2014江苏省徐州市2014届高三三模化学试题和答案

徐州市2014届高三第三次模拟考试

化 学 2014.5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 V—51 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率

D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 甲基的电子式： B. 镁离子的结构示意图：

C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416S D. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

＋－＋＋－－

A. c(H)/c(OH)＝1×1014的溶液：Fe2、K、HSO3、ClO

－＋＋－－

B. 0.1 mol·L1FeCl3溶液：NH4、H、I、SCN

－＋＋－－

C. 0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO3、SO24

＋＋－－

D. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO3、Cl 4. 下列有关物质性质和应用都正确的是( ) A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )

选项 A B C D 甲 NaOH AlCl3 Fe C 乙 NaHSO3 NaAlO2 Fe(NO3)3 CO 丙 Na2SO3 Al(OH)3 Fe(NO3)2 CO2 丁 SO2 NaOH HNO3 O2

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

－

A. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NA B. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

＋＋

A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋＋

B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O

－＋－－

C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23

＋－＋2＋

D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋2H2O===SO24＋Fe＋4H

9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是( )

－－

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e＋6OH===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

－

A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH)减小

B. 反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则

Ksp(AgCl)

12. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是( )

A. 有机物X与Y互为同系物

B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C. 一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应 D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

13. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是( ) 选项 A 仪器 托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 试剂 食盐，蒸馏水 相应实验目的 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B 烧杯、漏斗、滴管、铁架AlCl3溶液(含少量MgCl2)，除去AlCl3溶液中少量的台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、烧碱，CO2，稀盐酸 MgCl2 导气管 酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度 证明非金属性：Cl>C>Si C D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、稀盐酸，大理石，硅酸钠导管、橡皮塞 溶液 14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( ) －－－

A. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

－

B. 浓度均为0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

－－＋

c(CO23)＋c(OH)＝c(H)＋c(H2CO3)

－

C. 25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L1的HCN与NaCN的混合溶液中：

＋－－

c(Na>c(CN)>c(HCN)>c(OH)

－

D. 3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

＋－－－＋

c(Na)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

－

2SO3(g)；ΔH＝－197.74 kJ·mol1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列

说法正确的是( )

A. 热量：Q(甲)<2Q(乙) B. 压强：p(甲)<2p(乙)

－－

C. 乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0.10 mol·L1·min1

－

D. 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已

知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

(1) 写出物质A的名称：________。

(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。

＋＋

(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4，请写出产生Sn4的离子方程式：______________________________。

(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。

(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

17. (15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：

＋

＋

(1) 化合物I中含氧官能团的名称是________、________。 (2) 写出F→G的化学反应方程式：________________。 (3) 有机物C的结构简式为________。

(4) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：____________。

① 能发生银镜反应；② 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③ 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。

(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图

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