2016届高三下学期4月月考化学试卷 (14)

2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）

1．下列有关化学反应类型的判断不正确的是 A．CO2+CB．CO+CuOC．CaCO3

2CO 化合反应 Cu+CO2 置换反应 CaO+CO2↑ 分解反应

D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应 【答案】B 【解析】

试题分析：A、符合A+B→C的类型，此反应属于化合反应，故说法正确；B、不符合单质+化合物=单质+化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、符合AB→A+B，此反应属于分解反应，故说法正确；D、符合AB+CD→AD+BC，此反应属于复分解反应，故说法正确。 考点：考查四个基本反应类型等知识。 2．有机物X、Y、M的转化关系为：

A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 【答案】D 【解析】

试题解析：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．葡萄糖含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确； 乙醇有同分异构体二甲醚，故B正确；乙酸有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；Y为乙醇，不能发生加成反应，故D错误． 考点：淀粉的性质和用途

3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）

能量 生成物 反应物 能量 反应物 生成物 反应物 生成物 能量 能量 反应物 生成物 ，下列说法错误的是（ ）

A． 反应过程 【答案】A

B． 反应过程 C． 反应过程 D． 反应过程

1

【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应就是放热反应，反之是吸热反应。所以正确的答案选A。

4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 A．CO2 B．SO2 C．NaHCO3 D．Fe2O3 【答案】C 【解析】

试题分析：A、二氧化碳与盐酸不反应，A错误；B、二氧化硫与盐酸不反应，B错误；C、碳酸氢钠既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，C正确；D、氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选C。 考点：考查物质性质判断

5．在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10

－10

mol/L) ( )

22

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 【答案】A

【解析】本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。 6．3、已知常温常压下，P2、P4燃烧的热化学方程式分别为： 2P2(g)＋5O2(g)=P4O10(s) △H= －2695.4 kJ·mol P4(g)＋5O2(g)=P4O10(s) △H= －2925.091 kJ·mol

－1 －1

据此推断，下列说法正确的是： （ ） A、由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低 B、由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高 C、由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低 D、由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高 【答案】A

【解析】两个热化学方程式相减，得到：2P2(g)＝P4(g) △H＝ －229.691 kJ·mol, 从而判断出“由P2制备P4是吸热反应”，反应物总能量比产物总能量要低。

7．某溶液中含Fe、Cl、Na、SO4，其离子个数比为Fe∶Cl∶Na∶SO4=1∶2∶x∶2，则x的值是

2

3+

—

+

2—

3+

—

+

2—

－1

A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】

由电荷守恒：3×1+X=1×2+2×2，X=3，选C。 8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol甲基(-CH3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA 【答案】D 【解析】

试题分析：A．1mol甲基（-CH3）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，A正确；B．标准状况下氯仿不是气体，题中条件无法计算11.2L氯仿的物质的量，B错误；C．标况下，2，24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，C错误；D、因为CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，4.4gCO2和N2O的混合物物质的量为0.1mol,且CO2和N2O都是三原子分子，所以原子总的物质的量为0.3mol，D正确。 考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

9．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为

A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:21 【答案】B 【解析】

试题分析：等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液三种溶液中Cl的物质的量之比为1:2:3，要完全反应消耗AgNO3溶液体积之比为1:2:3。 考点：有关物质的量浓度的计算。

10．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其反应实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A

3

-141

141

【解析】

试题分析：SO2气体使①酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，SO2气体有还原性将酸性高锰酸钾还原使溶液褪色；②品红溶液褪色是因为SO2气体具有漂白性可将品红漂白褪色；③溴水褪色，是因为溴水有强氧化性，SO2气体有还原性将溴水还原使溶液褪色；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应是溶液碱性减弱，故溶液褪色；故本题其反应实质相同的是A．①③。 考点：SO2性质考查。

11．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是

①生活污水的任意排放； ②海上油轮的原油泄露； ③水力发电； ④农药化肥的不合理使用； ⑤使用无磷洗衣粉。

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤ 【答案】B 【解析】

试题分析： 水力发电是将势能变成电能，不会造成水污染，使用无磷洗衣粉正是为了保护环境，所以B正确。 考点：考查水污染。

12．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A.C.【答案】C 【解析】

试题分析：根据洪特规则可知，2p轨道的3个电子处于半充满状态时稳定性最强，答案选C。考点：考查洪特规则的应用

点评：该题难度不大，学生只要能够掌握并理解洪特规则即可，属于直接考查知识点的。 13．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、 B. D.

丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

甲 4

乙 丙 丁

n(SO2)/mol 起始物质的量 n(O2)/mol n(SO3)/mol 含硫反应物的平衡转化率% 下列判断中，正确的是

0.40 0.24 0 80 0 0 0.40 ?1 0.80 0.48 0 ?2 0.02 0.04 0.40 ?3 A．乙中SO3的平衡转化率为?1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 C．平衡时，?3

试题分析：对于甲，由于SO2的转化率是80%，所以平衡时各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在该温度下的化学平衡产生

c2(SO3)0.162K=2??400。温度不变，化学平衡常数就不变。A．由于反2c(SO2)?c(O2)0.04?0.04应是在恒温恒容条件下进行的，对于相当于开始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)=0 mol。由于氧气的浓度比甲小，所以SO2的转化率小于80%，即SO3的转化率?1>20%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)=0.4 mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)=0 mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，?3

考点：考查物质的量浓度对化学平衡移动的影响、等效平衡、物质的转化率的比较和平衡产生的计算。

14．将5.6g铁投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL

5

【答案】B 【解析】

试题分析：因最后气体为NO，设其物质的量为x，铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，

根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，5.6g÷56g/mol×(3-0)=x×(5-2)， 解得x=0.1mol，

即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL， 故选B。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】根据题意可知，红棕色气体为二氧化氮，即铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子；在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B是亚铁失去电子，氮元素得电子；再A、B气体混合通入足量水中剩余气体一定为NO，则可利用得失电子守恒来计算NO的物质的量。

15．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）

2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是

C．0.5mol D．0

A．1.5mol B．1mol 【答案】B 【解析】

试题分析：A、如果B是1.5mol，则C需要全部分解转化为A和B，显然与可逆反应不能完全进行到底矛盾，A不正确；B、如果一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中恰好达到平衡状态，则B的物质的量可能是1mol，B正确；C、如果B是0.5mol，则需要消耗A是1mol，显然与可逆反应不能完全进行到底矛盾，C不正确；D、可逆反应中物质的转化率不可能是100%，则B的物质的量不可能是0，D不正确，答案选B。 考点：考查可逆反应的有关判断

16．(7分)在下列物质中选择相应的序号填空：

6

①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸 Ⅰ．分子结构为正四面体的是 ； Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是 ； Ⅲ．能发生水解反应的是 ； Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是 ； Ⅴ．分子与分子之间存在氢键的是 ； Ⅵ．能发生消去反应的是 Ⅶ．与酸或碱都能反应生成盐的是 。 【答案】①、③、⑥、②③、⑤⑦、⑤、⑦ 【解析】

试题分析：①甲烷是正四面体形分子，②乙烯是平面形分子，能使溴水褪色，③乙炔是直线形分子，分子中中心原子采取sp杂化，能使溴水褪色， ④甲苯属于苯的同系物，性质稳定，⑤1-丁醇能发生消去反应，⑥乙酸乙酯能发生水解反应， ⑦甘氨酸中氨基和羧基两种官能团，与酸或碱都能反应生成盐，醇、羧酸中都有氢键，答案为①、③、⑥、②③、⑤⑦、⑤、⑦。

考点：考查有机物的结构、性质

17．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。

【答案】（1）Na2CO3，Na2SO4 、CuSO4，NaCl，硝酸酸化的硝酸银；（2）BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O。 【解析】

试题分析：（1）①溶于水后，得到无色溶液，说明不含CuSO4，因为Cu显蓝色，②加入硝

7

2＋

＋

2＋

酸钡溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，③加入硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是BaCO3，混合物中含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为BaSO4不溶于硝酸，总上所述混合物中一定含有混合物是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4，可能含有的物质是NaCl，AgCl不溶于硝酸，可以采用加入硝酸，然后再加硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明含有NaCl；（2）反应化学方程式为BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，难溶物、水、气体不能拆，因此离子反应方程式为：BaCO3＋2H=Ba＋H2O＋CO2↑。

考点：考查离子的检验、离子反应方程式的书写等知识。

18．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2：沉淀方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

2+

＋

2＋

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ______________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_______________。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 __________。 【答案】方法一：(1)铁屑 (2)煮沸(aq) (3)尽可能少的带入O2 方法二：(1)Fe、H2SO4 (2)NaOH(aq)

(3)发生反应生成的H2，充满整个装置，一段时间后，止水夹，Ⅰ中液体进入Ⅱ，在Ⅱ中生成白色Fe(OH)2沉淀

8

(4)整个系统在无O2状态下

【解析】(1)Fe易水解，要加入稀H2SO4阻止其水解，易被空气中的O2氧化，要加Fe粉，将被氧化的Fe还原成Fe。

(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O2变少。

(3)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内空气，经过止水夹通入试管Ⅱ中 ，再排尽试管Ⅱ内空气，然后止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，产生的H2气压将试管Ⅰ内FeSO4等液体通过长导管压入试管Ⅱ内，在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。

19．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

3+

2+

2+

NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 35．7 35．8 36．0 36_3 36．6 37．0 37．3 39．8 11．9 15．8 21．0 27．0 —① — — — 6．9 8．1 9．6 11．1 12．7 14．5 16．4 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．3 77．3 （说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是 （填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。

9

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是 。 （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。 【答案】（1）CADB（2分）

（2）饱和NaHCO3溶液（1分） 除去CO2中的HCl （1分）

（3）温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行（2分）

（4）NaCl、NH4C1、NH4HCO3（2分）

（5）NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3 （1分） 结晶（1分） 【解析】略

20．某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据 是 。

10

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。

【答案】（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶） （2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）强浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能 （5）是装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染 【解析】

试题分析：（1）根据B是一种紫红色金属为铜，C为红棕色气体即为二氧化氮，A与B反应为铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，方程式为：Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O。 需要采用措施空气气体放出的快慢，则需要控制加入浓硝酸的量，所以选分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）。（2）根据一氧化氮被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（4）根据流程图装置分析，说明浓硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。（5）因为一氧化氮二氧化氮都是有毒气体，所以最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有，装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染。

考点：性质实验方案的设计，硝酸的化学性质

21． (1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？ (2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度 (不考虑NH3与H2O的反应)。

(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。 【答案】(1)1.4g(或1.42g也给分) （2）1mol﹒L【解析】略

22．（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10

11

-

(3)5.35g

个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。 Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。

（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况： （3）写出反应③的离子方程式：

【答案】Ⅰ、（1）NaOH的电子式：；（2分）（2）置换反应（氧化还原反应）

（3）2Mg＋SO2分）

2MgO＋S（2分）（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2

Ⅱ、（1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）（2）（3）Cl2 + 2OH =Cl + ClO +H2O（2分）

12

---

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2；Y是Na2CO3，

Z是NaOH，W是CaCO3,Z的电子式为;（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，

且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应；（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO2

2MgO＋S；（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比

Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则X是SO2;Y是NO2；Z是SO3；W是NO;该反应的化学方程式为SO2＋NO2＝SO3＋NO（或X是CO;Y是NO2；Z是CO2；W是NO，反应的方程式是CO＋NO2＝CO2＋NO）；

Ⅱ、（1）贝克CaCO3煅烧得到A是CaO, CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)2，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH；F是H2；C是Cl2；氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO；Ca(OH)2与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2;电解熔融的MgCl2产生C：Cl2和D：Mg。（1）N的化学式是HCl；B的名称是石灰乳；

（2）反应②的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是

；

(3)反应③氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl2 + 2OH =Cl + ClO +H2O。 考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。

23．(12分)【化学——有机化学基础】

食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：

---

13

请回答下列问题：

(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是 。 (2)上述变化中属于消去反应的是 (填反应编号)。 (3)E的结构简式为 。

写出反应②的化学反应方程式 。

(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有 种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式 。

I．含有苯环 II．能与NaHCO3溶液反应 III．能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】（1）银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液或者NaOH溶液、稀HNO3与AgNO3溶液） （2） ④⑥ （3）

（4）4 ，【解析】

试题分析：原料为甲苯，最终产物为肉桂酸，采用正向与逆向推理相结合的方法，结合题目所给信息进行推断。

—CH3在光照条件下与Cl2反应生成的A为

—CH2Cl，A加

热条件下在NaOH溶液中发生水解反应生成的B为

14

—CH2OH，B在催化剂作用下与O2

发生催化氧化，生成的C为消去反应，生成的D为

—CHO，根据题目所给信息，C与乙醛依次发生加成反应、—CH(OH)CH2CHO， E为

—CH=CH-CHO，E与Br2的四氯

化碳溶液发生加成反应，生成的F为G为

—CHBrCHBrCHO，F与O2发生氧化反应，生成的

—CHBrCHBrCOOH，G在Zn作用下发生消去反应可得肉桂酸。

（1）A为氯代烃、C为醛，所以可用银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液或者NaOH溶液、稀HNO3与AgNO3溶液）进行鉴别。

（2）根据上述分析与推断，④⑥属于消去反应。 （3）根据上述分析与推断，E为

—CH=CH-CHO；反应②为

—CH2Cl，加热条件

下在NaOH溶液中发生水解反应生成—CH2OH，所以化学方程式为：

（4）符合I．含有苯环 II．能与NaHCO3溶液反应 III．能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体含有：羧基和碳碳双键，所以可能结构有：

共4种。

考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学方程式的书写。 24．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

15

（1）A中含有的官能团名称是_______________。 （2）甲的结构简式是_______________。

（3）B→C反应的化学方程式是_______________。

（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________________（填序号） a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应 （6）写出树脂X可能的结构简式_______________（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是____________。

【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）碳碳双键、醛基 （2）CH3CH2CHO （3）

+HOCH2CH2OH

+H2O

（4）5 、

16

（5）ab （6）（1分）

（7）+

【解析】

试题分析：由合成路线可知，利用逆推法结合W可知，C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，B与乙二醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=C（CH3）COOH，A→B发生氧化反应，则A为CH2=C（CH3）CHO，A→D发生加成反应，D为CH3CH（CH3）CH2OH，结合已知信息可知，甲为醛，与HCHO反应再脱水生成A，则甲为CH3CH2CHO，F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原

子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则F为，E的分子式为

C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，则2-甲基丙烯与F发生加成反应生成E，

E为。

（1）A为CH2=C（CH3）CHO，含碳碳双键、醛基两种官能团。 （2）由上述分析可知，甲为CH3CH2CHO。 （3）B→C反应的化学方程式是

。

（4）B为CH2=C（CH3）COOH，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2＝CHCOOCH3，共5种，其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式

。

17

（5）F为，能发生苯环的加成反应及酚-OH的氧化反应；

（6）F与HCHO发生缩聚反应生成X，则树脂X可能的结构简式为；

（7）生成E的化学方程式是。

【考点定位】本题主要是考查有机物的合成，涉及官能团、同分异构体判断以及方程式书写等

【名师点晴】有机合成与推断试题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。有机综合推断题突破策略：

18

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/97b7.html