高二期中考试化学、答案、及答案卷

2010—2011学年第二学期高二年级期中模块检测

化学试题

时间100分钟 满分100分

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

一、选择题（本题共10个）

1.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家 是（ ）

A．道尔顿 B．爱因斯坦 C．玻尔 D．卢瑟福 2.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 3.以下能级符号不正确的是 （ ） ．．．A.3s B.3p C .3d D.3f 4. 下列原子中第一电离能最大的是（ ）

A. Be B. C C. Al D. Si

5. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A．冰的密度比液态水的密度小 B．ＮＨ３易液化

C．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定 D．乙醇以任意比例溶于水 6.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体

7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液，②是胶体，③能产生丁达尔效应，④能透过滤纸，⑤能透过半透膜，⑥静置后，会析出黑色沉淀,叙述正确的是（ ）

A．①④⑥ B． ②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

8．下列叙述正确的是（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键

9．下面的排序不正确的是 （ ）

A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

10．下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）

CH2—OHOH∣∣

A．CCl2F2 B．CH—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH—COOH

∣

CH2—OH

二、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）

11．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅡA族

12. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为

8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ） A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA

13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

15.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，

难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 16.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2

17.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是：（ ）

A.分子中 N-Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤对电子

C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高

18. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可

互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A. CO和N2 B. H2O和NH3 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 19．下列说法中正确的是（ ）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了

8e－稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。 20．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs?的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A． NA·a3·ρ

NA·a3·ρ C．

4

NA·a3·ρ B．

6

NA·a3·ρ D．

8

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

三、填空题

21. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。 (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”） 22.（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 键能/kJ·mol—1 Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”

SiC Si； SiCl4 SiO2

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ●

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应的 反应热△H = kJ/mol.

23.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，

也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 元素 Al Mg B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 2.8 S 2.5 F 4.0 Si 1.7 Li 1.0 X的数值 1.5 X的数值 1.2

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。 (4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

24．(7分)(1)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。

(3)Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“高”或“低”)，请解释原因______________。 25、（8分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点， Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时 吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 __________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的 度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体

中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

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