江西省高安中学高一化学下学期期中试题(创新班)

- 1 - 江西省高安中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（创新班） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N:14 O ：16 S ：32 Ba:137 Fe: 56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为 Nh)、115号(Mc) 、117号 (Ts)和118号 (Og).下列说法正确的是（ ）

A ．113号元素的氧化物为两性氧化物

B ．115号元素位于第六周期第VA 族

C ． 117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子

是

D ．118号元素的原子最外层有8个电子

2．下列说法不正确的是（ ）

A ．HF 比H 2O 稳定性更强,是由于HF 分子间作用力较大

B ．CCl 4、N 2和SiO 2晶体中,各原子最外层都达到8电子稳定结构

C ．Na 投入到水中,有共价键的断裂与形成

D ．离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 3．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 （ ）

A ．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl 键

B ．过程Ⅱ可表示为O 3 + Cl = ClO + O 2

C ．过程Ⅲ中O + O = O 2是吸热过程

D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂

4．下列有关反应热的说法中正确的是（ ）

A ．一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H 值的大小没有必然联系

B ．中和热△H=-57.3kJ/mol,所以1.00L 1mol/L H 2SO 4 与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3KJ 的 热量

C ． 用等体积的0.5mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液进行中和热测定的实验,

会使测得的值

- 2 - 偏大

D ． 在101KPa 时,1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量是CH 4的燃烧热

5．已知：2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （1）△H 1，

2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 2

2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （1）△H 3；

2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H 4

CO （g ）+2H 2（g ）=CH 3OH （g ）△H 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A ．△H 1＜0，△H 2＞0

B ．0＞△H 3＞△H 4

C ．2△H 5+△H 1＞0

D ．△H 1=△H 2+2△H 3-2△H 5 6．肼 (N 2H 4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是（ ）

A ．电池工作时,正极附近的C(OH -

)降低

B ．当消耗1molO 2时,有2molNa +由甲槽向乙槽迁移

C ．负极反应为4OH -+N 2H 4-4e-=N 2↑+4H 2O

D ．若去掉离子交换膜电池也能正常工作

7．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示，电池总反应为xLi+LiV 3O 8=Li 1+x V 3O 8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，下列说法正确的是（ ）

A ．Li-Si 合金为该热电池的正极

B ．电池放电时Cl - 移向LiV 3O 8电极

C ．LiCl-KCl 共晶盐可用LiCl 和KCl 的混合水溶液代替

D ． 放电时，正极反应为LiV 3O 8+xLi ++xe -=Li 1+x V 3O 8

8．在一定温度下，10mL0.4mol/LH 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A ．0~6min 的平均反应速率：ν(H 2O 2)≈3.3×10-2mol/L ?min

B ． 6~10min 的平均反应速率：ν(H 2O 2)<3.3×10-2mol/L ?

min

- 3 - C ．反应至6min 时，C(H 2O 2)=0.3mol/L

D ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%

9．用 Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用: 4HCl(g)+O 2(g)?2Cl 2(g)+2H 2O(g)△H=-115.6kJ/mol

恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A ．气体的质量不再改变

B ．氯化氢的转化率不再改变

C ．断开4 molH-Cl 键的同时生成4H-O mol 键

D ．n(HCl):n(O 2):n(Cl 2):n(H 2O)=4:1:2:2

10．少量铁片与l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H 2O ②加KNO 3溶液

③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉

⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸． A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑧

C ．③⑦⑧

D ．③④⑥⑦⑧ 11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点

D ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

12．如图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（ ）

A ．制备溴苯的反应属于取代反应

B ．烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体

C ．实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉

D ．为了增强验证HBr 的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中

13．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3,该烯烃可能有的结构是（）种

A．1种B．2种C．3种D．4种

14．下列关于有机物的认识正确的是（）

A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl

B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应

D．苯使酸性KMn04溶液、溴水都褪色，发生的都是氧化反应

15．常温下，1 mol某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗6 mol Cl2，则下列判断正确的是（）

A．该烷烃的分子式为 C5H12

B．反应所生成的有机产物能直接使 AgNO3溶液产生白色沉淀

C．该烷烃的四氯代物有2种

D．反应容器中，一氯代物所占的物质的量分数最大

16．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

二、填空题（共52分）

17．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入体积为2L容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2＋O22SO3(正反应放热)。5min后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)= 。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉

- 4 -

- 5 - 淀 克

18．(1)在一定条件下 N 2与 H 2反应生成 NH 3,请回答:

①若反应物的总能量为 E 1,生成物的总能量为 E 2,且 E 1>E 2,则该反应为 ___________ (填“吸热”或“放热”)反应.

②已知拆开 1molH-H 键, 1molN-H 键, 1molN ≡N 键分别需要的能量是 436KJ 、 391KJ 、 946KJ,则 N 2与 H 2反应生成 NH 3的热化学方程式为___________

(2) N 2H 4和 H 2O 2混合可作火箭推进剂,已知: 16g 液态N 2H 4 和足量氧气反应生成 N 2(g)和 H 2O(l),放出 310.6KJ 的热量: 反应 2H 2O 2(l)=O 2(g)+2H 2O(l)的 △H=-196.4KJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l)的△H=___________KJ/mol

N 2H 4和 H 2O 2反应生成N 2(g)和 H 2O(l) 的热化学方程式为 ________ ___

(3)实验室用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 某浓度的NaOH 溶液在如图所示

装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.该装置有两处

明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称

为 ___________ ;实验器提供了0.5mol/L 和0.55mol/L 两种浓度

的NaOH 溶液，应选择 mol/L 的溶液进行实验。

(4)用零价铁 (Fe)去除水体中的硝酸盐 (NO 3-)已成为环境修复研

究的热点之一.Fe 还原水体中 的NO 3-反应原理如图所示.正极的电极反应式是

19．如图1是元素周期表的一部分.

Ⅰ、用化学用语回答下列问题:

(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示).

(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________ .(用化学式表示)

(3)As 的原子结构示意图为___________;其氢化物的化学式为___________

(4)Y 由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂.Y 的电子式

___________

- 6 - As 可与Y 的水溶液反应,产物有As 的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为 ,当消耗 1mol 还原剂时,电子转移了

Ⅱ、A 、B 、C 、D 、E 、X 是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物.已知A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图2所示转化关系(部分生成物和反应条件略

去),若常温下A 为红棕色气体,B 为强酸,X 为常见金属

单质.

(1)A 与水反应的化学方程式为

(2)某温度下 >100℃)若m 克X 与 H 2O 反应放出 QKJ(Q>0)的热量.写出该反应的热化学方程式

20．某研究性学习小组的同学查阅资料得知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用如图装置(盛放排出B 中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题:

(1)A 中的反应可表示为:X CH CaO NaOH COONa CH +↑?+43(已配平)，则X 的成分是 ，装置C 由两种仪器组成，P 是贮气瓶(贮存有氯气)，则Q 中贮存的物质是 。

(2)实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是 。

(3)集气瓶B 是用于收集CH 4、Cl 2，并使二者大约按照体积比1∶1混合在一起，然后在光照条件下反应。

①B 内有一处错误需要改正，改正的方法是___________。

②判断进入B 中的两种气体体积大约是1∶1的方法是___________。

(4)B 中反应生成最多的物质为___________；用光可引发该反应，光照时应注意的问题是___________。

答案

一选择题：

DACAD CDCBC DDBCCC

二、非选择题，每空2分，共52分

17. （1）bc （2）94.7% （3）10.5

18. （1）①放热

②?

（2）①-621.2

N2H4(l)+3H2O2(l)=N2(g)+5H2O(l)△H=-817.6KJ/mol

（3）环形玻璃搅拌棒 0.55

（4）NO3-+7H2O+8e-=NH4++10OH-

19. （1）

（2）,

（3）

AsH3

(4)

2As+5NaClO+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5mol

Ⅱ (1)

(2) 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mKJ/mol

20. (1) Na2CO3 饱和食盐水

- 7 -

（2）NaOH在温度较高时与玻璃中的SiO2反应

（3）①将中间的排液管下端延伸到接近集气瓶底部

②观察CH4、Cl2在导管口产生气泡的速率大小，应大致相等。

（4）HCl 不能让日光或灯光直射反应体系。

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