化学必修二 1.2 元素周期律（第2课时课前预学案）

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小组评价：______ 教师评价：______ 编写： 杨荣 审核： 刘红旗 审批： 朱代金

第第一一章章 物物质质结结构构 元元素素周周期期律律

第二节 元素周期律（第2课时） 课前预学案

一、预学目标

1、认识周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。

2、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 3、初步了解元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系。 二、教材助读

阅读教材第17至18页相关内容，完成下列问题。

(一)元素的金属性和非金属性的递变情况 1、图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为_____元素，右上角区域为_____元素，最后一个纵行是_____元素。

2、位于分界线附近的元素既能表现出一定的_____性，又能表现出一定的________性。

3、元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ (二)元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系

1、主族元素：最高正价数＝______________(价电子数)＝_______。（氧元素、氟元素除外） 2、非金属主族元素化合价一般规律： (1)最低负价＝_________－8。 (2)最高正价＋|最低负价|＝___（氢元素除外）。 (3)氢元素的最高正价为___，最低负价为___。 (三)元素周期表和周期律的应用 1、便于对元素性质进行系统研究。

2、为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 3、在周期表中____________________处寻找半导体材料。

4、农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表_______区域。 5、在_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 6、在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。 (四)元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系 (五）1～20号元素中某些元素的特性

1、与水反应最剧烈的非金属单质是F2，即非金属性最强的元素是F元素（F元素无正价）；所形成的气态氢化物最稳定的是HF。

2、与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主族元素是K元素。

3、自然界中硬度最大的单质是含C元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气

态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是C元素。

4、常温下有颜色的气体单质是F2 、Cl2。

5、原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元素。

6、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl元素。 7、密度最小的金属单质是Li。

8、最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al元素；地壳中含量最高的金属元素是Al元素。

9、地壳中含量最高的元素是O元素（O元素无+6价），次者是Si元素。 三、预学自测

1、钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。(写出两点即可)

2、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

A．耐高温材料

B．新型农药材料 C．半导体材料

D．新型催化剂材料

3、下列有关原子半径的说法中正确的是( )

A．元素周期表中原子半径最小的是F B．同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小 C．同主族中原子半径越大越易失去电子 D．核外电子数越多的原子半径总是越大

4、如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )

A．b的元素符号为C B．a元素的最高正化合价为＋6 C．c元素的最高正化合价为＋5 D．b元素的气态氢化物的化学式为H2S 5、用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。 (3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。 (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (5)酸性：HClO4______HClO。 由以上答案可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。 ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。 ③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。 ④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________。

⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，该含氧酸的酸性也越________。 四、我的疑惑

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