福建省永春县第一中学等四校2016届高三化学第二次联合考试试题（

2016届高三年毕业班第二次联合考试试卷（化学科）

考试时间：90分钟 满分100分

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na?23 Cu---64 Ba-137 K-39

第I卷 (选择题 共44分)

一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活密切相关。下列不会产生污染的是（ ） 汽车尾气 A 焚烧废弃塑料 B 居室装潢 C

作制冷剂 D 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( )

3、下列说法正确的是（ ）

A．8O、8O为不同的核素，有不同的化学性质 B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA B．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

5．为确定某溶液由以下离子Na、Mg、Ba、SO4、I、CO3中的哪几种微粒组成。进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

A． Na B．SO4 C． Ba D．Mg

+

2－

2+

2+

+

2+

2+

2－

－

2－

16

18

1

6．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O B．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na

+

+

—

—

2—

—

—

+

2+

7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是( )

①SiO2→Na2SiO3； ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2；； ④CuO→Cu(OH)2； ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4 A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 8．下列物质的除杂方案正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质 A． CO2 (g) B． NH4Cl(aq) C． NaCl(s) D． Cu(s) 3＋除杂试剂 除杂方法 洗气 过滤 过滤 电解法 SO2(g) 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 Fe(aq) NaOH溶液 KNO3(s) AgNO3溶液 Ag(s) CuSO4 溶液 9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙装置能组成Zn、Cu原电池 选项 A B C 反应 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 向2mL 0.1mol·LNa2S溶液中滴入几滴D 0.1mol·LZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 11.在某体积固定的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( )

A． 小于1.2 mol B．1.2 mol C． 大于1.6 mol D．1.6 mol 12.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ） A．图1中a、b曲线可分别表示反应

CH2=CH2(g)+H2(g)反应过程能量－1－1－1 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

结论 产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾 氧化性：H2O2＞Fe 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 3＋10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） 方法 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS baCH3-CH3(g)2 图1 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1

2C(s)＋O2(g)＝ 2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照 和点燃条件下的ΔH相同

D．已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1

酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ

13.“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )

+

－

－1，

，20g氢氧化钠固体溶于稀盐

A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O+4e═2H2↑+4OH C．d电极反应是：O2+4H+4e═2H2O

D．c极上发生还原反应，B中H经隔膜进入A

14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K2FeO4+16HCl＝4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q↑，下列说法正确的是( ) A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K+Fe+4O C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．反应中涉及的6种物质均为电解质 15. 下列关于各图的叙述正确的是（ ）

+

6+

2一

+

+

﹣﹣

﹣

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为241.8 kJ?mol B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe的变化曲线

D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质

的质量分数仍然相等

16. 已知X、Y、Z、W四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

3

+

2+

﹣

2﹣

3+

-1

A．金属性：X＞Y，还原性：Z＞W B．氢化物稳定性： HZ＞H2W C．离子半径：Y＜X＜Z＜W D．原子序数：Y＞X＞Z＞W

17. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y（g)

2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min n（Y）/mol 下列说法正确的是（ ）

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10 mol·L·min

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆） C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.32 mol Z，平衡时X的体积分数不变

18. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

－3

－1

－1

2+

+

﹣

2﹣

﹣2﹣

2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 电解过程中，以下判断正确的是( )

19. 下列反应属于取代反应的是( ) A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．乙炔通入溴水中，溴水褪色

20. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B．在强碱性溶液中：Na、K、AlO2、CO3 C．常温下在c(H)=10

+

－13

+

+

-2-3+

+

+

--

mol·L的溶液中：NH4、Al、SO4 、NO3

+

2+

--

－1+3+2--

D．常温下在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3 21. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）

A．氨气分子呈正四面体空间构型 B．CS2分子的结构式: S＝C＝S

C．S的结构示意图： D．氯化铵的电子式22. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ( ) ＋－＋－

A．含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，离子浓度一定是

2－

4

c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na)＞c(CH3COO)

C．将0.2 mol·L CH3COOH溶液和0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，则反应后的

混合溶液中：2c(OH)＋c(CH3COO)＝2c(H)＋c(CH3COOH) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

第 Ⅱ 卷 (非选择题共56分)

二、(本题包括4小题．共56分)

23．（14分）Ⅰ（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为 ， X的化学式为 。

（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如下图所示

＋

－

2－

－

－

＋

－1

－1＋

－

－＋－＋

请写出该反应的离子方程式 。

Ⅱ在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）写出H的电子式：_________________。

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是____________（用化学式填空），检验的试剂是 ______________。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________。

ⅢCO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10。CaCl2

5

-9

溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。 24（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

-4

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn的离子方程式为 ；

（2）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择 （填以下试剂的序号字母）； a．CaO b．MgO c．H2SO4 d．氨水 e. NaOH

（3）第2步除杂，主要是将Ca、Mg转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg的离子反应方程式 。

（4）采用“趁热过滤”操作的原因是 。

（5）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。 25．(14分)合成氨反应是化学上最重要的反应：

（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。 （2）已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投

2+

2+

2+

2+

料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

6

①曲线a对应的温度是________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号) A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a

D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% ③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。 （4）NH3 可以处理NO2 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6 mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是 L。

26. （14分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

－1

（1）仪器D的名称是 ，仪器B的名称是______,安装F中导管时，应选用图2中的 。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2

7

在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

8

2016届高三年毕业班四校第二次联合考试

化学参考答案

一、选择题（共44分）

1 D C 2 C D 3 C A 4 D C 5 A A 6 B D 7 D D 2+

8 D A 9 C B －

10 11 C A A C +

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二、非选择题（共56分） 23．（14分）Ⅰ（1）KNO3 ， N2 （各1分）（2）5Mn＋2ClO3＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H（2分） Ⅱ（1）

（2分） .（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）

－

+

-2-

H2O（1分）；无水硫酸铜粉末（1分）（3）2OH＋NH4 ＋HSO3 ＝NH3↑＋2H2O＋SO3 （2分） Ⅲ 5.6×10mol/L （2分）

24（14分）（1）MnO2 + SO2 = SO4 + Mn（2分） （2）Al(OH)3 、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分） （3）MnF2 + Mg

2+

2-2+

-5

Mn + MgF2 （2分）；

2+

（4）减少MnSO4·H2O在水中的溶解，得到更多所得产品（2分） （5）Mn + 2H2O

2+

Mn(OH)2 + 2H （2分）；c(SO4)>c(Mn)> c(H)> c(OH)（2分）

CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋158kJ·mol

－1

+2-2++-

25．(14分)每空2分（1）CH4(g)＋2H2O(g)

CO＋CO2＋H2O===2HCO （2） ①200 ℃ ②A B ③0.93 （3）2NH3－6e＋6OH===N2＋6H2O （4）3.36 L

26. （14分）（1）锥形瓶 分液漏斗（各1分） b（2分） （2）慢 （2分） （3）吸收Cl2（2分）

（4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O （2分） 验证是否有ClO2 生成（2分）

（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度（各1分）

＋

-－

－

－

9

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/97g6.html