2006年各地高考模拟化学压轴题精选（附答案）

2006年各地高考模拟化学压轴题精选（附答案）

1. (10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有

－

NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)＝0.200 mol/L。 (1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为： 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

++

(1)设稀释后溶液的H物质的量浓度为c(H)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋

+++

c(H)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H)=1 (2分)

(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（1分） 依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分）

解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）

(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。

2.(8分)将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此

2+-时有部分Fe被酸性条件下的NO3氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,当向溶液中

2+

通入一定量的氯气时，溶液中的Fe刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶性固体6.72g。问

（1）原混合物中FeO的物质的量为 ，Cu(NO3)2的物质的量为 。

（2）通入的氯气在标准状况下的体积是 。 解析：（1）设FeO和Cu(NO3)2的物质的量各是xmol,ymol

发生反应的先后顺序为： FeO+2HCl=FeCl2+2H2O x 2x 2+-+3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NO↑+2H2O 亚铁离子与氢离子过量 6y 2y 8y 2+3+- 2Fe + Cl2=2Fe+2Clx-6y 0.5(x-6y) 3+2+ 2Fe+Fe=3Fex 0.5x 2+2+

Cu+Fe=Fe+Cu y y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 0.01 0.02 0.01

质量守恒：56?0.5x-(64-56)y+0.01?56=10-6.72 根据HCl守恒：2x+8y+0.02=0.3 解之得：x=0.1(mol) y=0.01(mol)

（2）消耗氯气的体积为：0.5(x-6y)?22.4=0.448(L) 答案：(1)FeO 0.1mol Cu(NO3)20.01mol (2)0.448L

共12页

1

3．若某城市用煤含硫的质量分数为1.5%，该城市每天烧煤1.2×10 4吨，其中有80%的硫转化为SO2进入空气。设某天该SO2中的70%未能扩散而被氧化后随着约3×10 7 m3的雨水降落到城市地面上，取一定体积的雨水试样，在空气中长时间放置，此次雨水最终的pH约为多少？（计算结果用对数形式表示）

—

n（H2SO4）=3.15×10 6 mol， c（H+）=2.1×10 4 mol /L , pH = 4—lg2.1（2分）

4．已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实

验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计方案的流程如下：

① 写出n (OH—)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝ 。 ② 设n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表： 碱石灰的 可能组成 n (Na+)、n (Ca2+) 的关系 NaOH、CaO 40x+56y = 4 NaOH、CaO、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2 NaOH、 Ca (OH)2、H2O （2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

—

（1）① n（Na+）＝ n（OH）—2n（Ca2+）（1分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（1分）；40x+74y=4.0（1分）；40x+74y<4.0（1分） （2）H2O%=10. 5%（2分）； Ca(OH)2%=77.1 %（2分）； NaOH%=12.4%（2分） 5.（8分）材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。 (1)通过计算和推理确定组成：A是 (填化学式，下同)， B是 ，M是 (2)若取xgM(甲、乙两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量．．．．y与材料M的质量．．x的函数关系表达式。

(1) CO2；Na2O2； NaC8

(2) 解：由氮守恒，消耗的硝酸：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2) 由得失电子守恒 33n(C8Na)=3n(NO)+n(NO2) 由题意知：n(NO)== n(NO2)

故有：Y=x/119+2n(NO)??① 3x/119=4n(NO)??②

由①②解得Y=35X/238=0.147x

共12页

2

6. （11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO4转化Cr2O7,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

Cr2O7+□I+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O ； □I2+□S2Ｏ3——□S4O6+□I

－

2?2?2?2?2?－

（1）配平上述的离子方程式。

（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为 （3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度

（1）1 6 14——2 3 7（2分） 1 2——1 2（1分）﹤ （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）

（3）解：n(K2Cr2O7)= =0.0004500moL ??????（1分）

－－

Cr2O72～３I2～6S2O32

２－－

n(S2O3)=6n(Cr2O72)=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S2O32)=

－

0.002700mol=0.1000mol/L????????????（2分）

0.02700L－

－

－１

2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72～3I2～6S2O32

2?n(Ba2+)=n(S2O3)=×0.1000mol·Ｌ

1313×0.02400L=0.0008000mol（2分）

c(Ba2+)=

0.0008000mol=0.01600mlo/L（1分）

0.05000L7.（9分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号 稀硝酸体积 剩余固体质量 气体体积 ① 100mL 17.2g 2.24L ② 200mL 8.00g 4.48L ③ 固体恰好 全部溶解 ④ 400mL 0 求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度； （2）填写上表中的空格。

（1）c(HNO3)=

0.400mol－

=4.00mol·L1

0.100L

（2）由实验②与实验①的数据分析，平均每失1mol电子溶解的金属的质量为：

17.2g－8.00g－

＝30.7 g·mol1

4.48L－22.4L 3－ × 2.24L·mol1－

－

该值小于Cu 的32 g·mol1，大于Fe 的28 g·mol1，所以，溶解的金属是铁与铜的混合

物。8.00g金属是铜。当溶解8.00g铜时（固体恰好全部溶解），据方程式①得：

共12页

3

888.00g1

消耗n(HNO3)＝ n(Cu)＝ ×－1 ＝ mol 33 64 g·3mol

1

mol311－

V[HNO3(aq)] =22.4 L·mol1=1.87L －1 =0.833L 产生V(NO)= mol× ×34 4.00mol·L所以，实验③共用稀硝酸：200mL ＋83.3mL=283L。 共产生气体：4.48L+1.87L＝6.35L。 据题意，实验②比实验①多溶解的金属中有如下关系：

56n(Fe) + 64n(Cu)=9.2g 2[n(Fe) + n(Cu)]=0.1mol×3解得：在溶解的9.2g金属中有铁0.050mol，铜0.10mol 当加入400mL稀硝酸时，金属完全被氧化，在实验③的基础上，金属元素再失电子: 2.24L3

1＋0.050mol＝0.20mol －1 × ×2 22.4L·mol

1－

稀硝酸再被还原产生NO：V(NO)= 0.20mol× ×22.4 L·mol1=1.49 L

3

8.．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4

并加热发生如下反应：

KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 △ 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O

假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2

总物质的量为n mol．

（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。 （2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。 解析：根据化学方程式：

2KCl + 3O2 2KClO3 △mαmol mαmol

3m?mol2

3Cl +3HO + 3KSO △ KClO3 + 5KCl + 3H2SO42224

1mol 5mol m（1—α）mol mαmol

（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则： m（1—α）∶ mα = 1∶5 即：α= 5／6 同时产生Cl2∶3m（1—α）mol 或 3m?mol5

n = 3m??3m(1??)?3m?5?3m(1?5)?1.75m 即 n = 1.75m

2266（2）当0＜α＜5，KClO3剩余，n?3m??3m??2.1m?＜1.75m

625 当5＜α＜1，KCl剩余，n?3m??3m(1??)?3m(2??)＜1.75m

622∴当α= 5，n = 1.75m为最大值

6

共12页

4

9．（12分）某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下： A B CO H2 物 质 －1 725 5518 283 286 燃烧热／kJ·molA、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数x的关系如右图。 Q／kJ·mol1 （1）相对分子质量：A为 ，B为 。

4 414 （2）73g由A、B等物质的量混合而成的燃料，在160 L O2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰充分吸收后，剩 余3.2L气体（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混 2 066 合物中N(C)：N(H)：N(O)＝ ，A分子式为 ，

0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x B分子式为 。

（3）1mol由A、B等物质的量混合而成的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2895.1kJ，则反应中生成CO mol。 （1）A 32 ，B 114 ，

（2） 9：22：1 ， CH4O ， C8H18 ， （3） 0.8 （本题每空2分）

10．汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。引擎用电火花引燃，使气

缸内温度迅速升高，气体急剧膨胀，产生压力，推动活塞。排出的尾气对大气产生污染。为了简化讨论，设汽油的成分为辛烷，假设空气中O2的体积分数为20%，其余为N2。 试回答下列问题：

（1）设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为a，要使辛烷完全燃烧，求a的最大值a′为

多少？

（2）汽车产生的大气污染主要是CO和NOx，请写出

当a >a′时，主要的大气污染物是 ；

当a

（3）正在推广使用的Pt—Rh—CuO—Cr2O3—Al2O3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化

剂，制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。试推测写出净化汽车尾气时，以CuO做催化剂为例，催化反应过程中可能的化学方程式和总反应方程式：

当a >a′时， ； 当a

－完全燃烧的条件为a?110??0.016则a??0.016（4分）

12.5?5625（2）CO；NOx（即NO和NO2）（各2分）

（3）CO+CuO=CO2+Cu 2NOx+2xCu=N2+2xCuO （各1分） 2xCO+2NOx CuO 2xCO2+N2（2分）

11．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示

(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。

共12页

5

为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl

＋

中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：

―＋＋

2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2↑+8H2O ① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。 (1) 1.5?40?1000?600 (2分)

100(2) ① 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x

―

2MnO4 ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3 2 5

0.05×12×10-3×50 mol x /10 mol (2分) x=0.0075 (mol) (2分) m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1分)

② 300 (1分) （注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）

12．(12分)标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下： 实 验 记 录 加入合金质量/g 与盐酸反应生成气体/L 与NaOH溶液反应生成气体/L 甲 0.510 0.560 0.336 乙 1.53 0.672 丙 3.57 0.672 x y （1）根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。

A、合金的组成 B、合金中组分的含量 C、盐酸中HCl的物质的量浓度 D、盐酸的密度

（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：

不经计算可肯定没有____________（选填序号）。 A、Ca B、Fe C、Cu D、Mg E、Al （3）通过计算讨论给出合金的成分。 （4）计算x和y的值。

（1）C（2分） （2）①C（2分） ②Mg和Al（4分） （3）x=1.008L（2分） y=2.016L(2分) （本试题若有其它合理答案均可参照给分）

13．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4???3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解率为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。 ⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的α值及n与m的函数关系式。 ⑵讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。

△共12页 6

14．中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下

取50mL溶液 操作I 称取4.0g碱石灰配成500mL溶液 数据a 计算 n(OH) －取50mL溶液加沉淀 入足量Na2CO3 －

过滤、洗涤 计算 n(Ca2+) 数据b 干燥、称量

① 下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________。

－－

a．n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b．2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH)

－

c．n(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH)

② 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表： 碱石灰的 可能组成 x、y之间关系式（等式或不等式） NaOH，CaO NaOH，CaO ， Ca(OH)2 40x+56y<4.0<40x+74y NaOH，Ca(OH)2 NaOH， Ca(OH)2，H2O （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

－

①n(Na+)= n(OH)－2n(Ca2+)（2分） ② 40x+56y=4.0（1分） 40x+74y=4.0（1分） 40x+74y<4.0（1分） （2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1分）

15．(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中

共12页

7

加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 (1)通过计算，填写下表： c(H+) c(SO42) －c(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

－

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42的关系。 （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分） （2）根据电荷守恒有：

－

2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42) 代入（1）中所求数据：

2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol/L 又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L

－－

解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L1，c(Fe3+)=0.1 mol/L1 （2分）

0.1mol/L?1?100%?20%（2分） Fe被氧化的百分率为：

0.4mol/L?12+

（3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42)－

－

1c(H+) 221－

若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42)－c(H+)

33故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42)的关系为：

－

c(SO42)－

－

121－

c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42)－c(H+) 23316、（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和

铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？ 解析：（1）n（SO2）=

13.44L=0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）= 41.6

22.4L?mol-122.4g=0.4 mol， -156g?molg－0.6 mol×32 g·mol1=22.4 g，n（Fe）=

－

n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。

（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。 （3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有

?x?0.2mol?x?y?0.4mol 解得? ?y?0.2molx?2y?0.6mol??共12页 8

答案：（1）3∶2（3分） （2）FeS和FeS2（3分） （3）FeS为0.2 mol（3分），FeS2为0.2 mol（3分） 说明答案(2)也可以是Fe2S3 (3) 0.2mol 17、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为 g。 ⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是 。

⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3

—

三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

⑴ 11.2g （2分）

⑵11.2

—

⑶NO3（2分） 18．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫

排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总

－－－

量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比为4.13∶1，NO3的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

⑴江苏省大气污染特征是________________ A．煤烟型

B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

共12页

9

⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 ．．

_______________________________________________________________________； _______________________________________________________________________。

⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。 ．．．．①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

________________________________________________________________________。 ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸： HCHO＋H2SO3→

A 1.0 0.8 该反应类型属于___________________。测定

0.6 时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量

0.4 NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可

0.2 溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光

10.0 15.0 0 5.0 20.0 度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧

SO2(μg)

化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度

A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为

_________________________________________________________________。 ⑴C

⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分） ⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。 19．（8分）我省是全国重要的化工大省。现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙

醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。

（1）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 。 （2）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和

乙醚的物质的量各是多少？

解：⑴根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。(4分)

（2）令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，

即含32molC、84molH、10molO。

设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n(H2O)=1mol，有

?4a+2b=32???a+b+1=10? 解之得 a=7 b=2

则乙醚为7mol ,乙醇为2mol （4分）

20、在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n（CO2）< n（H2O）]的密闭

共12页

10

容器中充分反应。

（1）若Na2O粉末的质量为6.2 g ，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体的质量为 ；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是 。

（2）若Na2O的质量为a g ，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在b mol混合气体中CO2的物质的量x 的取值范围是 。

（3）若Na2O的质量仍为a g ，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是 。 参考答案：(1) NaHCO3 16.8g 8g < m < 16.8g

ba(2) mol < x < mol (3) (a+18b)g < m < (a+31b) g

231b或(a+18b)g < m < 2a g 注：因为n（CO2）< n（H2O），所以CO2的最大值趋向于mol。

221．将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉

淀（y>0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。 x值 y=f（x）

0 x

0< x≤3 y=2x/3 （3分）

2 3

0 3 3.2 x

22.（10分））以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

共12页 11

（1）反应③的H2也由反应①得到。若反应①、②、③的转化率均为100％，则将反应 ①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油却不能得到理想的产品。 ⅰ）通过计算说明原因。

ⅱ）若要得到理想的产品，则CO2的使用量只要达到反应①中CO2产量 的 ；（填数值范围）

（2）通过反应①④⑤合成尿素。若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶V(H2)＝1∶3， 氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％，要使N2的最终转化率超过95％，则N2和H2至少需要经过 次循环（首次反应不计为1次循环）；

（3）通过反应①④⑥合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95％，则最后得到的产物 中N元素质量分数是多少？ （10分）（1）①由CO和H2合成汽油的化学方程式为：

当n＝5～8时

而由CH4＋2H2O

于合成汽油,则

②

(2)5 （3）最后得到的产物中N元素质量分数与每步反应的转化率无关。反应⑥的化学方程式为： 2NH3＋2O2＝NH4NO3＋H2O，即最后得到的产物是NH4NO3和H2O，且物质的量之比为1∶1。

故最后的产物中ω(N)＝ ＝28.57％

共12页

8n催化剂n(CO)＞1016??

CO2＋4H2、CO2＋C

2CO知，若反应①中CO2全部用

,故不能得到理想产品。

12

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8xlo.html