高一化学-江苏省徐州市2018学年度第一学期期末考试高一化学试题 最新

徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量 H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：

23

Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每

题3分，共51分）。

1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 2．下列物质中能用来干燥NH3的是

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水 3．下列叙述错误的是

A．摩尔质量的单位是g·mol1 B．硫原子的结构示意图：

－

C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO3 4．

23592U

是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

23592U

的原子核内的中子数与核外电子数

之差是

A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是

A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 A．都可与盐酸反应放出二氧化碳

B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．用酒精灯加热时，两者都不分解

D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 8．下列实验现象描述正确的是

A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟

B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色 C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色 9．下列说法正确的是

A．石英玻璃和普通玻璃成分相同

B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品 C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯 10．下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”

C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来 D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+ 11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

－－－

A．HCO3、ClO、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3、H+

－－－－－

C．K+、Cu2+、Cl、SO42 D．OH、NH4+、Cl、SO32

12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是

A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生 C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成

D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体 13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是

－

A．配制0.10 mol·L1 NaCl溶液 B．做NaCl溶液的焰色反应

C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体

D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离 14．下列离子方程式书写正确的是

A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

＋＋

C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＝Zn2＋Ag

＋＋

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＝Cu2＋2H2O 15．下列有关工业生产的说法错误的是

A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石 B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收

C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可 D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔 16．设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．14g氮气中含有14 NA个原子

C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有NA个氢原子

17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下

列说法正确的是

-1

A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L

-1

B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L

-1

C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L

D．此氨水中NH3的质量分数为0.17

二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每

题3分，共18分）。

18．下列说法错误的是

A．溶液中溶质粒子直径小于10-9 m

B．石膏、芒硝、绿矾都是常见的硫酸盐

C．两种弱电解质溶液混合后，其导电能力一定更弱

D．铝可使人慢性中毒，因而用明矾作净水剂时必须加以控制 19．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B．因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2 C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性 20．下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是 A B C 物 质 CO2（SO2） AlCl3（MgCl2） 乙醇（水） 方 法 洗气 过滤 萃取、分液 试 剂 氢氧化钠溶液 过量氢氧化钠溶液 汽油 Cl2（HCl） 洗气 饱和食盐水、浓硫酸 D 21．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 下列叙述中正确的是

A．反应中KMnO4被氧化

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol 22．可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

23．相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固

体物质，则消耗NaOH的量最多的是 A．Al B．Al2O3 D．AlCl3 C．Al(OH)3 三．本题共5小题，共31分。

24．（5分）（1）下列实验操作合理的是_________（填序号）。 ①用无色试剂瓶盛放浓硝酸

②用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

③用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。

请按要求回答以下问题：

该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃

观察其焰色为

色。

他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为 。

在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是 。

25．（3分）接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法。请回答下列问题：

（1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、 、98.3% 的硫酸。 （2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将SO2再用于生产SO3，

又可 。生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气，步骤如下：第1步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠；第2步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到 副产品。

26．（6分）（1）某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液，向C

的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀D。则C与盐酸反应生成D的离子方程式是 。

（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水

溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：

①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是 。 ②已知在一定条件下C能够发生下列转化：CDEF，则C→D反应的化

学方程式为 。

27．（6分）已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）

请回答以下问题：

（1）写出下列物质的化学式：H ，J 。

（2）写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式： 。 （3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式： 。

28．（11分）一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品

溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。 【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。 【探究思路】用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。 【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、 。

取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段 盐酸体积x/ mL

现 象

I 0

II 10.0

III x>40.0 无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为： 。 样品溶液中c(CO32-)= 。

【交流讨论】（1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不

必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和 ，在实验中需要测定的数据有 。

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高一化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、共51分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．A 13．A 14．A 15．C 16．D 17．C 二、共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

18．C 19．B 20．D 21．C 22．A 23．D

三．共31分。第24题5分，第(1)题2分，第(2)题每空1分。第25题3分，每空1分。第26题6分，每空2分。第27题6分，每小题2分。第28题11分，倒数第2空1分，其余每空（问）2分。 24．（1）②③

（2）紫 NaOH溶液 排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰 25．（1）含硫矿物（或FeS2、S等）

（2）防止SO2污染大气 含高浓度SO2的水蒸气 26．（1）SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

（2）①Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

②4NH3 + 5O2

27．（1）H2 Fe2O3

（2）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 28．玻璃棒、胶头滴管

CO32- + H+ = HCO3- 0.500 mol·L-1 4NO + 6H2O

（1）55.8%

（2）加热

加热前、后固体的质量 精品文档 强烈推荐 精品文档 强烈推荐 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有 精品推荐 强力推荐 值得拥有

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