2013年新课标中考化学考点梳理

2013年新课标中考化学考点梳理

第一单元 走进化学世界

［考点梳理］

考点1 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 ⒉点形态、形状 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 颜色：乳白色 状态：固态 密度比水小，硬度小，难溶于水 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 ⑴观察蜡烛的颜色、 乳白色固态圆柱状 浮在水上，难溶于水，硬度小 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 燃⑵用小刀切下一块石前 蜡，投入水中 ⒊⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 ⑵取一根火柴，迅速点 平放在火焰中，1s后燃 取出 蜡 ⑶用一干燥烧杯，罩烛 在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 ⒋ ⑴将蜡烛熄灭观察 熄⑵用火柴点燃刚熄灭灭时的白烟 蜡烛 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 有白烟 白烟燃烧 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 ⒈用排水法收集气体 集气瓶中的水排出，集气瓶⑴在两个集气瓶中装满水，内充满气体 用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 ⑵在水中集满气体后，用玻气体无色 璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石呼出的气体大部分没有溶于水 呼出的是无色的气体，密度比空气大 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2=== CaCO3↓+ H2O 瓶中，各滴入几滴石灰水，灰水变浑浊 振荡

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⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 ⑶取一块干燥的玻璃片对燃烧的木条在盛空气的集人呼出气体中含有较少气瓶中持续燃烧一会熄灭； 的氧气 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 对着呼气的玻璃片上有水人呼出气体中含有较多的水蒸气 着呼气，并与放在空气中的珠 另一块玻璃片比较 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）

化学实验室常用仪器的名称和作用（（仪器名称不能写错别字））

1.能直接加热的仪器 仪器 名称 蒸发皿 试管 常用作反应气体 可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液1／3。 器，也可收集少量体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的主要用途 用于蒸发溶剂或浓缩溶液 使用方法和注意事项 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。 燃烧匙 燃烧少量固体物质 可直接用于加热。 2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器

仪器 名称 主要用途 作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。 使用方法和注意事项 加热时应垫石棉网 根据液体体积选用不同规格不能直接加热，加热时要垫石用作反应器 棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。 烧杯 烧瓶 烧杯 锥型瓶 用作接受器、用作反应器等 一般放在石棉网上加热。

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3.不能加热的仪器 仪器 名称 集气瓶 试剂瓶 气体 主要用途 用于收集和贮存少量使用方法及注意事项 如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。 玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶分装各种试剂，需要避盛放固体，细口瓶盛放液体。 光保存时用棕色瓶。广口瓶内不可久置强氧化剂等。

4.计量仪器

仪器 名称 主要用途 使用方法及注意事项 要根据所要量取的体积数，选择 用于粗略量取液的 大小合适的规格，以减少误差。不能体积 托盘天平 用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。 用于精确度要求不高的药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，称量一般精确到0.1克 “左物右码”。 用于滴加液体，定滴数地加入溶液 必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。 量筒 滴管

5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器

仪器图形与名称 漏斗 长颈漏斗 入液体 用于装配反应器，便于注入反应液 主要用途 用作过滤或向小口容器中注使用方法及注意事项 过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 6.干燥仪器

仪器图形与名称 干燥管 主要用途 内装固体干燥剂或吸收体 使用方法及注意事项 要注意防止干燥剂液化和口出。 除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气 剂，用于干燥或吸收某些气是否失效。气流方向大口进小洗气瓶

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7.其它仪器

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也用作热源，火焰温度为不能少于1／4。酒精灯火焰分三层为:外焰、内500℃～600℃ 试管夹 夹持试管 防止烧损和腐蚀 焰、焰心。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭 酒精灯 用作物质溶解、溶液蒸搅拌时应避免碰撞容器壁 引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器 玻璃棒 发的搅拌器 过滤或转移液体时用的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒 以引流 中端 使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上， 铁夹 铁圈 铁架台 器 用于固定或支持反应应放在干净的容器内或插在试管里。 固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在固定在铁架台上的铁铁架台底座中间 圈可用作漏斗架

考点4 药品的取用

⒈识记化学实验室药品的一些图标。 ⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，

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再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 考点5 物质的加热

⒈酒精灯的使用

⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 ⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。 考点6 仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 考点7 化学研究的对象

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点8 近代化学理论的建立

⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。 ⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

第二单元 我们周围的空气

[考点梳理］

考点1 空气成分的发现

⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 ⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。 △ 汞 + 氧气——→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析

⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。 体积减少约1/5 ⑵容器里的空气 剩余气体约4/5

⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 二氧化碳 0．94% 0．03% 其他气体和杂质 0．03% 考点3 混合物和纯净物

⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

考点4 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途

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