河北省高一上学期化学期中考试试卷

河北省高一上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2016高一下·吉林期末) 欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过（）

A . 溴水，烧碱溶液，浓H2SO4

B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C . 澄清石灰水，浓H2SO4

D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液

2. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是（）

A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失

B . 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液

C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液

D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O2

3. （2分）下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣

B . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣

C . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，

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所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）

A . Vρ/(MV＋2240)

B . 1000Vρ/(MV＋2240)

C . MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D . 1000VρM/（MV+2240）

5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法中不正确的是（）

A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂

D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

6. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性

7. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知在某温度时发生如下三个反应:

①C+CO2=2CO②C+H2O(g)=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2

由此可判断,在该温度下,C、CO、H2 的还原性的顺序是（）

A . CO>C>H2

B . CO>H2>C

C . C>H2>CO

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D . C>CO>H2

8. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B . 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）

C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl?

9. （2分）(2019高一上·合肥月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）

A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C . 硼元素被氧化，氢元素被还原

D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

10. （2分） (2018高一上·西安期中) 溶液中有0.2mol XO4- ，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（）

A . +1

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B . +3

C . +4

D . 0

11. （2分） (2017高二上·金山期中) 已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（）

A . 液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂

B . 液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物

C . 液氨和Na反应产物中有NaNH2

D . 液氨和NaH或Na反应都属于置换反应

12. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1 mol NO所含有的原子数为2NA

B . 标准状况下，22.4 LH2O中含有的水分子数为NA

C . 标准状况下，22.4 LCCl4所含的分子数为NA

D . 1L0.2 mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA

13. （2分） (2019高三上·汉中月考) 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 整个过程中O3作催化剂

B . 反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3

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C . 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D . 反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

14. （2分） (2019高三上·宁江月考) 已知K2Cr2O7具有强氧化性。24mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液与20m L0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应。下列说法错误的是（）

A . Na2SO3溶液的pH>7

B . 反应中转移了1.2×10-3mol电子

C . 氧化产物是Na2SO4

D . 生成物中，Cr的化合价为+3

15. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D . 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

16. （2分） (2018高一上·大港期中) 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2 ，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，错误的是（）

A . 氧化性ClO－＞N2

B . 还原性NH4+

C . 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

D . 经此法处理过的废水不可以直接排放

17. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

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C . 在c（H+）=10﹣13mol?L﹣1

的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

18. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D . 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO?+SO2+H2O=SO32－+2HClO

19. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 已知：还原性HSO3->I- ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法错误的是（）

A . 0--b：3HSO3－+IO3－＝3SO42－+I－+3H＋

B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol

C . b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

D . 当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.8mol

20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A . ①③④

B . ①③⑤

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C . ①②⑥

D . ①③⑥

二、实验题 (共2题；共9分)

21. （1分） (2019高一上·友好期中) 粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ，欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：________、NaOH溶液、________、________、________。

22. （8分） (2017高一上·桂林期中) 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号①②③④⑤⑥⑦

名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打

主要成分CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2Na2CO3（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是________，属于非电解质________。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：________；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为________。

（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要________;(填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

三、综合题 (共1题；共5分)

23. （5分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3

⑧CH3COOH

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（1）属于强电解质的是________（填序号）；

水溶液能导电的是________（填序号）。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①：________

⑦：________

⑧：________

（3）写出下列物质相互反应的离子方程式

少量的①与⑤：________

⑥与⑧：________

四、计算题 (共1题；共4分)

24. （4分） (2019高三上·静海月考)

（1） 147gH2SO4的物质的量是________；

（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO 2Cu2O +O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为________mol。

（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素被________，________元素化合价降低；________作还原剂，________发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为________(阿伏伽德罗常数为NA)。

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参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第9 页共11 页

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、实验题 (共2题；共9分)

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

三、综合题 (共1题；共5分)

23-1、

23-2、答案：略

第10 页共11 页

23-3、

四、计算题 (共1题；共4分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、答案：略

第11 页共11 页

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