培优专题讲解《元素与元素周期表》

元素与元素周期表

【赛点图解】

【技法透析】

1．如何理解元素的定义？

元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，理解该定义要注意以下3．．．．点：

(1)定义中所说的一类原子是指：质子数相同、中子数不同的原子，如35Cl和37Cl两

－－

种原子；质子数相同的单核离子，如Cl。也就是说35Cl、37Cl和Cl都属于氯元素。 (2)定义中所说的相同质子数（或核电荷数）不能改成电子数，因为在发生化学反应时，．．．．．．．．．．原子得到或失去电子变成离子后，电子数发生了改变，再不等于质子数。

(3)注意元素与原子的区别：元素是宏观概念，讲种类，不讲个数；而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。

2．元素的化学性质与最外层电子数的关系

金属元素：最外层电子数<4，易失去最外层电子，达到稳定结构；非金属元素：最外层电子数≥4（H为1），最外层易得电子，达到稳定结构；稀有气体元素：最外层电子数＝8（He为2），难得失电子（稳定结构）。故元素的性质，尤其是化学性质，与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有密切的关系。

1

3．元素符号、离子符号的写法和意义

(1)元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果第一个大写字母相同，再附加

一个小写字母加以区别（第一个字母大写，第二个字母小写），如C、Ca、Cl等。表示的意义：①表示某种元素；②表示某种元素的一个原子。例如，O：表示氧元素；表示一个氧原子。3O：表示3个氧原子。

(2)离子符号：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为

＋＋－

1时，可省略不写。例如：钠离子：Na；镁离子：Mg2；硫离子：S2等。表示的意义：

＋

①表示一个某离子；②表示一个某离子所带的电荷数。例如，Fe3：表示一个铁离子；表示一个铁离子带3个单位正电荷。或直接说成：带3个单位正电荷的铁离子。

4．初步认识元素周期表

发现者：俄国科学家门捷列夫 编排依据：元素的原子结构和性质 结构：7个周期16个族

元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；②同一主族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数；③原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数

【名题精讲】

赛点1 元素有关概念

例1 含有相同质子数的两种粒子的下列判断中，错误的是 ( ) A．可能属于同一种元素 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种原子和一种分子 D．不可能是两种不同的离子 【切题技巧】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，而本题要．．．．判断的是“含有相同质子数的两种粒子”，由于题中这两种粒子并没有指明是何种微粒，．．．．．．．．

＋

因此它可能是原子、分子或离子。如：Na和Na属于同一种元素；H2O和CH4含有相同质子数，它们是两种不同的分子；Ne和H2O含有相同质子数属于一种原子和一种分子；F－－

和OH的质子数相同，属于两种不同的离子。

【规范解答】 Ｄ

【借题发挥】 解答此类题除了要理解元素的有关概念外，了解一些常见的10（或10左右）电子的粒子，对理解此类题也很有帮助。常见10（或10左右）电子的粒子见下表：

2

【同类拓展】 1．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是 ( )

A．一种元素的原子和另一种元素的离子 B．同种元素的原子和离子 C．两种不同元素的原子 D．两种不同元素的离子

赛点2 粒子的电子数、质子数或中子数的判断

＋

例2 与Na具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) A．F

－

B．NH? 4

＋

C．OH

－

D．H2O

－

【切题技巧】 用直接判断法：Na的质子数为11，电子数为10。F的质子数为9，电子数为10；NH?4质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10；H2O的

－

质子数和电子数都为10。

【借题发挥】 判断原子团离子的质子数和电子数的方法：以NH?4和OH为例，先

－

判断“NH4”和“OH”的质子数和电子数，再弄清符号右上角的“＋”和“－”表示的意

义，分别是离子带一个单位正电荷和一个单位负电荷，它是由“NH4”失去1个电子和“OH”得到1个电子形成的，故NH?4质子数为11，电子数为10； OH的质子数为9，电子数为

－

10。

【同类拓展】 2．D原子的中子数为1，它与H都属于氢元素，则下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是

＋＋－－

A．D3O B．H C．OD D．OH

赛点3 元素的推断

例3 原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是 ( ) A．氢 B．氯 C．氧 D．铍 【切题技巧】 既然题目告知了甲、乙、丙、丁四种元素的最外层电子数的总和为13，那么解题时自然要从最外层电子数人手。假设甲的最外层电子数为x，由于甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则乙的最外层电子数为x＋1，丙的最外层电子数为x＋2(x＋2<8)。又设丁的最外层电子数为y，则x＋x＋1＋x＋2＋y＝13，y＝10－3x。当x＝1时，y＝7，B符号题意；当x＝2时，y＝4，题中未给出答案；当x＝3时，y＝1，A符合题意。 【规范解答】 C、D

【借题发挥】 根据核外电子排布的规律推断元素，在近3年各地竞赛和重点高中提前招考中均有涉及，要引起同学们的重视。求解此类题，首先要掌握好核外电子排布的简单规律（这在上一讲已经介绍），其次要熟悉如下转化：

3

第三，就是要对具有特殊结构的粒子进行整合，做到心中有数。如：氢原子失去一个电子后变成一个质子；核电荷数等于最外层电子数的原子有H、He；最外层电子数为次外层电子数的倍数的原子（核外只有2个电子层）有：C、O、Ne等；1～18号元素中，通过得失电子后形成与稀有气体原子的电子层结构相同的粒子有：①与He原子电子层结构

＋－－－＋

相同的离子有：Li等；②与Ne原子电子层结构相同的离子有：F、O2、N3、Na、

＋＋－－

Mg2、Al3；③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl、S2等。第四，就是要注意运用“讨论法”，如本例题。

【同类拓展】 3．质子数不超过18的A、B、C三种粒子，它们的核电荷数依次增大，A粒子失去3个电子后呈电中性；B粒子带两个单位正电荷，其核外电子排布与氖原子相同；C粒子得到2个电子后最外层可达到8个电子的稳定结构。则A、B、C三种粒子是 ( ）

－＋＋－

A．N3、Mg2、S B．Al3、Ne、S2

＋＋－－＋－

C．Mg2、Al3、O2 D．N3、Mg2、O2

赛点4 元素周期表的知识

例4 如图所示为元素周期表第四周期的局部。据此判断下列说法中正确的是( )

A．锗元素的元素符号为Se B．砷元素的原子序数为33 C．镓元素的相对原子质量为31 D．它们都属于金属元素

【切题技巧】 由图可知：锗元素的元素符号为Ge；镓元素 的相对原子质量为69.72；砷元素和硒元素属于非金属元素。 【规范解答】 B 【借题发挥】 在元素周期表中，每一种元素占据一格，每一格包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，具体见图所示。

【同类拓展】 4．根据如图判断，下列说法正确的是 ( )

A．铝的相对原子质量是13 B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子

参考答案

1．A D 2．D 3．A 4．C

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/96nv.html