2019年江苏省南通市中考化学试题(Word版,含答案)

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. . . 资 料. . 南通市2019年初中毕业、升学考试试卷

化 学

注 意 事 项

考生在答题前请认真阅读本注意事项

1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。

3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Ba —137

第Ⅰ卷（选择题 共20分）

第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个．．．．

选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。

1．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（ ）

A ．工业废水直接排入河流

B ．加强对烟花爆竹燃放管理

C ．生产生活垃圾分类放置

D ．鼓励对旧金属回收再利用

2．乙烯（C 2H 4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（ ）

A ．盐

B ．碱

C ．氧化物

D ．有机物

3．下列实验操作正确的是（ ）

4．下列说法正确的是（ ）

A ．合金中一定不含有非金属元素

B ．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物

C ．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质

D ．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

A ．铝具有导电性，可用于制饮具

B ．活性炭具有吸附性，可用于净化水

C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D ．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

6．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）

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.. . . . 资 料. . A ．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

B ．可用向下排空气法或排水法收集氧气

C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe 2O 3

D ．利用如图装置可比较MnO 2和CuO 对H 2O 2分解的影响

7．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C 15H 24O 5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）

A ．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同

B ．

C 、H 、O 三种元素均为人体必需的微量元素

C ．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22

D ．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素

8．KNO 3、NaNO 3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．KNO 3的溶解度比NaCl 大

B ．将KNO 3饱和溶液降温，溶液中KNO 3的质量分数不变

C ．KNO 3饱和溶液中含少量NaCl ，可通过降温结晶的方法提纯

D ．将100g40℃的NaNO 3饱和溶液降温至0℃，析出31g 晶体

9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

10．称取m g CaC 2O 4·H 2O （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A →B 发生反应：O H O CaC O H O CaC 242242+??。下列说法正确的是（ ）

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. . . 资 料. .

A ．CaC 2O 4中碳元素的化合价为+2

B ．2.8=m

C ．C →

D 发生反应的化学方程式为↑+?CO CaCO O CaC 34

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D ．F 点对应固体的化学式为()2OH Ca 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

11．（7分）2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al 属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 。 ②Na 原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为 。

③周期表中磷元素的有关信息如右图所示，图中“30.97”所表示的含义是

。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

①写出物质X 的化学式： 。

②写出由物质Y 转化为CuSO 4的化学反应方程式： 。

12．（6分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

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. . . 资 料. . （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO 3与盐酸反应的化学方程式为 。

（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH 溶液的用量，其目的是 。

（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl 2和 。

13．（9分）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。

（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO 和H 2。在300℃、1.5MPa 、催化剂存在的条件下，CO 和H 2可转变为液体燃料甲醇（CH 3OH ）。写出CO 与H 2反应成甲醇的化学方程式： 。

（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的 性。

（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。

（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。 ②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M 表示）的储氢原理可表示为6552H LaNi Pa 105.1H 3M ?+。M 的化学式为 。

14．（11分）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ．粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl 2、MgCl 2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na 2CO 3溶液的作用： 。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为 ；“操作X ”的名称为 。

Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。

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. . . 资 料. . 步骤2 向烧瓶中加入20mL 氨盐水和约16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是 。 ②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO 3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na 2CO 3或NaHCO 3或两者的混合物。

【查阅资料】Na 2CO 3受热不分解；

NaHCO 3受热易分解：↑++?22323CO O H CO Na NaHCO 2。

【实验探究2】称取m 1 g 晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，()2OH Ba 溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有 （填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m 2 g 。

若=21:m m ，说明晶体为NaHCO 3。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为 。

②丙同学认为通过测定装置B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。

15．（7分）二氧化硫（SO 2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO 2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO 2的含量≤259mg/L 。

（1）SO 2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。

（2）为检测某国产葡萄酒SO 2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤1 取100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H 2O 2溶液，将SO 2完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg 。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。

②向10g 30%的H 2O 2溶液中加入g 水，可稀释为10%的H 2O 2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO 2的含量是否符合国家标准。

南通市2019年初中毕业、升学考试试卷

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. . . 资 料. . 化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共20分）

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

11．（1）①金属 13 ②10 ③磷原子的相对原子质量为30.97

（2）①Cu 2O ②()O H 2CuSO SO H OH Cu 24422++

12．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）

O H CO MgCl HCl 2MgCO 2223+↑++ （2）化合反应

（3）确保FeCl 3全部转化成沉淀，MgCl 2不转化成沉淀 （4）NaCl

13．（1）化学 OH CH MPa 5.1300H 2CO 32℃，催化剂+ （2）还原

（3）使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积 （4）①吸收 2 : 1 ②LaNi 5

14．Ⅰ．（1）NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓+ （2）引流 蒸发

Ⅱ．【实验探究1】①取少量晶体于试管中，加入NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝 ②氯

【实验分析】①NaHCO 3 ②84 : 53

【拓展延伸】①用作化肥 ②B 中足量的()2OH Ba 溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO 2，生成BaCO 3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO 3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确

15．（1）过量的SO 2对人体有害 （2）①紫 ②20

③解：设100mL 葡萄酒中SO 2的质量为m ，由硫元素反应前后质量守恒得

SO 2 ~ H 2SO 4

64 98

m 14.7mg

mg

7.149864m = 解得mg 6.9=m

即该葡萄酒中SO 2的含量为L /mg 250L /mg 96L

1.0mg 6.9<=，故该葡萄酒中SO 2的含量

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符合国家标准。

. . . 资料. .

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/93te.html