人教版高中化学必修一课堂达标练习：1-2-3物质的量在化学实验中

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1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

答案：C

2．下列叙述正确的是( )

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 解析：A不正确，因为溶液的体积不再是1 L；B不正确，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L；C正确，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L；D不正确，0.2 mol CuSO4需用50 g胆矾。

答案：C

3．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，

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砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

解析：A项俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。

答案：D

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4

溶液的说法正确的是( )

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A．1 000 mL水中所含K＋、SO24总数为0.3NA

B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

－D．1 L溶液中SO2L－1 4的浓度是0.4 mol·

解析：A项，1 000 mL水中含有0.2 mol K2SO4时溶液的体积不是1 L，A项错误；B项，K＋数等于0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，

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B项错误；C项K＋的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；D项SO24

的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。

答案：C

5．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )

A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液 C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液

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D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

解析：溶液具有均一稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。所以A中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B中c(Cl

－

)＝0.2 mol·L－1；C中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；D中c(Cl－)＝0.3 mol·L。 答案：D

6．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应

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选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )

A．950 mL,111.2 g C．1 000 mL,117 g

B．500 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g

解析：因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制1 000 mL 2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)＝2 mol/L×1 L×58.5 g·mol－1＝117 g。

答案：C

7．100 mL 0.30 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－

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Al2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO24的物质的量浓度为

( )

A．0.20 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1

B．0.25 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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解析：0.30 mol·L－1Na2SO4溶液中SO24的物质的量浓度为0.30 －

mol·L－1,0.20 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO24的物质的量浓度为0.60 －－1mol·L－1，混合后SO2的物质的量浓度为(0.30 mol·L×0.1 L＋0.60 4

mol·L－1×0.05 L)÷(0.1 L＋0.05 L)＝0.40 mol·L－1。

答案：C

8．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

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(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水_______________________________； 若定容时俯视刻度线__________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________________； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。 解析：(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。

(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。

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(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。

(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。

(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。

答案：(1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D

(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 (4)无影响 偏高

(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制

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