晶体能释放出164m3（已折合成标

准状况下的数据）的甲烷气体。试估算晶体中水与甲烷的分子比。（设甲烷水合物晶体的密度为1g/cm3）

（2）X－射线衍射分析表明，该晶体属于立方晶系，a＝1200pm（即晶胞为立方体，边长为

1200pm）。晶胞中平均46个水分子围成两个五角十二面体和六个稍大的十四面体（2个六角形面，12个五角形面），八个CH4分子进入这些多面体笼中。计算甲烷和水的分子数之比和该晶体的密度。

（3）已知Cl2的气体水合物晶体中，Cl2和H2O的分子数之比为1：8，在其晶体中水分子所

围成的笼型结构与可燃冰相同。推测它的结构（用文字表达）。

10．碳酸可以形成两类盐—正盐和酸式盐，碳酸的钠盐中酸式盐的溶解性较正盐小，此反常

－

现象的原因一般是HCO3离子通过氢键形成了双聚离子或多聚链状离子。 以下是NaHCO3晶体的结构图。

－－－－

（1）画出(HCO3)22和(HCO3)nn的氢键结构（画在右图）

－

（2）NaHCO3晶胞中含有 Na+， 个HCO3

（3）碳酸铵的含氮量比碳酸氢铵高，而我国的小氮肥厂却生产碳酸氢铵，原因是

45

参考答案

6.（1）原子 ，分子 （2）> < >

（3）高能炸药，分解释放大量能量 7．（1）2 （3） 20 （4） x ＞ z ＞ y 水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢

相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。 8．

（1）

（2）5

。

（3）V=a2cSin60=8.97×10-23cm3 d(H)=(9×1.008)/(NAV)=0.1678g/ cm3

1.87×103 倍 9．（1）YBa2Cu3O9 +11/3 (+3 ,+4) （2）YBa2Cu3O7 22.22%

（3）Cu2+数目增加，氧空位分数会增加

Cu3+数目增加，氧空位分数会减少 （4）6.94 10．

（1）

（2）4，4

（3）碳酸铵和碳酸氢铵都在较低温度下分解，不能用加热浓缩结晶的方法制取固体，利

用碳酸氢根离子可以形成氢键，使碳酸氢铵溶解度降低，进行冷却结晶，离心分离，既快又节省能源，所以 11．

（1）6.7～7.588 （2）0.919 g/ cm3

（3）两个五角十二面体和六个十四面体中分别充入6个Cl2分子和2个水

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参考答案

6.（1）原子 ，分子 （2）> < >

（3）高能炸药，分解释放大量能量 7．（1）2 （3） 20 （4） x ＞ z ＞ y 水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢

相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。 8．

（1）

（2）5

。

（3）V=a2cSin60=8.97×10-23cm3 d(H)=(9×1.008)/(NAV)=0.1678g/ cm3

1.87×103 倍 9．（1）YBa2Cu3O9 +11/3 (+3 ,+4) （2）YBa2Cu3O7 22.22%

（3）Cu2+数目增加，氧空位分数会增加

Cu3+数目增加，氧空位分数会减少 （4）6.94 10．

（1）

（2）4，4

（3）碳酸铵和碳酸氢铵都在较低温度下分解，不能用加热浓缩结晶的方法制取固体，利

用碳酸氢根离子可以形成氢键，使碳酸氢铵溶解度降低，进行冷却结晶，离心分离，既快又节省能源，所以 11．

（1）6.7～7.588 （2）0.919 g/ cm3

（3）两个五角十二面体和六个十四面体中分别充入6个Cl2分子和2个水

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