(3份试卷汇总)2022-2022学年武汉市高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是( )

A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

D．还原性：S2－>Se2－

2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化

3．下列过程吸收能量的是

A．氨气液化B．断裂化学键C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸

4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )

A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合

C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液

5．下列变化中，属于物理变化的是

A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性

6．下列反应符合如图所示的反应是 ( )

A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D．食物因氧化而腐败

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作

A Fe(A1)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D

9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）

A．产品中有被蒸馏出的硫酸

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓硫酸反应

10．液态的植物油不能发生的反应是

A．酯化反应B．氧化反应C．水解反应D．加成反应

11．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A．X位于元素周期表第VA族

B．Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键

C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

D．五种元素中原子半径最大的是R

12．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能

A．②③⑥⑦B．①②③④C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

13．下列叙述正确的是( )

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键

A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦

14．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应

15．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()

A．C的生成速率与B的生成速率相等B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

16．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6 mol·L-1B．0.8 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1D．1.2 mol·L-1

N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是

17．三元WO3/C3

B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

18．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

19．（6分）一定温度下，在一个2L的密闭容器中加入3mol A和2.5mol 的B，发生如下反应3A(气)＋

B(气)?xC(气)＋2D(气)，5分钟后反应达到平衡时，测的容器内的压强变小，同时C为0.25mol/L。下列结论错误的是

A．平衡时，A的浓度为0.75mol/L

B．平衡时，B的转化率为20%

C．D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

D．反应开始至平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量在减小

20．（6分）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OH CH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。正确的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：

（1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。

（

2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点如下：

乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；

(2)球形干燥管C的作用是___________________；

(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

（1）写出它们的元素符号：

A______，B________，C__________，D_______；

（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；

（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；

（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1 ①

2 ②③④

3 ⑤⑥⑦⑧

4 ⑨⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，A错误；

B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，B正确；

C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，与气态氢化物水溶液的酸性无关，C错误；

D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－

2．C

【解析】

试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。

考点：考查物质变化、化学键的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。

3．B

【解析】

【分析】

吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；

吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。

【详解】

A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；

B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；

C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；

D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；

答案选B。

【点睛】

本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。

4．C

【解析】

【详解】

A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；

B.又引入了新的杂质氢气，B错误；

C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C 正确；

D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；

故合理选项是C。

5．B

【解析】分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，以此分析各选项。

详解：A 煤干馏是化学变化；

B 石油的分馏是物理变化；

C 石油裂解是化学变化；

D．煤液化是化学变化。

所以，属于物理变化的只有B。

点睛：本题是高考中的常见题型，该题有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。难点是对于煤的干馏的理解，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，因而属于化学变化。

6．D

【解析】

【分析】

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。

【详解】

A. CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；

B. 石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；

C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；

D. 食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。

答案选D。

7．B

【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X为碳，Y是地壳中含量最高的元素为氧元素。Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素，W与X同主族，为硅元素。A、根据电子层越多半径越大，同电子层的原子，最外层电子越多，半径越小的规律分析，半径顺序正确，不选A；

B、氧和镁形成氧化镁，含有离子键，氧和钠可以形成氧化钠，含有离子键，也可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，错误，选B；

C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，W的为硅酸，根据同族元素非金属性从上往下减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析，碳酸的酸性比硅酸强，正确，不选C；

D、氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物，正确，不选D。

【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用

【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1．结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2．位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。

3．实验比较法：根据三反应和两池比较：三反应有：（1）置换反应：强换弱。（2）与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。（3）与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，或最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

两池：原电池中负极材料的金属性强于正极；电解池：在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应的元素的金属性弱。

8．D

【解析】

【详解】

A项，Al能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，能达到除杂的目的，故A正确；

B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；

C项，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；

D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。

答案选D。

9．C

【解析】

【分析】

因为乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，而硫酸难挥发，该温度下不会被蒸馏出来，据此完成本题。

【详解】

A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不会被蒸馏出来，产品中不会有被蒸馏出的硫酸，故A错误；

B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但因为乙醇不与碳酸钠反应，不会产生气泡，故B错误；

C、因为乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，所以C选项是正确的；

D、有部分乙醇跟浓硫酸反应，该温度下浓硫酸与乙醇不会生成气体，故D错误。

答案选C。

【点睛】

实验中，饱和碳酸钠的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯；中和挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇。

10．A

【解析】

【详解】

液态的植物油属于油脂，含有碳碳双键和酯基，碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，酯基能够发生水解反应，不含有羧基，不能发生酯化反应，故选A。

【点睛】

本题考查油脂的性质，注意油脂含有的官能团与性质的关系是解答关键。

11．B

【解析】

分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设R的最外层电子数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2，则x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。

详解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正确；

B、氧元素的气态氢化物是H2O，H2O分子间可以形成氢键，B正确；

C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确；

D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是X，即是硅元素，D不正确，

答案选B。

12．A

【解析】

【分析】

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。

【详解】

煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。

答案选A。

13．A

【解析】

【详解】

①错，比如H2O2中，结构式为：H—O—O—H，含有O—O，为非极性键；②对，不同非金属元素原子吸引电子的能力是不一样的，所以非金属元素原子之间形成的键一定是极性键；③错，Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物；④错，共价化合物中有一部分构成为原子晶体，其熔点比离子化合物高；⑤错，稀有气体原子难得到电子，也易失去电子，不易形成阴离子；⑥错，如H2中含有H—H键，存在化学键；⑦对，离子化合物一定含有离子键，可能有共价键。因此②⑦，A项正确。

本题答案选A。

14．C

【解析】分析：由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，以此来解答。

详解：A．生成物有两种，不属于聚合反应，A错误；

B．生成物有两种，不属于加成反应，B错误；

C．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，C正确；

D．为有机反应中取代反应，不属于酯化反应，D错误；

答案选C。

点睛：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。

15．B

【解析】

【分析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。

【详解】

A项、C的生成速率与B的生成速率之比为3:2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；

B项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故B正确；C项、单位时间内生成nmolA和生成3nmolB均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

D项、A、B、C三种物质的分子数之比是1：3：2，没有说明保持1：3：2不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。

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