离子推断题汇总(一)

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离子推断题汇总(一)

1.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝

③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A.Br B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+

2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有 NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl— 三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—,为检验溶液中所含的各阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是

①_____ ___,②_____ ___,③______ __,④____ ____,⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a._____ 、b.____ _、c.____ _。

1

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 。 (4)无色溶液A加试剂③的主要目的是 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是 。 4.(2010·长春二模)2008国际奥林匹克化学竞赛中,有A、B、C、D、E、F、G 7瓶未知溶液,它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。不借助外加试剂,鉴别未知溶液的成分。清华大学附中的同学设计了如下实验方案: (1)各取少量溶液进行两两混合,观察实验现象。 (2)实验现象如图所示。

(3)图中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。 请写出七种物质的化学式:

A:________;B:________;C:________; D:________;E:________;F:________; G:________。

A B C D E F G A B C D E F G

— — — — — — ↓ — — — — ↓ ↓ ↓ — — — ↓ — ↓ ↓ — — ↓ — ↓ ↓ ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ — 5.(2010·浙江台州二模)2010年4月14日,青海省玉树藏族自治州玉树县发生7.1级地震,造成大量人员伤亡,许多城市供水中断、公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质、一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子 阴离子 K Na Cu2 Al3 ++++SO42— HCO3— NO3— OH -为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是: ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

2

根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:B___ ____,D____ ___。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为___。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式 ____________________________________________________________________________ (4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 _____________________________ 6. A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离

子NO3— 、OH、SO42—、Cl、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验:

①A和E的溶液显碱性,0.1 mol·L1 A溶液的pH小于13;

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失; ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式:

A____________;B____________;C____________;D____________;E____________。 7. M和N两种溶液,含13种离子:K、Na、H、NH4、Fe3、Al3、AlO2、OH、

NO3、S2、CO32、MnO4、SO42。已知两溶液所含离子各不相同,M溶液中含6种离子

且阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是

A.OH、S2、CO32 B.MnO4、SO42、NO3

C.SO42、NO3、S2 D.AlO2、MnO4、SO42

8. 常温下部分电解质的溶度积常数如下:

Ksp[Ca(OH)2]= 5.5×10—6,Ksp[Ag2SO4]= 1.2×10—5,Ksp[AgCl]= 1.56×10—10,

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知他们的阳离子有K+ 、Ag+ 、Ca2+ 、Ba2+、 Fe2+ 、Al3+ ,阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32— 现将他们分别配成0.1mol·L—1的溶液 进行以下实验:

①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续加入氨水,沉淀物消失; ③向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴入氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

⑴ 实验②中的反应化学方程式是 ⑵ E溶液是 ,判断依据是 ⑶ 写出下列四种化合物的化学式

A B C D F

3

⑷ 某同学欲将B、F混合,却不小心将B、F倒入稀盐酸中,马上看到有白色沉淀,此沉淀中一定有 ,除白色沉淀外,该同学还看到另一个现象,用离子方程式解释产生的原因 。 9.今有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、

2

NH4、Cl、CO23、SO4,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。

根据上述实验回答:

(1)一定不存在的离子是_________________________________________________, 不能确定是否存在的离子是________________。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):

离子符号______,浓度_____________________________________________________; 离子符号______,浓度_____________________________________________________; 离子符号______,浓度_____________________________________________________; (3)试确定K是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是 _________________________________________________________________________。 10.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重

复)。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题:

(1)写出D为

(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子

浓度由大到小的顺序为: 。

(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 (4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。请

写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。

(5)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。

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离子推断题汇总答案

1.B 2.B

3.答案(1)Ba(NO3)2、HCl、HNO3、Br2、AgNO3 (2)SO32—、SO42—、Cl—

(3) BaSO3+2H+ = Ba2++SO2↑+H2O (4) 中和OH—,防止对Cl—的检验产生干扰。

(5)会使SO32—对SO42—的检验产生干扰,不能确认SO42—是否存在。 4.答案NaCl、Na2SO4、MgCl2、K2CO3、Ca(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3 5.答案:(1)KNO3、CuSO4 (2)Na2CO3

(3) Al3+3OH = Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O 。

(4) Al3+3H2O

--

Al(OH)3(胶体)+3H

6.答案: A:Na2CO3;B:AgNO3;C:Fe2(SO4)3;D:AlCl3;E:Ba(OH)2 7.B

8.答案:(1)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4NO3 ,AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O

(2)K2CO3 由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根离子形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾。 (3)Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、 AlCl3 、FeSO4 ⑷ AgCl 3Fe + 4H +NO3 = 3 Fe + NO↑ + 2H2O 9. (1)Fe3、Mg2、CO3、Ba2 Cl

2—

—-

2+

+

3+

(2)SO4 0.5 mol/L

(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3、SO4。经计算,NH4+、Al3物质的量都

2—

2—

是0.02 mol,SO4物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒,K一定存在

10.(1)AgNO3(3分)

----

(2)c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>(CO32)

---

或c(Na+)>c(C1)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)(3分)

(3)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O(3分)

(4)OH(a+q)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a KJ/mol(3分)

或(a)1/2Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol

或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2a KJ/mol(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分) (5)0.01mol (3分)

5

2—+

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/8xfp.html

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