医学院，分析化学试卷及答案6

姓 名 学 号 系 别 专 业 班 级 《分析化学 》 试卷（6）

题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 总分人 得分 c

得分 评卷人

一、选择题 ( 共10题，每题2分，共20分 ) 1. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是----------------（ ）

（1）0.56235 （2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451 （A）1,2 （B）3,4 (C)1,3 (D)2,4

2. 某物质的摩尔吸光系数 ? 值很大，则表明--------------------------( )

(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强 (C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高 3. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用---------------------------( )

(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D) 加氰化钾

4. Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为----------------( )

5. 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg?1-lg?2分别为4.7和7.7,当[AgL]达最大值时的[L]为

1

……----------------------------------------------------………----------------------------------------------------………( )

………… (A) 10-4.7 (B) 10-3.9 (C) 10-2.7 (D) 10-3.0

装 …… 6. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是

………-------------------------------------------( )

………… (A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl-

…… 订 … (C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO-3滴定CN(生成………Ag[Ag(CN)2]指示终点

………… 7. 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,………这时应当采用的洗涤液是--( )

线 …… (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液

…………… (C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液

…………

8. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是------------------( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4

9. 下面做法中不能检查系统误差的是

----------------------------------------------------（ ）

（A） 空白试验 （B）平行测定

（C） 对照试验

（D） 回收试验

2

……10. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是

………----------------------------------------------------………-( )

………2--

… (A) H2CO3和CO3 (B) NH3和NH2 装 … (C) HCl和Cl- (D) HSO- 2-…4和SO4

………… …得分 评卷人

…………二、填空题 ( 共15题 30分 )

订 ……1.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为 位，其氢离………子活度为 mol/L，氢氧根离子活度为 mol/L。 …………2. 在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, …… 线若浓度为2c时, T=________。

…………3. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg?1~lg?3分………别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____, 不稳定常……数lgK不(3)=_____。

……

4. 重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用________________称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg,则铝的损失量分别为___________和____________。 [Mr(Al)=26.98]

5. 容量分析中对基准物质的主要要求是

(1)______________________;

(2)______________________;(3)____________________。

6. 下列市售试剂的近似浓度为(填A,B,C,D)

(1) 硫酸 (?=1.84 g/mL, w=98%) （A） 18 mol/L (2) 盐酸 (?=1.18 g/mL, w=37%) （B） 17 mol/L

(3) 氨水 (?=0.90 g/mL, w=29%) （C） 15 mol/L 3

…… (4) 冰醋酸 (?=1.05 g/mL, w=99%) （D） 12 mol/L ……………7. 滴定管读数最后一位估计不准属于 误差；天………平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 误差。

…… 装8. 光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因主要有 ………和 二方面。

…………9. 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用………EDTA溶液滴定Ca2+

时,终点变色不敏锐,此时可加入少量… 订 ________________作为间接金属指示剂,在终点前溶液呈现………____色,终点时溶液呈现____色。

…………10. 共沉淀现象是指____________

………_____________________。

… 线 ……11． 以甲基橙为指示剂，用0.1mol?L-1 HCl滴定0.1mol?L

-1

………的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 ?10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的

………纯度为110? 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是

………???????????????????????????? 。

12. 指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 3+

(1) pH=1时EDTA滴定Bi________________

2+

(2) pH=5时EDTA滴定Pb

________________

2+

(3) pH=10时EDTA滴定Mg________________ 2+

(4) pH=13时EDTA滴定Ca_______________

-5

13.某溶液氢离子活度为1.80×10 mol/L , 其有效数字为 位，pH为 。

14. 指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。

(1) 邻二氮菲 ______ (2) 双硫腙 ______

(3) 铜铁试剂 ______ (4) 丁二酮肟 ______

4

15. 用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线是以

………__________为横坐标,以______为纵坐标绘制的。

………得分 评卷人

…三、计算题 ( 共 4题 30分 )

……………1. （10 分 ）计算 Hg2+

/Hg2+

2

电对在[CN-

]= 0.10 mol/L 溶 装 …液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。 ………… 已知: (Hg2+/Hg2+2) = 0.907 V, Ksp [Hg2(CN)2]= 5.0×

……10-40

…

……… 订 Hg2+与CN-络合物的 lg?4= 41.4

………2.（5 分）测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均………值为0.64% ，标准偏差为0.05% ，求95%置信度时平均值的………置信区间。若上述结果为四次测定的结果，计算同样置信度…… 线时的置信区间。已知：

…………f 3 4 5 6 ………t0.05 3.18 2.78 2.57 2.45 …………

3.（10 分）某金属离子M的浓度为1.0?10-5 mol/L，与过量的显色剂R′生成有色络合物MR′，与过量的显色剂R″生成有色络合物MR″。在?=525nm处，用1cm的比色皿测得MR′的吸光度A为0.400;测得MR″溶液的投射比为85%，求这两种有色络合物的?值，哪一种显色反应更灵敏？

4. （5 分）在pH = 2.0的0.10 mol / L Fe3+溶液中，含有0.80 mol / L NH4F，计算溶液中未络合的Fe3+浓度为多少？(已知HF的pKa = 3.18 ,设生成FeF2-5形式络合物，其lg ?5 = 15.8 )

得分 评卷人 四、问答题

( 共 2题 20分 ) 1. （10 分）今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH标准溶液来作测定,可

5

……………………以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。 2. （10分）为何测定 MnO时不采用 Fe标准溶液直接滴-4

2+

……2+…定, 而是在 MnO-4试液中加入过量 Fe标准溶液, … 装 KMnO4 标准溶液回滴? …………

…………… …… 订 …… ……… ……… …… … 线 ……… ……… ………

……

而后采用 6

化学分析试卷 答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1-5.CCBDB 6-10. CDDBA 二、填空题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 =， 5.6×10－4 mol/L, 1.8×10mol/L

2. 2 分 64% 3. 2 分 lgK2=10.7 lgK不(3)=-11.4

4. 3 分 Al(C9H6NO)3 0.5mg, 0.05mg

5. 2 分 (1)物质的组成与化学式相符; (2)度要高; (3)稳定

6. 2 分 A , D , C , B

纯7

7. 2 分 随机，系统 8. 2 分 非单色光；化学因素。

9. 2 分 MgY, 红, 蓝

10. 2 分 当一种难溶性物质从溶液中析出时, 溶液中某些可溶性杂质被沉淀带下来而混杂于沉淀之中,这种现象称为共沉淀。

11. 2 分 Na2B4O7 ×H2O失水

12. 2 分 1. 0.1mol/L HNO3;

2. 六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 3. NH3-NH4Cl缓冲液; 4. 0.1mol/L NaOH

13. 2 分 三, 4.745 14. 2 分 1. C 2. D 3. B 4.A 15. 1 分 浓度, 吸光度(A)

4. 5 分

解一：?3.18F(H) = 1 + 10 ? 10-2.0 = 16

题设生成FeF2-5形式络合物，c(F-) = 0.80 - 5 ? 0.10 = 0.30 (mol/L)

[ F-] = c(F-) / ?-1.7F(H) = 0.30 / 16 = 10 (mol / L)

8

?-5Fe(F) = 1 + ?5[F] = 1 + 1015.8 ? 10-1.7?5 = 107.3

[ Fe3+ ] = c(Fe3+) / ?-1.0Fe(F) = 10 / 107.3 =10-8.3 (mol / L) 解二：?-F(H) = 16 c(F) = 0.80 - 0.10 ? 5 = 0.30 (mol / L)

?5? = [FeF5] / ( [Fe3+][F-]5 ) = ?5 / ?5F(H) = 1015.8 / (16)5

[Fe3+] = 0.10 ? 165 / ( 0.305 ? 1015.8 ) = 10-8.2 (mol / L)

四、问答题 ( 共 2题 20分 ) 1. 10 分

. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA滴定至紫红→黄。

2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。

c(EDTA)·V(EDTA) c(Fe3+) = ───────── V试液

c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA) c(HCl) = ───────────────────

V试液

2. 10 分 MnO-4氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO--4, 滴定过程中MnO4与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO-4量极微, 不会有 MnO2生成。

9

10

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