2014年高一化学竞赛辅导选拔考试以及答案

高一化学竞赛辅导选拔考试

注意事项：①考试时间：90分钟 试卷满分：150分

②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127

Ba—137

第Ⅰ卷（选择题）共100分

（本题包括50小题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意）

1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1——14）测得某溶液的PH值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。其中测量数据合理的是（ ）。 A、①② B、②④ C、①③ D、①④ 2． 下列说法正确的是（ ）。

A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子

D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫 3．下列属于非电解质的是（ ）。

A．Cl2 B．NH3 C．CH3COOH D．C6H5ONa 4．已知下列元素的半径为： 原子 半径r/10-10m N 0.75 S 1.02 O 0.74 Si 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）

A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 5.下列描述正确的是（ ）。

A．1 mol Na2O2参加化学反应总是转移1 mol电子 B．1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol电子 C．1 mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重26g D．金属钠应保存在CCl4中 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。

A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

－

－

B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－

－

D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

7．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。

A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42

＋

＋

－

＋

＋

－

－

，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。

A、 K一定存在 B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32

＋

－

C、 Cl可能存在 D、 Ba2一定不存在，Mg2可能存在

－

＋

＋

9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。

A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol

10．NaHCO3和Na2CO3·10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50 mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。 A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g

11．将ag CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于（ ）。 A、11.2bc×10-3 B、22.4bc×10-3

C、22.4（3a－4bc×10-3） D、22.4（3a－4bc）×10-3

12．将一定质量的Zn、Fe、Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L（标况），原混合物的质量可能为（ ）。

A、2g B、4g C、8g D、10g

13．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）。

A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定

14.已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝

2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（ ）。 A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B．氧化性：MnO2＞IO3＞I2＞SO42＞Mn2

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－

＋

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物

15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )。 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 BaCl2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 16．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。

A．在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B．在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3

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＋

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＋

C．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl

＋

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D．在c(H+)＝0.1 mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO3

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＋

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－

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17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为（ ）。

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 18.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。

A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气，H2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4

粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中（ ）。

A、一定含有H2O蒸气、CO2、可能含有H2、CO B、一定含有H2O蒸气、CO，可能含有H2、CO2 C、一定含有CO、CO2，可有含有H2、H2O蒸气 D、一定含有H2、CO，可能含有H2O蒸气、CO2. 20．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（ ）。

A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

21．下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是（ ）。 A．酚酞溶液、NaOH、KNO3 B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 C．FeCl2、KSCN、NaNO3 D．品红溶液、Na2SO3、KCl

22．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为（ ）。

A、I2O4 强氧化性 B、I3O5 强还原性 C、I4O9 强氧化性 D、I4O7 强还原性 23．下列制取物质的方案正确的是（ ）。

A.用生锈的铁与稀H2SO4反应制绿矾 B.铜先被氧化成CuO，再与稀H2SO4反应制CuSO4 C.过量的Fe与Cl2加热反应制FeCl2 D.MnO2与稀盐酸反应制Cl2 24．下列离子方程式书写正确的是（ ）。

－－－

A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液：HCO3+OH==CO32+H2O

－

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2＝2Fe2++S↓

－

C．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO

－

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3==3Fe3++2H2O+ NO↑ 25．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的―N5‖，已知它是带电荷的呈V形构型，5个氮原子最外层

n?都满足8电子结构，且含2个N?N，可将其视为―N5‖，则n值为( )

A．1 B．2 C．3 D．4 26.下列说法正确的是： （ ） A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量 B．化学反应限度大，该反应的速率也大 C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同 D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境 27.秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO4·5H2O (s) 的热效应是（ ） A．释热77 kJ/mol B．释热55 kJ/mol C．吸热77 kJ/mol D．吸热55 kJ/mol

＋＋－－－－

28.从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① 2Na NH3 === 2NaNH2 H2② CaO 2NH4Cl === CaCl2 2NH3 H2O ③ 3Mg(NH2)2 === Mg3N2 4NH3④ NH4Cl NaNH2 === NaCl 2NH3A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．正确①②④

29.NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2。则原混合物中Al粉的最大质量为： （ ）

24???m?n?g5? B．? A．（36n–2m)g C．（2 n–m)g D．（24 m–5n)g

30.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ） A．该电池能够在高温下工作

用电器－＋

B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O–24e= 6CO2↑＋24H

CO2O2C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定

微D．在电池反应中，每消耗1mol O2， 理论上能生成标况下CO2 22.4/6 L 电电生极极物31. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体， 电火花点燃后，三种气体都

正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体H2OC6H12O6中三者得物质的量之比为 ( ) 质子交换膜(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

32. 将a%的酒精和（100-a）%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能是（ ） A大于50% B小于50% C小于或等于50% D大于或等50%

33.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有: ( ) A.IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+S↓ B.IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2

C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

＋

D IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+ 34. 若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4

N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子转移

时，以下说法正确的是：: ( )

A.有1/2 mol(+6价S)被还原 B.有 1/3 mol SO2生成

C.有1/3 mol(-3价N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解

35.某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为: ( ) A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4 36. 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，当有1摩尔的CuSO4被还原时，则被氧化的P为( )

A.2/5摩 B1/5摩 C.11/15摩 D.1/3摩

37. 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ，反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为: ( ) A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL

38. 在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是: ( )

A MN4 B MN3 C MN D M2N

39. 取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为 : ( )

A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol

40. 在天平两个托盘上，各放置盛有100ml 2mol/L盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别加入下列各组物质，待充分反应后，天平仍保持平衡的是:

A.5克镁和5克铁 B 0.1摩镁和0.1摩钠 C 10克镁和10克铁 D 1摩镁和1摩铁

41.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 ( )

A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铁 42.下列离子组能大量共存的是 ( )

－－－＋

A．含大量H+的溶液中：I、Cl、NO3、Na

－＋－－

B．含AlO2的溶液中：Na、K+、NO3、HCO3

＋＋＋－－

C．含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3、ClO

－－－－＋

D．含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K

43.P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 ( ) A．7个 B．8个 C．9个 D．10个

44.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的 ( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多

45.水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 C．PCl3的水解产物是HClO和PH3 D．CaC2的水解产物之一是C2H2

46.高氯酸是很强的酸，沸点130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，

热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售70%高氯酸进一步浓缩，采取的措施正确的是（ ） A．加入浓硫酸后常压蒸馏 B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C．加入浓硫酸减压蒸馏 D．各仪器连接处必须用磨口玻璃

47.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 ( )

A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固体中含有K2CO3 6.90g

－

C．原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L1 D．此白色固体KHCO3

48.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是 ( ) A．电池工作时，锌失去电子

－－

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e＝2MnOOH＋2OH C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

49.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( ) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

－－

D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e===2Cl 50.对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

第II卷（非选择题）共30分

51．（12分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L，V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝ 。

52．（6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中

逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）当加入35 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。 （2）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。

53．(3分)达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式盐。

取该碱式盐3.01g，加入2.0 mol·L1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至

－

45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中n(OH)：n(CO32)＝ 。

－

－

54．（9分）Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。 （1）a= g。

（2）若a g Fe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为 mol。（用b的代数式表示）

（3）将a g Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mL H2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3的物质的量是多少？

高一化学竞赛辅导选拔考试答题纸

姓名 班级 学号

51．（12分）

（1） L， L。

（2） 。 （3） 。

52．（6分）

（1） mL（标准状况） （2） 。

53．(3分) 。

54．（9分）

（1） （2） mol。（用b的代数式表示）

（3）

高一化学竞赛辅导选拔考试答案

1-5 B D B B C 6-10 CD C AC D B 11-15 A BC B AD A 16-20 B D BD B BD 21-25 B C B D A 26-30 C A C B BC 31-35 C B AD AC D 36-40 B D A C CD 41-45 C D C AD C 46-50 CD BC C B A 51．（1）5; 52.（1）224 53. 16∶1

54．（1）3.21g

5 （2）10＜a＜20 （3）（a－10）︰（2）42.4% 2）0.025 --1/2b（3）0.01mol 20－a） （（

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