8.3化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题

班级______________姓名_____________学号________________ 清原高中

第三章 单元测试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间85分钟。

第Ⅰ卷(选择题 共88分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列电离方程式中，正确的是（ ）

A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH- C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 3、下列化合物属于弱电解质的是（ ）

A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF

4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）

A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水

5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）

A.c(CH B. c(H+) C. c(OH－) D. c(CH－

3COOH) 3COO)

6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）

A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（ ）

A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）

A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4 9、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13

mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A. NH+ 3+ SO2— — 2— 3— 、K+ 、Na

+

4、Fe、4、Cl B. CO3、PO4C. Na+ 、SO2— NO— — 2— + HSO— +

4、3、Cl D. HPO4、Na、3、K

良辰美景惜时如金敢与金鸡争晨晖 书山学海甘之若饴誓同峨眉共比高 壮志凌云 10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）

A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1

11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ） A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判断

12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中

c（OH—

）之比为（ ）

A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定

13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）

A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－

离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) 15、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）

A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸

16、已知某溶液中存在较多的H＋、SO——

42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．Al3+、CH——Br—3COO、Cl B．Mg2+、Ba2+、

C．Mg2+、Cl—、Fe2+ D．Na+、NH—

4+、Cl

二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意） 17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )

A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—

) = 0.3mol/L

C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H+—

2S) D c(OH-)=c(H)+c(HS)+2c(H2S) 18、下列说法正确的是 （ ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+

）之比为1:10

B．Na2CO3溶液c（Na+

）与c（CO2?3）之比为2:1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+

）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2-2溶液,两者恰好反应C(SO4)=0 19、下列说法正确的是（ ）

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2 20、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）

群雄逐鹿鹿死谁手尚待一朝试锋芒 万木争春春在何处但将今夕放眼量 舍我其谁

班级______________姓名_____________学号________________ 清原高中

A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2 21、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（ ）

A. 可能是酸性溶液 B. 可能是碱性溶液 C. 可能是中性溶液 D. 不能判断 22、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )

A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 23、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤

24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C.滴定时达到滴定终点时仰视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

第II卷（非选择题部分，共62分）

三、填空题 25、（4分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为 26、（16分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填

“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ______。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 27、（8分）常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL； （2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；

（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________； （4）若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值范围是：___________。 四、实验题 28、（14分）完成以下四个小题：

（1）请完成下列各空：①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”） ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）

良辰美景惜时如金敢与金鸡争晨晖 书山学海甘之若饴誓同峨眉共比高 壮志凌云 （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是： ； 二是： 。 （3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）

① ② （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质

请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： 29、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然

后用0.20mol·L -1

的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

(2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 五、计算题（8分）

30、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

群雄逐鹿鹿死谁手尚待一朝试锋芒 万木争春春在何处但将今夕放眼量 舍我其谁

班级______________姓名_____________学号________________ 清原高中

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C B D A C C B C D B B B C B D D D A CD CD AB 22 23 24 AC C AC

三、填空题：

25、 V(碱)=100V(酸)

26、（1）酸，＜ ，Cu2+ ＋ HO Cu(OH)＋

22 ＋ 2H ，抑制

（2）酸，Al3＋＋3H＋

2O Al(OH)3＋3H， Al2O3 （3）NaOH。 27、（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1＞ 81.8； （4）V2 ≤ 81.8 。

四．实验题： 28、（1）① >；②>

（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。

（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； ②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2； ③测NaAc溶液的pH值；

④测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 ⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; ⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 （只要能提出符合两条原理的方案，都给分。）

（4）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 29、（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE

30、m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L 良辰美景惜时如金敢与金鸡争晨晖 书山学海甘之若饴誓同峨眉共比高 壮志凌云 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C B D A C C B C D B B B C B D D D A CD CD AB 22 23 24 AC C AC

三、填空题：

25、 V(碱)=100V(酸)

26、（1）酸，＜ ，Cu2+ ＋ H＋

2O Cu(OH)2 ＋ 2H ，抑制

（2）酸，Al3＋＋3H＋

2O Al(OH)3＋3H， Al2O3 （3）NaOH。 27、（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1＞ 81.8； （4）V2 ≤ 81.8 。

四．实验题： 28、（1）① >；②>

（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。

（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； ②测0.01mol/LHAc溶液的pH>2； ③测NaAc溶液的pH值；

④测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

⑤将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 ⑥中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; ⑦将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

⑧比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 （只要能提出符合两条原理的方案，都给分。）

（4）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 29、（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE

30、m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L

群雄逐鹿鹿死谁手尚待一朝试锋芒 万木争春春在何处但将今夕放眼量 舍我其谁

班级______________姓名_____________学号________________ 清原高中

答题纸 三、填空题 25、（4分） 26、（16分）（1） ； （2） ，______ ______。 。 （3） 27、（8分） （1）_________； （2）___________； （3）___________； （4）___________。 四、实验题 28、（14分） （1） ② （2一是： ； 二是： 。 （3）① ② （4） 29、（12分）(1) . (2) （3） 。 五、计算题（8分） 30、

良辰美景惜时如金敢与金鸡争晨晖 书山学海甘之若饴誓同峨眉共比高 壮志凌云 答题纸 三、填空题 25、（4分） 26、（16分）（1） ； （2） ，______ ______。 。 （3） 27、（8分） （1）_________； （2）___________； （3）___________； （4）___________。 四、实验题 28、（14分） （1） ② （2一是： ；二是： 。 （3）① ② （4） 29、（12分）(1) . (2) （3） 。 五、计算题（8分） 30、

群雄逐鹿鹿死谁手尚待一朝试锋芒 万木争春春在何处但将今夕放眼量 舍我其谁

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8xth.html