热二律物化经典题型汇集

物化经典题型汇集

1、已知反应

rH(T)，下列说法中不正确的是：（ ）。 （1）rH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； （2）rH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （3）rH(T)是负值；

（4）rH(T)与反应的rU数值不等。

2、 U可能不为零的过程为：( )。 ( 1 )隔离系统中的各类变化； ( 2 )等温等容过程；

( 3 )理想气体等温过程； ( 4 )理想气体自由膨胀过程

1H2(g) +2O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为

1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。

2、 100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？

3、 因为Qp = H，QV = U，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗？( )。

4、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故H = 0。对不对？( )

1.某化学反应在烧杯中进行，放热2000 J,若设计在电池中进行，该体系做功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q为（）

A -1200J B1200J C-2800J D2800J

2恒容不做非体积功情况下，3 mol 理想气体自273K升温到283K吸热Q1，若2mol该气体同样自273K升温到283K，吸热Q2，则（ ） A Q1>Q2 B Q1

3.焓的定义式中H=U+PV,式中的P代表（ ）

A 体系的总压力 B 体系中各组分的压力 C 100KPa D外压 4. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是（ ）

A Q=0 B U=0 C W=0 D H=0

5.H2的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准摩尔生成热相等（ ） AH2O 气态 BH2O 液态 C H2O 固态 D都不是

1.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。 （A） V1 < V2 （B） V1 = V2 （C） V1 > V2 （D） 无法确定

答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）

2. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变?H: （A）小于零 （B）大于零 （C）等于零 （D）不能确定

答案：C。因恒压、不做其它功，?Η＝Qp，又因绝热故?Η＝0。 3.理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后

(A) ΔH≠0 (B) W=0 (C) ΔU≠0 (D) Q=0 答案：A。上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是ΔU亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是温度的函数也是压力或体积的函数。

4.对于功, 下面的说法中不正确的是

(A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹

(B) 功的量值与系统的始末态有关

(C) 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 (D) 广义功=广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力 答案：D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()Wpdv=?∫外。 5．氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水

（A）ΔＳ＝０ (B) ΔＧ＝０ (C) ΔH＝０ (D) ΔＵ＝０

答案：D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q＝W＝0，故ΔU＝0。此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程ΔG＝0，上述过程并非此过程. 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ D ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓。 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 。 （C)系统的焓值等于内能加体积功。 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 。 答案：D。因焓是状态函数。

2.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么 （ C ）

A.Q>0，W>0，ΔU>0 B.Q=0，W=0，ΔU<0 C.Q=0，W=0，ΔU=0 D.Q<0，W>0, ΔU<0

答案：C.钢瓶绝热，所以Q=0，W=-PΔV=0，则有热力学第一定律有ΔU=0.

3． 涉及焓的下列说法中正确的是（D） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零

(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

4．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(D) (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程

(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程

答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。 5．关于熵的说法正确的是

(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关

答案：D。（A）熵变的定义/rdSQTδ=∫其中的热应为可逆热；（B）与（C）均在绝热系统中才成立.

1.对于理想气体，焦耳汤姆逊系数（ ） A>0 B<0 C=0 D 不确定 答案：C

2.相同温度下，同一气体摩尔定压热容C1与摩尔定热热熔C2之间关系（ ）

A C1C2 C C1=C2 D无法判断 答案B 3.当理想气体反抗外界进行绝热膨胀时，则（ ）

A焓总是不变 B 热力学能总是增加 C 焓总是增加 D热力学能总是减小 答案D

4.25度时，下面标准摩尔生成焓不为零的是（ ） A N2(g) B S(s) C Br2(l) D I2(s) 答案B 5.范德华气体经绝热自由膨胀后气体温度（ ） A 上升 B下降 C不变 D不知道 答案B 1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。 2．x为状态函数，下列表述中不正确的是：

(A) dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x的值确定 ；

(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ； (D) 当体系状态变化，x值一定变化 。

3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；

(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；

(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。

4．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；

(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。

5．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

(A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。

1. C； 2. D； 3. C； 4. C； 5. A；

1.在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。

2.物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。

3.恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。 4.实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。

5.凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。

1．错。数量不同，温度可能不同。

2．错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。

3．错。恒外压过程不一定是恒压过程。 4．错。可能引起内容的变化。

5．错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。

1.一封闭系统经历了一个循环过程，下列式子中不正确的是()

A △U=0 B △H=0 D

C Q+W=0 D △U≠0 △H≠0 2. B

A H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于H2O（l）的标准摩尔生成焓 B H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于H20(l)的标准摩尔生成焓 C 标准摩尔燃烧焓与物质的聚集状态有关

D气态的水与液态的水标准摩尔生成焓之差等于液态的水的标准摩尔蒸发焓

下

列

说

法

中

不

正

确

的

是

（

）

3 . 对于一定量的理想气体，其（〆T/〆P）等于（） C

A V/R B V/(Nr) C V/Cp D V/Cv 4 . 公式△H=Qp的适用条件是： （（ 封闭系统，恒压和不做非体积功）

5 .25℃时，对于低压下的化学反应CO+1/2O2=CO2，其△U △

1.体系中若有2%的Cl2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl2分子的振动波数v =5569 cm ,则该体系的温度

为 ( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K

2.某气体的状态方程为p[(V/n)-b]=RT,式中b为常数, n为物质的量。若该气体经一等温过程,压力自p1变至p2,则下列状态函数的变化,何者为零?

( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 3.现有两个微分式：

dZ=Y(3X+Y)dX+X(X+2Y)dY2 dZ=Y(3X+Y)dX+X(X+2Y)dY2

式中dZ代表体系的热力学量，Y,Z是独立变量。若分别沿Y=X与Y=X 途径从始态X=0,Y=0 至

终 态 X=1,Y=1 积 分 , 可 以 证 明 dZ2 为 全 微 分 的 应 是 ：( )(A) dZ1 (B) dZ2 (C) dZ1和dZ2(D) 都不是

4.下图为 A, B 二元体系的 t-x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t1时,

(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( )

(A) aA＞1 (B) aA=1 (C) aA＜1 (2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( )

(A) aA＞1 (B) aA=1 (C) aA＜1

5.始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒

外 压 (p0) 膨 胀 。 当 膨 胀 相 同 体

积 之 后( )(A) 范德华气体的内能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等上述哪一种说法正确?

1. 实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近。（B） A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 2.在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积(B)

A.不变，不变 B.不变，变小 C.变小，不变 D.不变，变大 3.某气体的压缩因子Z>1,表示该气体 （B） A.易于压缩 B.不易压缩 C.易于液化 D.不易液

4.理想气体等温可逆膨胀后，△U = 0、△H = 0、Q > 0、W < 0 5.恒温可逆压缩过程中，环境对系统作 最小 功；恒温可逆膨胀过程中，系统对环境作 最大 功。

1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。

3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那

么： (A) (A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ； (C) (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。 4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。

5．下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ； (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ； (C) 焓是体系状态函数 ； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

1．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能变化 (C) 节流膨胀中系统的焓值改变 (D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B

2．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 (A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=0 答案：D。因为?U＝∑Qi＋∑Wi，循环过程?U＝0。

3．与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是 (A) 可燃性物质的燃烧热都不为零 (B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 (C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 (D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同 答案：B。

4．关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是 (A) 等容条件下的化学反应过程 (B) 等压条件下的化学反应过程 (C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 (D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案：C

5．关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是 (A) 可逆过程不一定是循环过程 (B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小 (C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 答案：B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。

1 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将 (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定

2. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间 (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关

3.始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述说法正确为 (A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等

4. ΔH =Qp , 此式适用于下列过程 (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电

解 CuSO4水溶液 D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)

5. 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，最大效率约为 (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

6. 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径有 (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上

1．一定理想气体节流膨胀过程中?H=（ ） ?U=( ) 流动功W=( ) 答案：0,0,0

2.某理想气体反应过程的∑?B（g）=2,反应过程的?rCv,m=3.371J/mol.k,?rCp,m=( )J/mol.k 答案;20

3.在恒压绝热，W’=0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的?H（ ）0；?U( )0 答案：=，<

4.在意保温良好，门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断向电冰箱供给电能使其运转，室内气温将（ ） 答案：升高

5.在一体积恒定的绝热箱中有一隔板，其一遍为200KPa,300K的真实气体，另一边为真空。现除去隔板，达到平衡后温度下降，则此过程的?U( )0,

1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。 3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那

么： (A) (A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ；

(B) (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ； (C) (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。 4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。

5．下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ； (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ； (C) 焓是体系状态函数 ； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

1. 理想气体自由膨胀过程中 (a). W = 0

(d). W =

2. 在体系温度恒定的变化过程中体系与环境之间 一定产生热交换 一定不产生热交换 不一定产生热交换 温度恒定与热交换无关

3. 对热力学可逆过程下列说法中正确的是 (a) 过程进行的速度无限

慢 (b) 没有功的损失 (c) 系统和环境可同时复原 (d) 不需环境做功

4. 指出下列过程中的可逆过程 (a) 摩擦生热 (b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽 (c) 373K标准压力下一杯水蒸发为汽 (d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮 15. 1mol理想气体经历可逆绝热过程功的计算式有下列几种其中哪一个是错误的 Cv(T1- T2) -T1) - P2V2)/(r-1) -

1、 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数?J-T（ 3 ）。 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0； （4）不能确定。

(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

1。真实气体在（）的条件下 ，其行为与理想气体相近。 A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D.高温低压

2.在温度恒定为100度，体积为2.0dm3,的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中在加入0.025摩的液态水，则容器中的水必然是（） A.液态 B.气态 C.气液两相平衡 D.无法确定

3.在一定T,P的下，某真实气体的真实体积大于理想气体的体积，则该气体的压缩因子（）

A.>1 B.<1 C.=1 D.无法确定 4.在任意T,P，理想气体的压缩因子z() A.>1 B.<1 C.=1 D.无一定规律

5.某液体物质在恒温恒压子下蒸发为蒸汽，去哦成的焓变（） A.>0 B.=0 C.<0 D.无法确定

6.在绝热恒温的条件下反，终态温度升高，体积增大，其过程的功（），热力学能变（），焓变（）。

A<0,<0=0 B.>0>0=0 C.>0 <0 >0 D<0>0=0

1. 涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零

(C) 在绝热可逆过程中焓变为零

(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU 2.．在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 (A) ∑Qi=0

(B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0

(D) ∑Qi＋∑Wi=0

答案：D。因为ΔU＝∑Qi＋∑Wi，循环过程ΔU＝0。

1．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。(错）

2．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。（错） 3．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = ΔU = nCV,mΔT，（错） WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以WR = WIr 。

4．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（C)

(A) T，p，V，Q ； (C) T，p，V，n ；

(B)

m，Vm，Cp，?V ；

(D) T，p，U，W 。

5．x为状态函数，下列表述中不正确的是：(D)

(A) dx 为全微分 ；

(B)

当状态确定，x的值确定 ；

(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ； (D) 当体系状态变化，x值一定变化 。

1.下列叙述中正确的是（B ）

A经循环过程，状态函数的值不变 B状态函数均具有可加性

C系统状态确定后，状态函数的职业确定

D系统变化时，状态函数的改变只知有系统的始终态决定

2.封闭系统中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是（C ） A一定是可逆过程 B一定是不可逆过程 C不一定是可逆过程 D系统没有产生变化

3.升高温度，降低压力，范德华状态方程的参数会如何变化（B ） A． A和B同时变大 B． A和B同时变小 C． A变大，B变小 D． A变小，B变大

4.下列各组物理量中都是状态函数的是（C ） A．T PVQ

B．m Vm Cp △V C.t p v n D.T P U W

5.物质的量为n的村理想气体，该气体的那些物理量确定后，其它状态函数方有定值（D ）

A P B V C T,U D T,P

A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L

3、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩

尔分数0.6，则气体B的分压为（ C ）。

A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定

4、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( B)。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化

5、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电

池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液

6、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ C ）。

A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关

1．一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：(B)

(A) 温度升高 ； (B) 温度下降 ；

(C) 温度不变 ； (D) 不能确定温度如何变化 。 2．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆； (2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2 分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：(B)

(A) H1 > H2 ； (B) H1 < H2 ； (C) H1 = H2 ； (D) 上述三者都对。 3．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、 绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(B) (A)

； (B) ；

(C) 关系。

； (D) 无确定

4．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由

5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A) (A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D) Ar 。

5．下述说法中，哪一种正确：(A)

(A) 热容C不是状态函数 ； (B) 热容C与途径无关 ；

(C) 恒压热容Cp不是状态函数 ； (D) 恒容热容CV不是状态函数 。

答案：D B D A B

1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 ( D )

(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 2.有关状态函数的描述不正确的是 ( D )

(A) 状态一定，值一定 (B) 在数学上有全微分的性质 (C) 其循环积分等于零 (D) 所有状态函数的绝对值都无法确定

3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )

(A) 定 ；

(C) (D)

?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ； 当体系状态变化，x值一定变化 。 dx 为全微分 ；

(B) 当状态确定，x的值确

4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( A )

(A)

Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D)

Q (当 W = 0 时) 。

5.封闭系统任意循环过程，则（C）

A,Q=0 B，W=0 C,Q+W=0 D以上都不对

1.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( C )

A.任意系统工程 B.隔离系统 C.封闭系统 D.敞开系统

2.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）

Ａ一定产生热交换 Ｂ一定不产生热交换 Ｃ不一定产生热交换 Ｄ温度恒定与热交换无关

3.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）

A.降低 B.增加 C.不变 D.无法确定

4.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )

(A) (B) 值 ；

(C) (D)

状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； 对应于一个内能值，可以有多个状态 。 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；

对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数

5.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( C )

(A) 0 ；

Q > 0，W > 0，?U > 0 ；

(B) Q = 0，W = 0，?U <

(C) 0 。

Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U <

1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(C)

(A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。 2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(C) (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；

(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。

3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(C)

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；

(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ；

(D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。 3．下述说法中，哪一种不正确：(A) (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ； (C) 焓是体系状态函数 ；

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。 4．因

= ΔH，

= ΔU，所以

与

都是状态函数。

．错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。

1．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。(错） 2．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。（错）

3．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = ΔU = nCV,mΔT，（错）

WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以WR = WIr 。

4．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（C)

(A) T，p，V，Q ； (C) T，p，V，n ；

(B) m，Vm，Cp，?V ； (D) T，p，U，W 。

5．x为状态函数，下列表述中不正确的是：(D)

(A) dx 为全微分 ；

(B) 当状态确定，x的值确定 ；

(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ； (D) 当体系状态变化，x值一定变化 。 1.理想气体两个特征（），（） 答：1分子间无相互作用力

2分子本身不占体积 2.什么气体是理想气体

答：符合理想气体模型，服从理想气体状态方程 3.实际气体在什么情况下可看作理想气体？ 答：高温低压

4.范德华气体绝热向真空膨胀后，气体温度（） 答：降低

5.状态函数在数学上的主要特征是（） 答：全微分性

1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ B ）。A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩

尔分数0.6，则气体B的分压为（ C ）。

A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( B )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩C. 易于液化 D. 不易液化

4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电

池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液

5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ C ）。

A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关

1、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ c ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关

2、下列定义式中，表达正确的是（ b ）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C. H=U—PV 、

3。在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ c ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 4、下列定义式中，表达正确的是（ b ）。

A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS D.

H=U—PV 5.ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( b )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)

1. 理想气体模型的基本特征是答案：D

(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积

2． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（D)

(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何

3.变化关于焓的性质, 下列说法中正确的是(D)

(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (D)

(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A)

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