人教版九年级化学上册期末复习知识点整理

期考复习整理

第一部分：关于物质 一.空气和水

1． 空气的组成

体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%； ? 测定空气中氧气的含量 反应原理：4P + 5O2

点燃

2P2O5。

操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。

结论：空气中氧气的体积约占1/5。

2．空气污染及防治

主要污染源：①可吸入固体颗粒； ②有害气体（SO2 NO2 CO）等。 社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3． 水及其组成

水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 ? 电解水的实验

反应原理：2H2O

通电

2H2↑+ O2↑

电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 装置及实验现象：

装置――水电解器

现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气

体的体积之比为2:1。

(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负

极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。

（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。

4．水的净化

? 自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒 ? 硬水和软水：

定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。

检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。

硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。

? 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最

好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

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5.过滤操作

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用：引流液体 6．爱护水资源

? 水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接

使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。 ? 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ? 水污染与防护

水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意

排放。

防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡

零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

二.氧气的性质和制取

1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固

态氧淡蓝色。

2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。 ? 相关的实验

（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）

点燃

C + O2CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 （2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧

点燃

S + O2 SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 （3）磷在空气中燃烧

点燃

4P + 5O22P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

（4）铁丝在氧气中燃烧

点燃

3 Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 （5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)

点燃

2H2 + O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。

（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

3．氧气的制备

? 工业制氧：分离液态空气。（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

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? 实验室制氧

反应原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

△

2KClO3 △ 22KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑

选择装置：

①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。

②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。

操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄

注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

MnO

三.碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。 4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

? 常温下：化学性质不活泼。 ? 高温下：能与多种物质发生反应 ⑴可燃性：

氧气充足时：C + O2

点燃

CO2 2CO

氧气不足时：2C + O2点燃注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。

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⑵还原性：

①碳还原氧化铜：2CuO + C②碳还原CO2 ：CO2+ C高温高温

2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。

四. 一氧化碳的性质和用途

1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。 2. 化学性质： ①可燃性：2CO + O2

点燃

2CO2。

现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。 ②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应： CO还原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。 3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。

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五. 二氧化碳的性质和用途

1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。 2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。

②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 ? 提示：该反应是用于检验CO2的方法。 ③与C反应：CO2+ C等

高温2CO

3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨

六. 二氧化碳的实验室制法

1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。 2.反应原理： CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置 4.收集方法：向上排空气法。

5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。

注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。

七.氢气的性质和制取

1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。

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2.化学性质：①可燃性2H2+O2

点燃

2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一

干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。

用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属

②还原性H2+CuO

加热 H2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。

用途：冶炼金属

3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。 4.氢气的制取：

反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 发生装置：固、液不加热型装置 收集方法：排水集气法、向下排空气法

八. 燃烧及其利用

1.燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 6.两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2

点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）

点燃

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2

2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

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7.化学反应中的能量变化 （1）放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如C+CO2

高温

2CO

8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料。优点有：资源丰富，放热量多，无污染。

第二部分基本概念

一.物质的变化

? 物理变化和化学变化:

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 化合反应和分解反应：

①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

? 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

二.物质分类

? 纯净物和混合物：

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成。 例如，空气、盐酸、澄清的石灰水、碘酒

纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银 ? 单质和化合物：

单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

催化作用和催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性

质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 三.物质构成的奥秘

? 分子、原子和离子的定义：

分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成。原子是化学变化中的最小粒子。

带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

? 分子的基本特性及运用：

特征：分子的体积和质量都很小；分子间有一定间隔；在分子不断运动。

运用：在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变，在化学变化中，分子组成和种类都改变。 由分子构成的物质中，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

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物质的三态变化是由分子间隔发生变化引起的。热胀冷缩、气体可压缩等现象也和分子间隔变化有关。

? 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。

? 分子与原子的比较：分子由原子构成。在化学变化中分子可分为原子，原子不能再分。

? 元素与原子的比较：元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

*原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。

*元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。 *物质由元素组成，分子由原子构成。

*元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

? 原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

*在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数

*普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

? 核外电子排布与元素的性质：

相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

稀有气体原子或离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子。

金属元素最外层电子数小于４，易失去最外层所有电子，成为阳离子。

非金属元素最外层电子数多于4，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子。

? 化合价的基本知识：

化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。

化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0。

第三部分化学用语

一.元素符号 意义

表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如O：氧元素 一个氧原子 *注意：1.有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

2.在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

二.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 意义：①表示某物质。 ②表示该物质的一个分子。

③表示该物质由何种元素组成。 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。 写法:

1.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、

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氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 2.化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），约简化合价，交叉互换写在元素符号右下脚。 *注意：化学式中的原子团有多个时要用括号，原子团的个数写在括号外。 三.原子结构示意图（以Mg为例）

核内质子数 +12 原子核 ? 电子层 2 8 2 最外层上有 2个电子 根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子 质子数=电子数则为原子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2--

原子数≠电子数为离子结构示意图 四.离子的符号

将离子的电荷数标在元素符号右上角，其电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子有：

+2+ 3+ 2+＋2＋3＋

阳离子:NaMg AlＨ+NH4FeFeCa

阴离子:ＯOHS F Cl SO4 CO3 NO3－ MnO4 PO4 MnO4ClO3

五.符号意义综合运用

元素符号前的数字表示原子的个数

元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 化学式前的数字表示分子的个数 离子符号前的数字表示离子的个数 六.化学方程式

1.遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2.书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3.含义 ：（ 以2H2+O2

点燃

２－－2-- - 2-2-－3－2-－

2H2O为例）

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比： 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子 *（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比：（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4.化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

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