2017龙岩市质检化学及答案

2017年龙岩市九年级学业（升学）质量检查

化 学 试 题

(满分：75分；考试时间：45分钟)

注意事项：

1．相对原子质量： C—12 0—16 S—32 K—39 2．请将试题答案填写(填涂)在答题卡上。

第I卷 选择题

第I卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．富硒大米中的“硒”指的是

A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

2．红砖是我省古厝建筑的基础材料，它以粘土、煤矸石等为原料，经粉碎、搅拌混匀、捏压成型、高温烧结而成。红砖生产的下列步骤，最有可能发生化学变化的是 A．粉碎原料 B．搅拌混匀 C．捏压成型 D．高温烧结

3．某同学用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。该微粒是

A．氧分子 B．氧原子 C．氢分子 D．氢原子

4．分类是化学研究的一种基本方法。农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同一类别的是 ．．．A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2CO3 D．Ca(OH)2 5．元素周期表中氯元素相关信息和氯原子结构示意图如下。下列说法中正确的是 A．氯元素为金属元素 B．氯原子核内质子数为17 C．氯元素的相对原子质量为35.45g D．化学反应中，氯原子容易失去电子

6．4月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天。消防人员迅速到场，用了500吨水才将大火扑灭。下列说法错误的是 ．．A．竹条竹片是可燃物

B．燃烧过程发生剧烈的氧化反应 C．水因降低可燃物着火点而灭火

D．浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生

7．已知：金属M常温下能发生反应：M+2HCl=MCl2+H2↑（已配平）。由此可推知，M可能是

A．Al B．Cu C．Na D．Fe

8．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．每个分子中含有2个氢分子

C．分子中碳、氢、氧原子个数比为3︰4︰1 D．完全燃烧后的产物是二氧化碳和水

9．右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲30g C．t2℃时，甲的溶液的溶质质量分数等于30% D．甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小

10．推进煤炭工业“十三五”科技发展的指导意见指出：要发展和创新煤制氢技术。下图是煤制氢转化的微观过程。

下列说法错误的是 ．．

A．原子在化学变化中不可分 B．生成物都具有可燃性

C．该反应是化合反应 D．该反应不可能在常温条件下进行

第Ⅱ卷 非选择题

第Ⅱ卷共6题，共45分。

11．（5分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的PH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 ，食用后为人体提供能量。 （3）天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中完全燃烧的化

学方程式为 。

（4）龙岩城区的“共享单车”为人们的绿色出行提供了方便。防止单车铁制部件生锈的

一条措施是 。

12．（6分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如下图所示），并利用所

得精盐配制100g20％的氯化钠溶液。

（1）操作①中，玻璃棒的作用是 ；操作②中，一处明显错误是 ；

操作③中，停止加热的恰当时机是 。

（2）配制氯化钠溶液，用天平称取 g氯化钠，选择规格为 （填“10”“50”

或“100”）mL的量筒量取所需的水；将配制得到的溶液装入 （填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用。

13．（6分）空气中含有一定量的氧气和二氧化碳，它们与人类生产生活密切相关。 （1）钢铁冶炼时，先用CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应获得生铁，再用高纯度的

氧气除去生铁中的碳从而获得钢。 ①获得生铁的化学方程式为 。 ②氧气除去生铁中碳的化学方程式为 。

（2）大量排放二氧化碳对生态环境造成严重影响。为解决这一问题，人们提出了“碳捕

获”技术以收集企业生产排放的二氧化碳。

①二氧化碳大量排放到大气中造成的环境问题是 。

②工业上可用捕获的CO2用于生产尿素［CO(NH2)2］：2X＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O（反应条件略去），则X的化学式为 。

14．（8分）下图扇形区包含硫酸和A－E五种常见物质及序号为①－⑥的六个反应。已知：

③为中和反应；B与D是配制农药波尔多液的成分；E为氧化物；虚线相连的两种物质间可能发生反应，也可能不发生反应。

（1）硫酸的一种用途是 。 （2）D的化学式为 。

（3）E中氧元素质量分数为50％，另一元素呈＋4价，则E的化学式为 。工业上

可用反应⑥来处理高浓度E的尾气，该处理对环境保护的意义是 。 （4）反应②的化学方程式为 （写一个即可）。 （5）若反应④为置换反应，则C与D （填“能够”或“不能”）发生化学反应。 15．（15分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。它在工农业生产和实验室

均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验。根据要求回答问题： 实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。

（1）仪器a的名称是 。

（2）制取和收集CO2时，应选择装置 和 ；制取的化学方程式是 。 （3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、

现象和结论） 。

实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。

（4）煅烧石灰石的化学方程式为 。

（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液 ，

即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为 。 实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。

（6）已知生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究

小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如下图所示。由此可推知:

①CaO与水反应 热量（填“放出”或“吸收”）； ℃煅烧所得CaO活性最高。 ②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 。 16．（5分)某种钾肥的主要成分为碳酸钾。为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0g该样品，往样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2g的CO2（已知：①杂质不与硫酸反应，②K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O）。求：该样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

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