化学1-8单元知识点

初中化学常见元素的名称、符号

氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝Al

硅Si 磷 P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu

锌 Zn 银Ag 钡Ba 铂 Pt 金Au 汞 Hg 碘I 硝酸根NO3- 氢氧根OH- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 铵根NH4+

绪言

1、 2、 3、

化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。 道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子论，奠定了近代化学基础。 俄国门捷列夫发现了元素周期律。

第一单元 走进化学世界

一、物理变化与化学变化（简记：化变物不变） 1、物理变化是没有生成其他物质的变化。

2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。 3、化学反应的基本特征是有其他物质生成。 二、物理性质与化学性质

1、物理性质（可以通过人的感官和仪器测出）

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 2、化学性质（由化学变化得出）

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 三、药品的取用

1、使用化学药品要：手不触，嘴不尝，鼻远闻。

实验室用剩的药品不回瓶，不丢弃，不出室，放定器。

没有说明用量取最少量，液体取1—2毫升，固体盖满试管底部。 2、取用固体药品一般用药匙，块状用镊子。

3、（1）取用一定量的液体用量筒。取用少量液体用滴管。

（2）量液时量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。 四、物质的加热

1、酒精灯的使用 用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热用外焰。试管直接加热；烧杯加热放石棉网。 2、加热固体时试管口略向下倾斜。加热液体试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。

五、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气的组成

1、法国拉瓦锡实验得出空气由氧气和氮气组成，氧气占空气总体积1/5的结论。 2、空气的成分按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。简记：

空气成分莫忘记，主要成分氮、氧气。体积分数要记清，氮七八来氧二一。 二、空气中氧气的体积分数的测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。在瓶中装少量水吸收P2O5 4P + 5O2 点燃 2P2O5

三、纯净物与混合物（简记：一纯多混）

1、 混合物：由两种或多种物质混合而成。（相互不发生化学变化保持各自性质） 2、 纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。

四、氮气用途：制氮肥和做保护气。由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保

护气。食品包装时充氮气以防腐。 五、稀有气体用途：做保护气和电光源。

稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。测电笔里充的是氖气发红光。

六、保护空气 排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要

指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。保护空气措施：加强大气监测，使用清洁能源，积极植树，造林，种草。

课题2 氧气

一、氧气物理性质 氧气是无色无味的气体。氧气密度比空气大，不易溶于水。

液固态氧都是淡蓝色。

二、氧气化学性质 简记： 氧气密度大不易溶，供呼吸又支持燃烧。

氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。

1、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。S + O2 点燃 SO2

在瓶中装少量水：吸收SO2，防止污染空气。 2、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下炸裂瓶底。

3、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，生成无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2

4、红磷燃烧产生大量白烟。4P + 5O2 点燃 2P2O5

5、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。2Mg + O2 点燃 2MgO

三、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。简记“多”合“一”。 四、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。

五、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、

食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。

课题3 制取氧气

一、实验室制氧气方法简记：氧气制法有三种，高锰酸钾加热易分解。

氯酸钾或过氧化氢，二氧化锰催化快。

1、加热高锰酸钾: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解过氧化氢溶液: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

2、催化剂（简记：一变二不变）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 二、氧气的收集、检验、验满

1、收集：因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。因为氧气密度比空气大，可

用向上排空气法收集。

2、检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃证明是氧气。 3、验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃证明氧气已满。 五、氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。 六、用高锰酸钾制氧气的注意事项

1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。

2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 3、当气泡连续、均匀放出时再收集。（气泡不均匀时气体不纯）

4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 七、分解反应 是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。简记“一”分“多”。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、分子的性质：分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分

子由原子构成。分子是保持其化学性质的最小粒子。

二、原子是化学变化中的最小粒子。化学变化实质:在化学变化中，分子分成原

子，原子重新组合成新分子。分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。

课题2 原子的构成

一、原子的构成

原子：核外电子： 每个电子带一个单位负电荷

原子核： 质子 { 每个质子带一个单位正电荷} 中子 { 不显电性} 二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

三、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它

比较所得的比。相对原子质量是一个比值。 1、原子的质量主要集中在原子核上。 2、相对原子质量=质子数+中子数。 3、我国张青莲测相对原子质量有贡献。 四 离子 （一）核外电子的排布

1、原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

2、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦是2个）。最外层具有8个电子（只有一层具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 3、金属元素的最外层电子一般少于4个，容易失去电子。 4、非金属元素的最外层电子一般多于4个，容易得到电子。

（二）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带

负电荷的原子叫做阴离子。在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电子，形成阴离子。简记：失正阳，得负阴，质不变。

（三）失去一个电子，带一个单位的正电荷，显+1价。得到两个电子，带两个

单位负电荷显-2价。

课题3 元素

1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类决定于核电荷数或质子数。简记：元素有两同，只讲宏观不讲微观，变化前后始终如一。

2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。{简记：元素今（金）非昔（稀）比} 。

3、元素符号用拉丁文字母表示。

4、在地壳中氧、硅、铝的含量最多。（简记：地壳中的元素养闺女） 地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、元素化学性质与原子的最外层电子数目关系密切。（元素化学性质决定于原子的最外层电子数。）

6、物质由元素组成的。物质由分子、原子、离子构成的。

7、元素周期表每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。（简记：横

为周期纵为族，七个周期十六个族。）

第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源

一、我国淡水资源不充裕而且分布不均匀——南水北调

二、爱护水资源包括节约用水和防止水体污染（超过水体自净能力使水质恶化）

（1）水体污染的来源有工业废水和生活污水任意排放，农业上不合理的施用农药、化肥。（2）水体污染的防治：工业废水、生活污水处理后再排放；合理使用化肥和农药。

课题2 水的净化 一、水的净化方法：吸附，过滤，沉淀，蒸馏。

明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 二、过滤：过滤用于分离不溶性固体和水。

一“贴”：滤纸紧贴漏斗壁。二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。三“紧靠”：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破了或是液面高于滤纸边缘）。有些净水器用活性炭吸附的。

三、硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可

溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

1、硬水和软水的检验是加肥皂水。泡沫多是软水，泡沫少是硬水。 2、硬水软化的方法：生活中用煮沸降低水的硬度。实验室用蒸馏。 四、蒸馏降低水的硬度，蒸馏水纯净物。杀菌、消毒（化学变化）。

课题3 水的组成

一、水的组成：通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比1:2（简记：电

解水时负氢正氧，二氢一氧。谐音父亲正痒）

2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 结论：水由氢元素和氧元素组成。

氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（氢气是最轻的气体）。氢气燃烧生成水，无污染。产生淡蓝色火焰。点燃氢气前，要检验氢气纯度。简记：氢气最轻难溶又可燃。 二、物质的分类

1、单质：由同种元素组成的纯净物。

2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。简记：一素单，多素合。 3、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 4、物质的分类

单质

纯净物 化合物 ——氧化物 物质

混合物

课题4 化学式与化合价 一、化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。 二、化合价规律：（1）在化合物里正负化合价的代数和为0。

（2）在单质里元素的化合价为0。

（3）化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘都有负一价，3

铝4硅氧-2，铜一二铁二三。负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，还有正一是铵根。

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物

质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。适用于化学变化。简记:化学反应前后质量总和相等。化学反应中原子种类、数目和质量三不变。 二、化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各种粒子的相对数量关系。

课题2 如何正确书写化学方程式

书写化学方程式原则:1、以客观事实为基础。2、要遵守质量守恒定律。

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，所以性质不同。（二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质不同。） 一、碳的单质

1、金刚石是天然存在最硬的物质。可以裁玻璃，做钻石。 2、石墨很软，有优良的导电性。可以作电极。还可以制铅笔芯。

3、木炭疏松多孔，有吸附能力。具有吸附性。可吸附色素和有异味的物质。活性炭的吸附作用比木炭更强，可吸附毒气。 二、碳的化学性质

（简记：碳在常温下化学性质不活泼，高温时具有可燃性和还原性。） 1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）

（1）氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳。C + O2 点燃 CO2 （2）氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。2C + O2 点燃 2CO 2、还原性（利用碳的还原性可用于冶金工业）

木炭还原氧化铜的现象:黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。 C + 2CuO 高温 CO2↑+ 2Cu

三、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

简记 得氧氧化，失氧还原。

课题2 二氧化碳制取的研究 一、 实验室制二氧化碳的反应原理

简记 实验室制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸。

实验室制二氧化碳常用稀盐酸（HCl气体的水溶液）与大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 二、二氧化碳的收集、检验和验满

1、收集：一般用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气的大。

2、检验：将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。 3、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭二氧化碳已满。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳（简记：二氧化碳密度大易容，不燃烧,不支持燃烧；与水反应生成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊。）

1、物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨。 2、化学性质

(1)一般情况下,不燃烧,不支持燃烧。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。

H2O + CO2 == H2CO3

碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水。H2CO3 H2O + CO2↑ （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。（用于检验二氧化碳）

CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O

3、用途：（1）灭火：因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；2）制汽水；（3）作气体肥料。（4）植物的光合作用。

简记：二氧化碳制汽水灭火，气体肥料光合作用，干冰人工降雨制冷剂。 二、二氧化碳在自然界的循环

1、人和动植物呼吸产生二氧化碳，绿色植物光合作用吸收二氧化碳。 2、能产生温室效应的气体是二氧化碳。

3、防止温室效应的措施有： 各国签订国际公约（《联合国气候变化框架公约》《京都议定书》《哥本哈根协议》）；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；促进节能产品开发与普及；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳；倡导低碳生活等。

三、一氧化碳(简记：一氧化碳难溶有毒还原又可燃。) 1、物理性质：一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。 2、化学性质：

（1）燃烧时蓝色火焰。 2CO + O2 点燃 2CO2 （2）有还原性。CO + CuO △ Cu + CO2

（3）毒性。一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合，造成人体缺氧。（一氧化碳中毒又叫煤气中毒）

3、家用煤气掺入有气味气体目的：煤气泄漏能及时发现。 4、如果发生煤气泄漏，应立刻关闭阀门，打开门窗通风。 四、具有可燃性和还原性的物质：碳和一氧化碳。

第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧的条件

1、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。 2、燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。

二、灭火的原理（破坏燃烧的条件）。方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品

隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。但车胎爆炸，锅炉爆炸是物理变化。

2、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

课题2 燃料和热量

一、化石燃料有煤、石油和天然气，都是混合物。化石燃料是不可再生能源。煤主要含碳元素。石油主要含碳、氢元素。天然气和沼气主要成分是甲烷（CH4）。甲烷有可燃性：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 天然气是西气东输的气体，化石燃料中比较清洁的燃料。瓦斯的成分也是甲烷。可燃冰主要是甲烷水合物，可能成为新能源。

二、化学反应伴随能量变化，表现为热量变化，有吸热和放热。

使燃料充分燃烧需要考虑两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面。

课题3 使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响

1、酸雨：煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，形成酸雨。酸雨的危害：影响植物生长，腐蚀建筑物，危害人体健康。酸雨防治：使用脱硫煤，使用天然气等清洁能源，工厂废气处理后再排放。

2、汽车尾气中有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。防治：使汽油充分燃烧，使有害气体转化为无害物质，使用无铅汽油。

3、乙醇俗称酒精，属于可再生能源，可通过高粱、玉米等发酵得到。 （1）乙醇能燃烧 C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O

（2）汽油中加乙醇（乙醇汽油）节省石油资源、减少汽车尾气污染。 4、氢气是最理想最清洁的高能燃料。2H2 + O2 点燃 2H2O

（1）实验室用锌与稀硫酸制氢气：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （2）由于氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还不能广泛使用。 5、其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 第八单元 金属和金属材料

一、金属材料包括纯金属以及它们的合金。 1、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（4）银：导电、导热性最好的金属 2、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）

一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 3、几种常见的合金的用途：（1）锰钢制挖掘机铲斗、自行车车架。

（2）不锈钢制医疗器械。 （3）白铜制钱币。黄金白银做装饰品。 （4）生铁和钢都是铁的合金，生铁和钢性能不同是因为含碳量不同。 （5）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此用来制造人造骨，制造飞机、船舶等。 优点 ：（1）熔点高、密度小。（2）可塑性好、易于加工、机械性能好。 （3）抗腐蚀性能好。 二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 四、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性从左向右由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 五、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼原理：在高温下利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （赤铁矿主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈条件是：铁与O2、水反应。（铁锈主要成分：Fe2O3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护 膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全 部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染。

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