人教版选修四化学学案（第二章第二节化学反应速率及影响因素）

第二章 化学反应速率与化学平衡

第二节 影响化学反应速率的因素

第一课时

【实验目的】：

通过分组实验探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。 【实验用品】：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、漏斗、导管、木条

0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液、 0.1mol.L-1的H2C2O4溶液 、 0.2mol.L-1的H2C2O4溶液 0.1mol.L-1的Na2S2O3溶液、 0.1mol.L-1的H2SO4溶液、 10%H2O2溶液、淀粉溶液 1mol.L-1KI溶液、稀HCl、 稀H2S04、Zn粉、Zn粒、MnO2、MnSO4固体 CaCO3固体（大、小颗粒） Na2CO3 【可能用到的实验原理】：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O 2H2SO4+4KI+O2==2I2+2H2O+2K2SO4 2H2O2==2H2O+O2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验过程】： 实验目的 探究 对 化学反应速 率的影响 探究 对 化学反应速 实验步骤 实验现象 实验结论 学习目标 1、 认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 2、 学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应实验探究

率的影响 探究 对 化学反应速 率的影响 探究 对 化学反应速 率的影响 探究 对 化学反应速 率的影响 探究 对 化学反应速 率的影响

归纳总结

一、 影响化学反应速率的因素

1、 内因：决定化学反应速率的主要因素是 2、 外因：

（1）浓度 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；降低反应物浓度，反应速率 。对于固体和纯液体，改变其用量，反应速率 。 （2）压强 对于有气体参加的化学反应，增大体系的压强，反应速率 ；减小

体系的压强，反应速率 。

（3）温度 其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率 ；降低体系的温度，反应速率 。 （4）催化剂

（5）其他外因 如 、 、 、 、 等。

第二课时

学习目标 1、 学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。 2、 学会利用有效碰撞理论的概念模型来分析和解释各因素对化学反应速率的影响。 知识回顾

练习题

1．肯定能使化学反应速率加快的方法 ( ) ①升高温度 ②加入催化剂 ③增加反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末 A、② B．①② C、①③④ D．①②③④

2．下列各条件下发生反应A＋B ＝ AB时，速率最快的是 ( ) A、常温下，20 mL中含A、B各0.003 mol.LB．常温下，100 mL中含A、B各0.05 mol.LC、常温下，0.1mol.L

－1

－1

的溶液 的溶液

－1

的A、B溶液各10 mL相混合

－1

D．在标准状况下，0.1 mol.L的A、B溶液各10 mL相混合

3．对于反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率(假如温度不变) ( )

A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充人N2使压强增大 C、体积不变充入He使压强增大 D．减小压强使体积增大

4．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol.L1.S1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的

－

－

2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol.L1.S-1，则该反应需要在什么温度下进行 （ ）

－

A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃

5．在体积为2L的容器中发生了3A(g)＋B(g)＝2C(g)的反应；若最初加入A和B都是4mol，A的平均速率是0.12 mol.L1.s1，则10秒后容器中B是 ( )

－

－

A．2.8 mol B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

【思考交流】

1、化学反应中旧化学键的断裂和新化学键的形成是如何实现的？ 2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？

3、如何利用有效碰撞理论来解释不同因素对化学反应速率的影响？ 三、有效碰撞与化学反应 1、浓度对化学反应速率的影响

规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 ，减小反应物浓度，反应速率 。

原因：反应物浓度 单位体积内分子数 活化分子数 单位时间内有效碰撞次数 化学反应速率 。 2、压强对化学反应速率的影响

对于气体反应来说，增大压强相当于 ，反应速率 ；减小压强相当于 ，反应速率 。 3、 温度对化学反应速率的影响

规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ，降低温度，化学反应速率 。

原因：升高温度 反应物分子能量 反应物分子中活化分子百分数 有效碰撞次数 反应速率 。 4、 催化剂对化学反应速率的影响

规律：其他条件不变时，使用催化剂可以 化学反应速率。

原因：使用催化剂能 ，使更多的反应物分子成为 ，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，从而 化学反应速率。 5、 其他因素对化学反应速率的影响

（1）增大反应物接触面积，能 化学反应速率。如： 。 (2)形成原电池，能 化学反应速率。如： 。 （3） 、 、 、 、 等其他因素也会对化学反应速率产生影响。

归纳总结 影响 外界条件改变 增大反应物浓度 分子总数 单位体积内 有效碰撞次活化分子数 活化分子百分数 加快 数 化学反应速率 增加

增大压强 升高温度 使用催化剂

增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 课堂检测

1．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )

A．v(NH3)＝0.010 mol.L1.s1 B．v(O2)＝0.0010 mol.L1.s1

－

－

－

－

C．v(NO)＝0.010 mol.L1.S1 D．v(H2O)＝0.045 mol.L1.S1

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2．已知反应A＋3B 2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol.L1.min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )

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－

A．0.5 mol.L1.min1 B．1 mol.L1.min1

－

－

－

－

C．2 mol.L1.min1 D．3 mol.L1.min1

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3．用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

4．将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol.L1.S1

－

－

－1

现有下列几种说法：

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol.L1.S1

－

－

③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7 mol.L1

－

其中正确的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

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