高一化学上学期期中考试复习题

1．以下是一些常用的危险品标志，存放KNO3的容器应贴的标签是

2.下列实验中，合理的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体

－

D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L1盐酸 3.下列叙述正确的是 ( ) A.1mol任何气体的体积一定是22.4L

B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 4.下列叙述正确的是 ( ) A.1mol任何气体的体积一定是22.4L

B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净

的食盐水：

① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

6.将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是[ ]

A.P(H2)=P(O2)=P(N2) B.P(O2)>P(N2)>P(H2) C.P(H2)>P(N2)>P(O2) D.无法判断 7.把100 g某NaOH溶液，其密度是1.22 g/cm3，加热蒸发浓缩后，留下溶液50 mL时，其物质的量浓度是8 mol/L，原溶液的浓度是

A.160 g/L B.3.28 mol/L C.4.88 mol/L D.16% 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ ] A.2.24 LH2含有的原子数为0.2NA

B.常温常压下，18 g NH4+的电子数为10 NA

C.标准状况下，1 NAH2O分子占有的体积约为22.4 L D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的数目为1.5 NA 9.下列说法不正确的是

A.0.1 mol水的摩尔质量为1.8 g/mol

B.1 molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C.一个C原子的真实质量为

12

12

g 23

6.02 10　

D.1 mol任何物质的质量以克为单位等于该物质的化学式式量（相对分子质量）

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A、分子总数为NA的CO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B、28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C、在标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L

D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成氯化镁1mol

11.

12．（2012 临清市校级模拟）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得3

溶液的密度为d g/cm，则此溶液的物质的量浓度为（ ） 13．（2013秋 青原区校级月考）已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度3

为1.15g/cm，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（ ）

－

14.把70％ HNO3（ρ=1.40 g·cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．0.35 B．＜0.35 C．＞0.35 D．≤0.3 15．（8分）(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。 （3）（2分）将某温度下的10%的100gKNO3溶液浓度增加至20%， 有以下两种做法：一、恒温蒸发水

g；二、加入KNO3固体 g

16、（11分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质

的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：

（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）容量瓶如何检漏

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） ________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C．定容时仰视刻线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

E、量筒量取液体后用水洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 F、用量筒量取液体时，仰视读数

H、引流时玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以上 17、（5分）现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气

的质量比为多少？

18（8分）、有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）

19.(10分)现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，

其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (l)写出FeCl3的电离方程式：__________________________________________， (2)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：________________________， （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ， 停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用， 使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。

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