无机化学样题1.doc（大连理工版）

《无机化学》练习题（一）

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一、填空题（本题共11小题，共36分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。

2、（5分）已知298K时，0.01mol·L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度?将变 ，其Kaθ将 。（填大、小或不变）

3、（4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Br－=3Br2 +3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3?为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。

4、（4分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。

5、（4分）钴的配合物[Co(NH3)4(H2O)2]SO4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。

6、（3分）25?C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。

?7、（4分）AgI(s)的溶度积 Ksp(AgI)?8.3?10?17，则其在水中的溶解度

为_______ _mol·L?1, 其在0.01mol·L?1 KI溶液中的溶解度为_________ mol·L?1。

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?3?2??8、（2分）已知 E?(MnO4V，在/Mn2?)?1.507V，E(Fe/Fe)?0.771酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。 9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B与F所成的键是 _______ (填?或?键)。

??710、（2分）已知：Ksp(AgCl)?1.8?10?10,K?f[Ag(NH3)2]?1.67?10

则反应 AgCl(s) ＋ 2NH3(aq) = [Ag(NH3)2]+(aq) ＋ Cl－(aq) 的平衡常数Kθ= 。

311、（2分）已知反应(1) 2Fe(s) +2O2(g) = Fe2O3(s) ΔrGθm =－742.2 KJ.mol?1

(2) 4Fe2O3(s)+Fe(s) = 3 Fe3O4(s) ΔrGθm =－77.4 KJ.mol?1

则Fe3O4(s)的ΔfGθm为____________________。

二、选择题（本题共14小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将

正确选项的序号填写在下列表格内） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （ ）1、下列物理量中不是状态函数的是

A、焓（H） B、热（Q） C、Gibbs自由能（G） D、熵（S） （ ）2、气体反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， 在封闭容器中建立了化学平

衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数Kθ为原来的： A、 1/4 B、 4倍 C、 2倍 D、 不变 （ ）3、根据下列质子传递反应：

（1）HS－ ＋ H2O = S2－ + H3O＋ K1= 1×10－12 （2）CN－＋ H3O＋ = HCN ＋H2O K2= 1×10－4 （3）HAc ＋H2O = H3O＋ ＋ Ac－ K3= 1×10－5 （4）HNO2 ＋ CN－ = HCN ＋NO2－ K4= 1×106

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最强的质子碱是：

A、NO2－ B、Ac－ C、CN－ D、S2－

（ ）4、在25mL0.10 mol.L?1的Na2CO3溶液中，加入等体积0.10 mol.L?1

A、8.3 B、10.2 C、6.4 D、3.8

（ ）5、已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) ΔrHθm =－571.6 KJ.mol?1，其中mol?1

是指：

A、反应进度等于1mol；B、每mol H2 ；C、 每mol O2； D、每mol H2O （ ）6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是：

A. NaCl 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. H2O 溶液 D. BaCl2溶液

（ ）7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是 ：

2?A、Sn4+/ Sn2+ B、Fe3+/ Fe2+ C、Br2/Br? Cr2O7/Cr3? D、

盐酸，则混合溶液的pH值为： （已知H2CO3的pK?a1 = 6.4， pK?a2 = 10.2）

（ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是

A、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3? （ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了下列哪条原理：

A、保利不相容原理 B、能量最低原理 C、洪特规则 D、洪特规则特例 A、s―s重叠 B、s―p重叠 C、p―p重叠 D、p―sp重叠

（ ）11、下列元素中，电负性最大的是

A、N B、Si C、O D、C

??（ ）12、已知Ksp(AgI)?8.5?10?17，若向(AgCl)?1.8?10?10Ksp（ ）10、形成HF分子时原子轨道重叠是 ：

c(Cl?)=c(I?)=0.10 mol.L-1的混合液中滴加入0.10 mol.L?1AgNO3溶液，当加

A、只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀 C、AgCl和AgI都沉淀 D、AgCl和AgI都不沉淀

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入Ag+浓度达到1.0?10?4mol.L?1时，则会发生 ：

（ ）13、已知在酸性介质中, E?(MnO2/Mn2+) = 1.224V, 在c(Mn2+)

=1.0mol.L-1, pH=5.00时, E(MnO2/Mn2+) 等于 ： A、1.224V B、0.632V C、 0.520V D、1.814V

（ ）14、在恒温下，反应2Cl2(g) + 2H2O = 4HCl(g) + O2(g)，则采取什

么措施可使反应平衡向右移动 ？

A、容器体积不变，充入氖气 B、容器体积不变，加催化剂 C、减小容器体积 D、增加容器体积

三、简答题(本题共2小题，每小题3分，共6分)

1、简述影响化学反应速率的因素及催化作用的作用原理。

2、请解释下列现象：一试管中加入少量 1mol.L-1 HAc，再加甲基橙2滴，试管中的溶液呈红色，若在试管中加入少量固体NaAc，边振荡边观察，发现试管中的红色渐褪，最后变成黄色。(注：甲基橙的变色范围为pH3.1（红）～4.4（黄）)

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四、综合计算题（本题共3小题，共30分。要求列出详细运算步骤，并计算

出中间数值和最终结果）

1、(10分) 一定的温度下AgNO3(s)可按下式分解

2AgNO3(s) = 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)

（1） 通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，

请您计算出分解温度。

（2） 计算400K时的Kθ。 参考热力学数据(298.15K)

AgNO(s) Ag(s) NO(g) O(g)

3

2

2

ΔfHm?/ kJ·mol-1 -123.1 33.85

Sm?/ J·mol1·K1 140.9 42.7 240.4 205.0

－－

2、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc的浓度达到0.50mol?L－1。

问应取1.0 mol?L－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？ (已知pK?a (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g? mol－1)

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3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl? 溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016V。若铜电极为负极，回答下列问题：

（1）写出电池反应（离子方程式）； （2）用电池图示表示该原电池；

（3）若 E? (Cl2/ Cl?)=1.358V，求E? (Cu2+ / Cu )；

（4）当c(Cl?)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势； （5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数K?。

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3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl? 溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016V。若铜电极为负极，回答下列问题：

（1）写出电池反应（离子方程式）； （2）用电池图示表示该原电池；

（3）若 E? (Cl2/ Cl?)=1.358V，求E? (Cu2+ / Cu )；

（4）当c(Cl?)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势； （5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数K?。

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