山东省昌乐二中2016届高三化学一轮复习《氮的循环（下）》学案

氮的循环

班级： 组别 姓名

【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合

错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。 【基础自学】 一、铵盐：

1、结构：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。 3、化学性质（完成化学方程式）

① 水解反应的离子方程式：_______________________________________

② 与碱反应：稀溶液：NH4 +OH—— ________； 加热条件：NH4 +OH—— ____ ③ 受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl——

4、检验铵盐固体中含有NH4的方法： ______________________________________________________________________ 【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？_________ _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入Mg粉

++

—

+

—

现象 _______________________________原因（结合离子方程式解释） _______________________________________________________________________ _____ 练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ）

A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水

C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气 二、硝酸：

1、物理性质：纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。

2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _____ 外，还具有以下特性：

1

（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。 （2）强氧化性：

a. 与金属反应：能与除 以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。

b. 与非金属反应 C + HNO3（浓）——

c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________ 消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。 练习2、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ）

A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色 B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 C. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强

D. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性

练习3、将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标

准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）

A.0.11 mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol

【合作探究、讨论展示】

1、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂----CCl4，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是（ ）

水 水四化氯碳A B C D

水 水 2

2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y ， 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D 在Z导管口有红棕色气体出现

★3、在标准状况下，将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，混合气体中NO的体积为( )

A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL

★★4、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L和0.1 mol·L向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu浓度为（ ） A.0.225 mol·L B.0.375 mol·L C.0.450 mol·L【能力提升】

1、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 ①NO和NO2 ②NO2和O2 ③NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是（ ） A. V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V 3＞V 1＞V2

2、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们的转化关系如下图所示：

-1

-1

-1

2+

-1

D.无法计算

⑴ D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是

⑵ A和B反应的生成C的化学方程式是： 。 ⑶ E和F反应生成D 、H和G的化学方程式是： ⑷ 设计实验验证E的组成，简述操作步骤 _____________________________________________________________________________

★3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹，F是一半空的注射器，D是尾气处

3

理装置（兼防倒吸功能）

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，

应如何操作 ； A中反应的化学方程式是 （2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现

象是 ；此时B中反应的离子方 程式是 。

（3）装置E和F的作用是 ；为实现此作

用，其操作方法是 。 【课堂检测】

1．下列说法正确的是（ ）

A.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中 B.铵盐受热都能分解放出氨气

C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色

D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量的氧气来消除黄色

昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案

【基础知识】 一、铵盐

1.离子、共价 2. 易 3. ①NH4 +H2O

+

NH3·H2O +H

+

4

②NH4 +OH＝NH3·H2O NH4 +OH③NH4HCO3

△ +—+—

△ NH3↑+H2O NH3↑+HCl↑

NH3↑+H2O+CO2 NH4Cl △ 4. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体, 则证明该固体中含有NH4。 【思考】1. 否 草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性；CO3+H2O

+

—

+

—

2—

+

HCO3+OH，铵态氮

——

肥中的NH4与OH结合生成NH3﹒H2O：NH4 +OH＝NH3·H2O，使c(NH3﹒H2O)增大，NH3·H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。 2. 溶液变红. NH4 +H2O

+

NH3·H2O +H 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产

+

+

生. 原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4 +H2O

+

2+

NH3·H2O +H,加入Mg粉,Mg与H

++

反应Mg+ 2H==Mg+H2↑使水解平衡向右移动， c(NH3·H2O)增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3逸出。 练习1. C 二、硝酸：

1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸 2、酸性

（1）4HNO3（浓）==== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ， 容易。

盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处 （2）强氧化性：

a. 金（Au）、铂（Pt ）、钛 （Ti）; Fe Al b. C + 4HNO3（浓）

2+

－

△ +

CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

3+

c. 3 Fe＋NO3＋4H＝ 3 Fe＋NO↑＋2H2O 【思考】： 3、 NaOH

铜与稀硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色 3Cu＋8HNO3（稀） ＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O（可用于实验室制NO） 铜与浓硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体 Cu＋4HNO3（浓） ＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O（可用于实验室制NO2）

4、浓硝酸易分解，分解产生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色的硝酸中通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe的溶液、工业盐酸（含Fe）、碘水（浓度小的）、

5

3+

3+

久置KI溶液（I被空气中O2氧化为I2）

练习2. B 练习3. B 【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1. B 2.（1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl2

点燃 —

2HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2

△ 2NH3↑+CaCl2+2H2O

（4）① 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；

② 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，

证明E中有Cl

—

；

③ 向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠

近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明E中有NH4，所以E为NH4Cl 。

3.（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3 ＝ Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O

（2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方的气体仍为无色。 3Cu＋8H＋2NO3 ＝ 3Cu＋2NO↑＋4H2O

（3）验证无色气体为NO 推动活塞将注射器F中的空气推入E中 【课堂检测】1.D

＋

－

2＋

+

6

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