2014化学中考汇编第八单元金属和金属材料

2014年中考化学真题按单元分类汇编：

第八单元 金属和金属材料2

1．（2014北京）下列金属活动性最强的是（ ） Mg A．

Ag B．

Cu C．

Zn D．

2．（2014?南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） MA． g

Al B．

Zn C．

Ag D．

3．（2014广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）

A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值

4．（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）

A．Ag、FeSO4、CuSO4 C．Fe、Cu、ZnSO4

B．Fe、Cu、H2SO4 D．Fe、Cu、KOH

5．（2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）

A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热

6．（2014梅州）人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是（ ）

A．金 B．银 C．铜 D．锡 7．（2014梅州）下列说法正确是（ ）

A．钢不属于合金 B．金刚石和石墨的性质完全相同 C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应 8．（2014牡丹江）下列生活中的物品由金属材料制成的是（ ） A．

玉石饰品

B．

C．

不锈钢管

D．

1

橡胶手套

9．（2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ） A．喷漆 制成不锈钢 C．

B． 镀一层耐腐蚀的金属 D．存 放在潮湿的空气中

大理石华表

10．（2014黄冈）下列化学方程式书写正确的是（ ） A．2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2↑ C．Cu + Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + Ag

B．C +2 CuO CO2↑+2Cu D．Mg+O2

点燃 MgO2

11．（2014佛山）下列反应中属于置换反应的是（ ）

A．CO ＋ CuO △ Cu ＋ CO 2 B．CaO + H2O Ca(OH) 2 C．Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O

12．（2014黄冈）化学反应2Al +3CuSO4=3Cu+ Al（该反应的基本反应类型是（ ） 2 SO4）3，A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

13. （2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较

出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）

A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 14．（2014泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气

泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ） ．．

A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mg > Al D．Mn > Mg

15．（2014厦门）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（ ） A．铁锅应用了铁的导热性

金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 B．

金的化学性质最不活泼 C．

D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

16．（2014兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

2

A．Z、Y、X B． X、Y、Z C． Y、X、Z D． X、Z、Y

17．（2014佛山）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ） A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y

18．（2014绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） A． 甲＞乙＞丙

B．乙 ＞甲＞丙

C． 甲＞丙＞乙

D．丙 ＞乙＞甲

19．（2014常德）现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y

无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > X > Cu D. X > Cu > Y

20．（2014娄底）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生

气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） A．Y＞Z＞X

21．（2014常德）2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨

烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确．．．的是（ ）

A.含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C.具有导电性 D. 具有可燃性 22．（2014常德）工业冶炼金属锰的化学原理是3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al203，该反应属

高温 B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

于（ ）

A. 置换反应

B. 化合反应

C. 分解反应 D. 复分解反应

23．（2014娄底）芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 +2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ） A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

△ 高温

24. （2014佛山）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，

3

再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ） A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多

B. 可能乙烧杯中产生的氢气多

D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

25．（2014南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（ ）

A．该电池反应中锌元素化合价升高 该电池反应中二氧化锰作催化剂 B．

其工作原理是将化学能转化为电能 C．

D．开发利用该电池可以减少对环境的污染

26．（2014河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）

A.. t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

27． （2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

4

A．反应结束后镁一定有剩余 反应消耗盐酸的总质量一定相等 B．

0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 C．

D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

28．（2014牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）

右A． 试管中溶液为浅绿色 C．U型管中液面左升右降

29．（2014湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）

A．活性炭（C） 铁屑（Fe） C．

B． 磁石（主要成分是Fe3O4） D．胆 矾（CuSO4?5H2O） B． 两试管中所得溶液的质量相等 D．U 型管中液面仍相平

30．（2014湖州）“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（ ） A．探究铁制品在什么条件下生锈 比较不同物质在水中的溶解能力 B．

用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 C．

D．探究影响液体蒸发快慢的因素

31．（2014牡丹江）下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（ ） A．不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜） 真金不怕火炼 B．

5

用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 C．

D．铝制品比铁制品更耐腐蚀

32．（2014北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（ ） A．①中的反应 TiO2+C+2Cl2

TiCl4+CO2

②中的稀有气体的作用是隔绝空气 B．

②中发生的反应为置换反应 C．

D．金属钛在常温下不与O2反应

33．（2014鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．滤液中只有Al2(SO4)3

B．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．滤液中只有CuSO4

34、（2014荆州）铁钉在下列情况下最容易生锈的是（ ） A、干燥的空气中 B、潮湿的空气中 C、浸没在自来水中 D、浸没在植物油中 35．（2014福州）下列保护自然资源的措施错误的是（ ） A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 36．（2014兰州）下列说法中正确的是（ ） A．废旧电池可以随意丢弃

被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 C．

B． 铁矿石可以随意开采 D． 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

37．（2014兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A．在干燥的空气中 再潮湿的空气中 C．

B． 部分浸入食盐水中 D． 浸没在植物油中

38．（2014武威）对下列现象的解释或者结论错误的是（ ）

6

A． “花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 B． 在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 C． 水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分 D． 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO2 39．（2014贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（ ） A．随意丢弃废旧电池 使用无磷洗衣粉 C．

B． 提倡使用一次性木筷 D．经 常用除草剂除草

40．（2014贺州）如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（ ）

Al Cu A．

41．（2014玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（ ）

A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g

42．（2014郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（ ） 6A． .0克

B． 5.6克

C． 16克

D． 6.4克

Al Fe B．

Mg Fe C．

Fe Cu D．

43．（2014遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B．

不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 C．

D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序

44．（2014遵义）控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是

（ ）

7

A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 B．

乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 C．

D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

45.（2014哈尔滨）哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,下列有关叙述错误的是（ ）

A.欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品 C.紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量 D.大理石围栏主要成分是碳酸钙

46. （2014哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（

）

A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜

B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热,生成黑色固体 C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1 D.铜片放人硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 47. （2014哈尔滨）下列有关资源的叙述正确的是（

A.回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染 B.海洋资源中含量最多的元素是氢

C.天然气是较为清洁的可再生能源 D.空气中氧气的体积分数约为78%

48．（2014咸宁）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ）

A．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B．钻木取火——使可燃物的着火点升高 C．真金不怕火烧——金的化学性质不活泼 D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大

49．（2014齐齐哈尔）现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）

A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

)

8

B．反应后溶液中的溶质只有两种

C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50% D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．

50、（2014荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读 数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）

A、无法判断 B、F2 ＜ F1 C、F2 ＞ F1 D、F2 ＝ F1 51．（2014常德）铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）

A. 干燥的空气中

B. 潮湿的空气中 D. 干燥致密的土壤中

C. 浸入植物油中

52．（2014十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（ ）

A．实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量 实验2可证明分子是不断运动的 B．

实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，C．可证明铁生锈的条件是与氧气

水接触

D．实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃

烧，也不支持燃烧

53．（2014?十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

9

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（ ）

A．1个

B． 2个

C． 3个

D． 4个

54．(2014武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（ ） A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

55．（2014玉林）化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④生石灰 ⑤酒精

（1）实验室常用的燃料是 ； （2）能用于吸附冰箱异味的是 ； （3）常用作食品干燥剂的是 ； （4）可用于制铅笔芯的是 ； （5）可用于制造人造骨的是 ； ⑤、②、④、①、③

56．（2014?贺州）用化学用语填空：

（1）单质硅 Si ； （2）化学实验室最常用的溶剂 H2O ； （3）氨分子 NH3 ； （4）氧化铁中铁元素的化合价

（1） Si ； （2） H2O ；（3） NH3 ； （4）

2O3 2O3

．

．

57．（2014贺州）（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 ，但它们的化学性质 ，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的 性．

（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为 ．

10

（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③ ；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 ． （1）相同； 不同； 还原； （2）4Al+3O2═2Al2O3；

（3）温度达到可燃物的着火点； 清除可燃物．

58．（2014十堰）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题： （1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性； （2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为 （3）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 ． （1）吸附；（2）Fe2O3+3CO（3）CO2+2NH3

2Fe+3CO2；

CO（NH2）2+H2O．

59. （2014汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。 （2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。

（1）导电性； （2）铝＞铁＞铜； （3）4Al+3O2=2Al2O3． 60．（2014绥化）金属的应用非常广泛．

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 _________ ．

A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________ ．

A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈． （1）B； （2）A；

61.(2014宜昌)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：

Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应 则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

（H） （H的位置已给出）。 Z X （H） Y

11

62．（2014宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和

能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。 ①原子得失电子前后，质子的数目 ②化学反应前后，分子的个数

③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度 ④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量

⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量 ③④ ①⑤ ②

63．（2014绥化）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为 _________ ．

一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，即：

=80%；

64、（2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质 质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气 的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：

（填 a 或 b）

（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）

有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）

（1）a； （2）H2SO4；（3）Fe．

65．（2014广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价． （1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 ． （2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）．

12

①NaCl溶液②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 ． （1）3Fe+2O2（2）②③ （3）CdO+C

Cd+CO Fe3O4

66. （2014佛山）依据所学的化学知识解答：

（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明 ； （2）铁在空气中容易生锈，这是因为 （用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）；

（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是 。

（1）分子在不断运动

（2）4Fe+3O2 2Fe2O3 涂油（或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可） （3）隔绝白磷与空气接触

67．（2014玉林）铁是应用最广泛的金属。

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。

（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 。

（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光

13

彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的 （填“强”或“弱”） （4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 溶液。

(1)氧气、水 (2) ②；③ （3）强 （4）CuSO4

68．（2014武威）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．

（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．

（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ． （3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是 ．

（1）贫血；（2）FeO或Fe2O3；+6；（3）H2O；化合反应．

69．（2014武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ． （1）铝；（2）大；（3）B；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

70．（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒） 收集到的甲金属 20 25 40 60 60 95 80 130 100 160 120 170 140 170 14

气体体积乙金属 （毫升） （1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 ．

（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 ．

A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 ．

A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．

（1）乙 （2）A （3）B

71．（2014南宁）第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．

（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的 性

和 性．

（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 ．

（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C10H8O4]．PET纤维由 元素组成．

30 75 120 150 150 150 150

（1）延展；导电； （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）C、H、O

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72．（2014齐齐哈尔）生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）

硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观．（任意三点即可）

73．（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是 ．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 ．

A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag． Ag； 过滤 ；Fe； AC．

74．（2014齐齐哈尔）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．

（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象 _____ ____ （2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点．

+

（1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等（合理即可）．

75．（黑龙江龙东）世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% ，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到_______（填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。

铁钉 包有干燥 植物油 剂的棉花 蒸馏水 Ⅰ Ⅱ

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

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Ⅰ． 铁生锈的条件是：与水和氧气充分接触．

防止铁生锈的措施有：给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等．

76．（2014安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 (2)探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】

常见铁的氧化物 颜色、状态 能否被磁铁吸引 FeO 黑色粉末 否 Fe2O3 红棕色粉末 否 Fe3O4 黑色晶体 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。 【实验探究】

实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。 （1）提供水蒸气；（2）H2；（3）【猜想与假设】猜想二：Fe3O4 【实验探究】

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实验操作 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 实验现象及结论 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4． 【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑； 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末 77．（2014北京）合金是重要的金属材料．

（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．

A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混 合物”）．

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．2

（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ①Ⅱ中反应的化学方程式为 ． ②下列说法正确的是 ． a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4 c．溶液A的质量小于溶液B

d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

（1）C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大

（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ②a，b，c 78．（2014龙岩）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

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（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更

活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。 A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫

酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______ （填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。 （１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀 （２）D

（３）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ②Fe3O4 ③不好

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

79．（2014定西）有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．

查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验 操作步骤 1 2

实验现象

实验结论

该金属一定不是 ． 该金属一定不是铁，而是镁

切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 取少量打磨后的打火石于试管中，滴有无色气体产加稀盐酸

生， ．

反思交流：

（1）实验2中反应的化学方程式为 ．

（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ．

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（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 ．

实验 操作步骤 1 2

实验现象

实验结论

该金属一定不是铜．

切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色

取少量打磨后的打火石于试管中，滴有无色气体产生，溶液为该金属一定不是铁，而加稀盐酸

无色．

是镁

反思交流：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

（2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可）；

（3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；

80．（2014大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．

探究一：铁丝燃烧

如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用： ．

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（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 ．

（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 ． 探究二：铁粉腐蚀的条件

如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表． 序号

样品

量筒起始 读数/mL

1 2

1g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

量筒最终 读数/mL 72 72

所需时间 /min 约120 约70

l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量100 NaCl

3 \\ \\ \\

（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 （填“升高”或“降低”）的过程． （5）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率． （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程．

（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是 ．

（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即可） 探究一：

（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；

（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；

（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分； 探究二： （4）升高 （5）加快 （6）放热

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（7） ③

1 g铁粉、10滴水

（8）19.2% 滤纸包占有一定体积

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