浦东新区2008学年度第一学期期末质量抽测 - 图文

浦东新区2008学年度第一学期期末质量抽测

高三化学试卷

（完卷时间：120分钟 满分：150分） 2009．1

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（第1—3页）和第II卷（第4—8页）两部分。答案写在答题卡上，

交监考老师。 相对原子质量：C—12，O—16，Mg—24，Cl—35.5，K—39，Ca—40

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。 1．下列变化肯定是化学变化的是（ ）

A．升华 B．爆炸 C．蒸馏 D．干馏 2．下列说法正确的是（ ）

A．1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表示 B．金属氧化物对应的水化物一定是碱性的 C．需要加热的反应是吸热反应

D．固体物质的溶解度都受温度影响，所以都用结晶（或重结晶）的方法分离固体混合物 3．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．四氯化碳的电子式 B．环丙烷的最简式CH2

―

C．甲醛的结构式HCHO D．S2的最外层电子排布式3s23p4 4．下列物质中，按只有还原性、既有还原性又有氧化性、只有氧化性的顺序排列的一组是（ ）

A．O2、NO2、H2 B．Na、SO3、S C．Mg、HBr、F2 D．K、C、SO2 5．下列有关纸上层析法的叙述错误的是（ ）

A．常用于分离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子 B．有上升纸层析法和径向纸层析法两种

C．实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物

D．由于需要通过颜色观察，所以该方法不适用于无色离子或分子 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6．下列各有机物的命名中正确的是（ ）

A．CH3—CH═CH—CH3 二丁烯 B．CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

CH3C．

CHCHCH3CH3OH 2－甲基－3－丁醇 D．

ClCH3 邻氯甲苯

7．下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）

A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．分子晶体中一定含有共价键 8．下列叙述中正确的是（ ）

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A．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大

B．第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大 C．碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱 D．氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱 9．按右图所示，一段时间后，以下叙述正确的是（ ）

A．乙中铜丝是阳极

B．产生气泡的速率甲比乙慢 C．乙中铜丝上无气泡产生 D．甲、乙中锌粒都作负极

10．把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是（ ）

A．只有② B．②和③ C．①和② D．只有③ 11．在密闭容器中发生的下列反应：(Ⅰ)2A(g) + B(g)2C(g) + Q（Q＞0），(Ⅱ)3A(g) D(g)

+ E(g) + Q（Q＜0），达到平衡后，改变下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的转化率增大的是（ ）

①缩小容器体积 ②升高温度 ③增加A的浓度

A．仅① B．①③ C．①②③ D．都不能

12．水电离出的c(H＋)＝1×10—

13mol/L的溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

A．SO―、NO――＋ B．HCO―＋＋＋

423、Cl、Na 3、NH4、Al3、K

C．SO―＋、Br―、MnO――＋＋＋

32、Mg24、 D．I、Ca2、Fe3、Ba2、

13．在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（ ）A．c(NH·H B．c(NH＋

32O)变大 4) 变大 C．pH变大 D．电离常数变大 14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 B．100mL 0.4mol/L的Al2(SO4)3 溶液中含Al3+数目为0.08NA C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数目为7NA/22.4

D．1 mol甲基中含有电子数目为7NA 15．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ） A．大理石与稀盐酸制CO2 B．生石灰与浓氨水制NH3 C．锌和稀硫酸制H2 D．铜和稀硝酸制NO

16．60℃时，m克硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液冷却至40℃。能正确表示此过程中溶液百分比浓度a％与时间t的关系示意图是（ ）

A B C D

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17．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中

c(OHc(H??)?1012，

)将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）

—＋―—＋―

A．c(A)＞c(B+)＞c(H)＞c(OH) B．c(B+)＞c(A)＞c(H)＞c(OH)

—―＋—＋―

C．c(B+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D．c(B+)= c(A)＞c(H)= c(OH)

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（ ） A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2 19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．纯碱溶液中加入苯酚：CO32 +

―

―

OH→

O- + HCO3―

―

B．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3+CH3COOH→CO2↑+CH3COO

＋――

C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+4OH→AlO2+2H2O

＋

D．氯化铵溶于水：NH4+2H2OH3O++NH3·H2O 20．儿茶素是一种重要的茶多酚，其结构如图：下列有关儿茶

OH素的说法错误的是（ ） OOHHO A．分子式为C15H14O6

B．分子结构中含有6个碳碳双键 OH C．1mol儿茶素与溴水反应最多可消耗5mol Br2 OH D．1mol儿茶素与氢氧化钠溶液反应最多可消耗5mol NaOH 21．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和操作都正确的是（ ）

A B C D 被提纯的物质 氯化钠溶液（NaI） 氯化铵溶液（FeCl3） 二氧化碳（CO） 苯（苯酚） 除杂试剂 氯水、CCl4 氢氧化钠溶液 氧化铜粉末 浓溴水 操作 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 过滤 22．78g金属钾在空气中燃烧生成KO2和K2O2的混合物，该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2 → 2K2CO3+3O2），得到的O2在标准状况下的体积可能为（ ）

A．11.2L B．16.8L C．22.4L D．33.6L

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．下表为部分短周期元素的性质或原子结构 元素编号 W X 元素性质或原子结构 原子序数＝周期数＝族序数 原子核外p电子数比s电子数多1 第 3 页 共 8 页

Y Z 最高价氧化物对应水化物是一元强酸 所形成的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷 （1）X元素可能是 （填元素符号）

（2）若原子半径X

> （填化学式），Y与W形成化合物的电子式为 。 （3）若原子序数X

高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 < （填化学式）。

（4）Z与W可形成一种化合物，常作溶剂，该化合物属 分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）写出由W、Y、Z三种元素组成的两种化肥的化学式 、 。

――

24．已知：①MnO4 +e → MnO42 （强碱性条件）

――

②MnO4 + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH （中性条件）

―＋＋

③MnO4 + 8H + 5e → Mn2 + 4H2O （强酸性条件） （1）①、③发生的是 （填编号）。

a．氧化反应 b．还原反应 c．氧化还原反应 d．非氧化还原反应 （2）反应：2KMnO4 + K2SO3+ A → 2K2MnO4+ K2SO4 + H2O中，A物质的化学式是 。 （3）配平下列方程式：

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH 按上述反应，氧化a mol K2SO3，需 mol KMnO4。

（4）KMnO4与K2SO3反应的方程式系数有多种组合，其原因是 。 25．在一定条件下，容积分别为1L和2L的甲、乙两密闭容器中同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+Q，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

c(A) (mol/L) 2 2 n(A) (mol) 1 1 3 4 5 1 2 甲容器 乙容器

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ，已知温度升高时，K值减小，则Q 0（填“>”、“=”、“<”）。

（2）用B物质表示从0～3min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝ 。 （3）根据上述图象判断，x 3（填“>”、“=”、“<”）。 （4）能说明甲容器中反应达到平衡状态的是 （填编号）。

a．2n(A)=n(B)=x·n(C) b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值

c．x·v逆(B)=v正(C) d．甲容器中平均相对分子质量保持不变

（5）甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间的相同，原因可能是： 。

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0 t(min) 3 4 5 0 t(min) 五、（本题共24分）

＋＋＋

26．“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子）。工业上用“卤块”为原料，按如下工艺流程，即可制得“疏松态氧化镁”。工艺流程如下（工业上要求产品纯度高且成本低）：

盐酸 酸溶 物质X 少量NaOH 调节pH 加入Na2CO3 加水 煮沸 疏松态 氧化镁 卤块 溶液 1 溶液 2 溶液 3 沉淀2 悬浊液 ··· 沉淀1 CO2 表二：有关化学试剂价格 试剂 漂液 （NaClO 25.2%） H2O2（30％） 价格（元/吨） 450 2400 所需资料： 表一：生成氢氧化物沉淀的pH

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 6.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1 （注：Fe(OH)2絮状沉淀不易分离）

请根据要求回答问题：

（1）物质X是 ，其作用是 。 （2）为了除去杂质，溶液2的pH应调节至 ，沉淀1的成分为 。

＋

（3）实验室中欲检验溶液3是否含有Fe3，可选用的试剂是 （填编号）。

a．酸性KMnO4溶液 b．KSCN溶液 c．苯酚溶液 d．Na2SO4溶液

（4）若在实验室中实现从悬浊液经过一定操作转化为疏松态氧化镁，其操作名称为①过滤，

② ，②步骤操作所需的主要仪器是 。

（5）加水煮沸所发生反应的化学方程式： 。 （6）若卤块中MgCl2的质量分数为a，m克的卤块最终制得产品 n mol，则Mg元素的利用率为

（用a、m、n表示）。

27．在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：

乙酸乙酯的制备 乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]

的制备：

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制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 水溶性 乙酸 16.6 117.9 1.05 互溶 乙醇 －117.3 78.5 0.79 互溶 1—丁醇 －89.5 117 0.81 可溶 乙酸乙酯 －83.6 77.06 0.90 可溶 乙酸丁酯 －73.5 126.3 0.88 微溶 （9g/100克水） （8.5g/100克水） 请回答下列问题：

（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为 ；而乙酸

丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是 。 （2）提纯时，乙酸乙酯一般采用 洗涤，而乙酸丁酯可先采用 、后采用 洗涤（均填编号）。

a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．饱和Na2CO3溶液

（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是 ，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的 （填编号）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是 （填编号）。

a．乙醇比乙酸价廉 b．提高乙酸的转化率 c．提高乙醇的转化率 d．提高乙酸乙酯的产率

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是 （填编号）。

a．使用催化剂 b．加过量乙酸 c．不断移去产物 d．缩短反应时间 （6）下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是

a． b． c． d．

六、（本题共20分）

28．有机物M在一定条件下可发生下列一系列转化：

CH3NHClM

① H2 Ni △ A ② HCl CH3NH·HCl ClCl③ C (C13H21N) O④ NaOH水溶液 △ B

（1）M的分子式为 ，1mol M可与 mol H2发生反应生成A。 （2）上述转化过程中有取代反应发生的是 ，反应③的条件是 。

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（3）写出A→B的反应方程式：

（4）写出C的一种可能的结构简式： 。

29．已知：（1）同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。

（2）碳碳双键有以下断裂方式：

OKMnO4/H

R’CH==CR2 R’COOH + R

＋＋

CR

KMnO4/H

R’CH==CH2 R’COOH + CO2

有机物A、B互为同分异构体，可发生如下图所示的转化：

F C3H4O4 CO2 D C2H6O2 稀H2SO4 △ C A C6H10O3 稀H2SO4 △ KMnO4/H ＋X 高分子材料 G C4H8O2 B C6H10O3 E KMnO4/H ＋CO2 H C3H4O3 H2/Ni I Y (C3H4O2)n 一定条件 J 使溴水褪色 请完成下列各题：

（1）C中的含氧官能团的名称 。

（2）反应类型：H→I ，D→G 。 （3）B、Y的结构简式：

B Y （4）I→J的反应条件： （5）写出下列反应的化学方程式：

A在碱性条件下水解：

D+F→X： （6）G有多种同分异构体，写出满足①具有支链，②与金属钠反应放出H2，③能发生银镜反应的同分异构体： 、 。

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七、（本题共16分）

30．用1.00mol/L的盐酸滴定20.00mL 1.75mol/L的Na2CO3溶液（以甲基橙作指示剂），溶液

－－

中CO32、HCO3的量随盐酸体积的变化如图所示（不考虑盐类的水解）：（每小题均需计算过程）

n (mol) 0.035 HCO3 CO32 ――0 a V(HCl) (mL) （1）a= mL

－－

（2）当滴入盐酸20.00mL时，溶液中c(CO32)：c(HCO3)＝

（3）当滴入盐酸80.00mL时，溶液的pH= 。（溶液体积变化忽略不计，不考虑CO2的溶解）

31．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放出的热量，使石灰石分解烧制生石灰。

主要反应如下：C＋O2→CO2，CaCO3→CaO+ CO2↑。

已知：每完全燃烧0.45mol碳所放出的热量正好可以使1molCaCO3完全分解。（每小题均需计算过程，计算结果均精确至小数点后二位）

（1）理论上，石灰窑内的反应混合物中焦炭和石灰石实现最佳配比时，焦炭的质量百分含量为= ％。 （2）若烧制0.56吨生石灰，理论上至少产生标况下CO（不考虑C过量）的体积为 m3。 2（3）当窑内配比

n(CaCOn(C)3)?2时，石灰窑产生气体中CO2的体积分数最多为 。

（设空气中O2占1/5，N2占4/5，下同）

（4）若烧制0.56吨生石灰，石灰窑内产生的气体中O2占0.2％、CO占8.4％、CO2占41.4％，其余为N2，则需要焦炭 Kg。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/91qh.html