离子推断题汇总（一）

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离子推断题汇总(一)

1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

－

2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl— 三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤

3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。 (4)无色溶液A加试剂③的主要目的是 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。 4.(2010·长春二模)2008国际奥林匹克化学竞赛中，有A、B、C、D、E、F、G 7瓶未知溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。不借助外加试剂，鉴别未知溶液的成分。清华大学附中的同学设计了如下实验方案： (1)各取少量溶液进行两两混合，观察实验现象。 (2)实验现象如图所示。

(3)图中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。请写出七种物质的化学式：

A：________；B：________；C：________； D：________；E：________；F：________； G：________。

A B C D E F G A B C D E F G

— — — — — — ↓ — — — — ↓ ↓ ↓ — — — ↓ — ↓ ↓ — — ↓ — ↓ ↓ ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ — 5.(2010·浙江台州二模)2010年4月14日，青海省玉树藏族自治州玉树县发生7.1级地震，造成大量人员伤亡，许多城市供水中断、公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子阴离子 K Na Cu2 Al3 ＋＋＋＋SO42— HCO3— NO3— OH －为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B___ ____，D____ ___。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为___。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式 ____________________________________________________________________________ (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 _____________________________ 6. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离

＋

子NO3— 、OH、SO42—、Cl、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

－

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L1 A溶液的pH小于13；

－

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。 7. M和N两种溶液，含13种离子：K、Na、H、NH4、Fe3、Al3、AlO2、OH、

＋

－

NO3、S2、CO32、MnO4、SO42。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液中含6种离子

－

且阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH、S2、CO32 B．MnO4、SO42、NO3

－

C．SO42、NO3、S2 D．AlO2、MnO4、SO42

－

8. 常温下部分电解质的溶度积常数如下：

Ksp[Ca(OH)2]= 5.5×10—6，Ksp[Ag2SO4]= 1.2×10—5，Ksp[AgCl]= 1.56×10—10，

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知他们的阳离子有K+ 、Ag+ 、Ca2+ 、Ba2+、 Fe2+ 、Al3+ ，阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32— 现将他们分别配成0.1mol·L—1的溶液进行以下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续加入氨水，沉淀物消失； ③向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴入氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：

⑴ 实验②中的反应化学方程式是 ⑵ E溶液是，判断依据是 ⑶ 写出下列四种化合物的化学式

A B C D F

⑷ 某同学欲将B、F混合，却不小心将B、F倒入稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，此沉淀中一定有，除白色沉淀外，该同学还看到另一个现象，用离子方程式解释产生的原因。 9．今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、

＋

NH4、Cl、CO23、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

＋

－

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是_________________________________________________，不能确定是否存在的离子是________________。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度_____________________________________________________；离子符号______，浓度_____________________________________________________；离子符号______，浓度_____________________________________________________； (3)试确定K是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 _________________________________________________________________________。 10．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重

复）。阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）写出D为

（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子

浓度由大到小的顺序为：。

（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请

写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

＋

离子推断题汇总答案

1.B 2.B

3.答案（1）Ba(NO3)2、HCl、HNO3、Br2、AgNO3 （2）SO32—、SO42—、Cl—

(3) BaSO3+2H+ = Ba2++SO2↑+H2O (4) 中和OH—，防止对Cl—的检验产生干扰。

（5）会使SO32—对SO42—的检验产生干扰，不能确认SO42—是否存在。 4.答案NaCl、Na2SO4、MgCl2、K2CO3、Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3 5.答案：（1）KNO3、CuSO4 （2）Na2CO3

(3) Al3＋3OH = Al(OH)3↓

＋

－

Al(OH)3＋OH = AlO2 ＋2H2O 。

(4) Al3＋3H2O

＋

－－

Al(OH)3(胶体)＋3H

＋

6.答案： A：Na2CO3；B：AgNO3；C：Fe2(SO4)3；D：AlCl3；E：Ba(OH)2 7．B

8.答案：（1）AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4NO3 ，AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O

（2）K2CO3 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根离子形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。（3）Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、 AlCl3 、FeSO4 ⑷ AgCl 3Fe + 4H +NO3 = 3 Fe + NO↑ + 2H2O 9. (1)Fe3、Mg2、CO3、Ba2 Cl

＋

2—

＋

—－

－

(2)SO4 0.5 mol/L

(3)是溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3、SO4。经计算，NH4+、Al3物质的量都

＋

2—

＋

2—

是0.02 mol，SO4物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在