山东省临沂市临沭一中2012-2013学年高二(上)学情调查化学试卷(12月份)

2012-2013学年山东省临沂市临沭一中高二（上）学情调查化学试

卷（12月份）

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

2．（3分）（2012 安图县校级模拟）在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率VB=mol/（Lmin），C增加mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百

+

6．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）常温下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某7．（3分）（2014秋 岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol L

﹣1 KHC2O4

8．（3分）（2013秋 桥西区校级月考）常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol L﹣1

9．（3分）（2013 洛阳一模）在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相

10．（3分）（2009 金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为

11．（3分）（2015春 石家庄校级期中）反应2A（g） 2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，

12．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）一定温度下，反应H2（g）+X2（g） 2HX（g）的平衡常数为64，将2mol H2和2mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化

14．（3分）（2012秋 孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的15．（3分）（2006 揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）

16．（3分）（2015 北京模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） 2C（g）△H

17．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与

18．（3分）（2010 宝鸡三模）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（12分）（2012秋 临沂期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ．

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法： ．

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 ．

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： ．

20．（10分）（2012秋 临沭县校级月考）常温下，有四种溶液：

（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．

+（2）④和⑤两溶液中水电离出的c（H）：④ ⑤．

（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH） V（CH3COOH）．

（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： ．

21．（14分）（2012秋 孝南区校级期中）（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．

某学校化学课外小组用0.2000mol L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题． ①滴定过程中，眼睛应注视．

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是．

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 L．（保留四位有

a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．

b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 ﹣1﹣1

22．（10分）（2013秋 南关区校级期末）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应

﹣1进行过程中能量（单位为kJ mol）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 ．

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0

（2）该反应平衡常数K的表达式为 ．

（3）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓

﹣1﹣1度变化表示的平均反应速率v（H2） mol L min．

（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有 ．

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O（g）从体系中分离

D．再充入1mol CO2和3mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大．

2012-2013学年山东省临沂市临沭一中高二（上）学情调

查化学试卷（12月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

2．（3分）（2012 安图县校级模拟）在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率VB=mol/（Lmin），C增加mol/L，这时若增加系统压强，发现A与

C的百

+

6．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）常温下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某

7．（3分）（2014秋 岐山县期末）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol L

﹣1 KHC2O4

8．（3分）（2013秋 桥西区校级月考）常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol L﹣1

9．（3分）（2013 洛阳一模）在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相

10．（3分）（2009

金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为

11．（3分）（2015春 石家庄校级期中）反应2A（g） 2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，

12．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）一定温度下，反应H2（g）+X2（g） 2HX（g）的平衡常数为64，将2mol H2和2mol X2通入体积为

1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化

计算出氢气的转化率. 解答：解：设得到平衡时氢气的转化率为 x, 反应方程式 H2(g)+X2(g) 2HX(g) 反应前 2mol 2mol 0 变化 2xmol 2xmol 4xmol 平衡状态 2mol﹣2xmol 2mol﹣2xmol 4xmol

该温度下，平衡常数 K=

=64,

解得 x= (舍弃)或 x=0.8, 所以 D 正确， 故选：D. 点评：本题考查了化学平衡的计算，可以根据化学平衡常数及题中数据列式计算，本题难度中 等. 13. (3 分) (2012 秋 孝南区校级期中)下列叙述正确的是( ) A.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 ﹣ ﹣ B. c(H+)=c(OH )=1×10 6mol/L 溶液一定呈中性 2﹣ C. pH=5 的 H2SO4 的溶液稀释 500 倍以后，溶液中的 c(H+) :c(SO4 )=2:1 ﹣ ﹣ ﹣ D.0.1 mol L 1CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用. 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题. 分析：A.水的离子积常数只与温度有关；+﹣

版权所有

B.溶液中 c(H )=c(OH ) ,则溶液一定呈中性； C.pH=5 的硫酸稀释 500 倍后，根据硫酸根离子的物质的量不变计算硫酸根离子浓度， 溶液接近中性，溶液中氢离子浓度接近等于纯水中水电离出的氢离子浓度； D.醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性. 解答：解：A.碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以 pH 减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故 A 错误； B.溶液中 c(H )=c(OH ) ,则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关， 故 B 正确； C.pH=5 的硫酸中 c(H ) :c(SO4 原来的﹣8

+

﹣

+

2﹣

)=2:1,稀释 500 倍后，则硫酸根离子浓度为﹣7

,为 1×10 mol/L,氢离子浓度为 10 mol/L,则 c(H ) :c(SO4

+

2﹣

)=10:

1,故 C 错误； D. 醋酸钠是强碱弱酸盐， 醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性， 所以 c (OH ) >c (H ) , 故 D 错误； 故选 B. 点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，明确盐类水解特点、溶 液酸碱性的判断方法结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是 C,注意酸稀释到接近 中性时，要考虑水的电离，为易错点.﹣

+

14．（3分）（2012秋 孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的

15．（3分）（2006 揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的

16．（3分）（2015 北京模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） 2C（g）△H

17．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与

18．（3分）（2010 宝鸡三模）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（12分）（2012秋 临沂期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 100mL容量瓶 ．

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH ＞ 1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法： 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH ．

（3）乙方案中，说明HA

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质 ．

回答下列问题：

（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ＞ ④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．

+（2）④和⑤两溶液中水电离出的c（H）：④ ＜ ⑤．

（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH） ＜ V（CH3COOH）．

（4）②与④等体积混合，则溶液pH ＜ 7，

21．（14分）（2012秋 孝南区校级期中）（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．

某学校化学课外小组用0.2000mol L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题． ①滴定过程中，眼睛应注视

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol L．（保留四位有效

a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果． ﹣1﹣1

22．（10分）（2013秋 南关区校级期末）

温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应

﹣1进行过程中能量（单位为kJ mol）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 C ．

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0

（2）该反应平衡常数K的表达式为 ．

（3）温度降低，平衡常数K 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓

﹣1﹣1度变化表示的平均反应速率v（H2） 0.225 mol L min．

（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有 CD ．

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O（g）从体系中分离

D．再充入1mol CO2和3mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大．

B.加入催化剂，平衡不移动，n(CH3OH

)/n(CO2)不变，故 B 错误； C.将 H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大，故 C 正确； D. 再充入 1mol CO2 和 3mol H2, 等效为增大压强， 平衡正反应移动， 平衡时 n (CH3OH) /n(CO2)增大，故 D 正确； E.充入 He(g) ,反应混合物的浓度不变，变化不移动，n(CH3OH)/n(CO2)不变， 故 E 错误； 故选 CD. 点评：考查平衡图象、化学平衡有关计算、反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注 意基础知识的理解掌握， (5)中只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小，可以借助平衡 常数分析理解.

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