2014-2015学年第二学期一模化学试卷

2014-2015学年第二学期一模化学试卷

班级 姓名

H—1 O—16 C—12 S—32 Na—23 Zn—65 Cl—35.5 Fe—56 Ca—40 Mg—24

一．单选题（一小题2分，共25小题，共50分）

1．铁所具有的物理性质是 ( )

①延性 ②展性 ③导电性 ④导热性

A．①②④ B． ②③④ C．①②③④ D． ③④ 2．下列物质中，铁元素质量分数最高的是 ( )

A．Fe3O4 B．Fe2O3 C． FeO D． FeS 3．下列各组粒子结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（ ）

4．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是( )

A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中 5．下列反应方程式中正确的是 ( ) A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ D．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu

6.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）

A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag

7.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）

①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A、①④ B、①④ C、②③ D、③④

8.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是（ ）

A．乙＞铜＞甲 B．甲＞铜＞乙 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜

9．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，U型管中的液面向左侧升高，该物质是（ ）

A．浓硫酸 B．硝酸铵固体

C．蔗糖固体 D .氢氧化钠固体．

10．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )

A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时该溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解

C．取少量溶液降温，有固体析出

D．取少量溶液升高温度，无固体析出 11．有关溶液的认识中错误的是：( )

A．一定温度下，同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓 B．在溶液里进行的反应通常是比较快的

C．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。

D．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓

12．溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）

A．加入固体氢氧化钠20g B．将溶液中溶剂水蒸发一半 C．加入100g10%的氢氧化钠溶液

D．加入50g40%的氢氧化钠溶液

13．有一杯食盐水，若上部的密度是b g／cm3，则下部的密度是（ ）

A．大于b g／cm3 B 无法判断 C．小于b g／cm3 D．等于b g／cm3

14． 在一定温度下，某物质的溶解度为25g．其饱和溶液溶质的质量分数为（ ） A．35% B．25% C．30% D．20% 15．下列说法正确的是( )

A. 饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物

B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g

食盐溶液

C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

16．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是( )

A．②③⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③ 17.火箭的主要燃料用R表示，其燃烧的化学方程式为：( )

R+2H2O2 === N2+4H2O. 则R的化学式是

A．N2 B.NO C NO2 D．N2H4.

18．已知20摄氏度时，NaCl 的溶解度为36g,在此温度下20g水中最多溶解NaCl的质量为（ ）

A．7.2g B 3.6g C 36g D10g 19. 根据质量守恒定律及Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是

A镁的质量5克，氧气质量3克，氧化镁质量8克

B镁持质量4.8克，氧气质量3.2克，氧化镁质量8克 C镁的质量3克，氧气质量5克，氧化镁质量8克

D镁的质量3.2克，氧气质量4.8克，氧化镁质量8克

20.下列物质长时间放置在敞口的容器中，溶液质量会增加但不会变质的是 ( ) A NaOH B浓HCL C浓H2SO4 D 石灰水

21.20℃时100g水中最多能溶解10gX，40℃时100g水中最多能溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）

A．X＜Y B．X＞Y C．X=Y D．无法比较

22. 图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，下列分析正确的是（ ）

A．温度从t1℃升高到t2℃，a、b、c三种物质的溶液都没有晶体析出 B．a、b、c三种物质在t1℃时溶解度相等

C．t2℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b＞a=c D．t2℃时c物质的溶液仍然是饱和溶液

23.下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（双选）（ ） A．食盐 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．熟石灰

24. 碘酸钾KlO3中碘的化合价为（ ）。

A．＋1 B．＋5 C．＋7 D．＋3

25. 等质量的铁，镁，锌与足量的稀盐酸充分反应，则产生的氢气质量（ ）

A．铁产生的氢气多 B．一样多

C．锌产生的氢气多 D．镁产生的氢气多

三.计算题（每小题5分，共20分）

1把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

2.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数

3.将150mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g，（计算保留一位小数）． 计算：（1）反应生成二氧化碳的质量； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中溶质的质量分数．

4.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？

二.填空题（每空1分，共30分）

1．指出下列溶液中的溶质和溶剂。用化学式表示。 （1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。 （2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 （3）碘酒溶液中溶质是 ，溶剂是 。 （4）硫的二硫化碳溶液里，溶质是 ，溶剂是 。

（5）若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。则在100g稀硫酸中，溶质的化学式 为 ，其质量为 g, 溶剂的化学式为 ，其质量 为 g。

完全反应后，所得溶液的质量为 g, 其中溶质的化学式为 ， 其质量为

2、实验室制取气体的装置如图7所示，根据所学的知识回答下列问题。 (

1)图中标有①、②的仪器名称：① ；② 。 (2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式 。 A装置中试管口略向下倾斜的目的是 。 (3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程

式 ，可选用图中 和 （填标

号）组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是 。

3．石灰膏(主要成分为熟石灰)抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用

化学方程式表示）

__________ 。

4.写出稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式，

5. 20摄氏度时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示的意义是

6. ．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化

是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。

一．单选题（一小题2分，共25小题，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

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