2009年海南省中考化学试题及答案

海南省2009年初中毕业升学考试化学试题

（满分110分）（与物理合场合卷）

可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Zn～65

五、选择题（（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 25.下列属于化学变化的是

A.冰块融化 B.玻璃破碎 C.树木折断 D.钢铁生锈

[精析] 这是一道区别物理变化与化学变化的试题，要抓住变化过程是否有新的物质生成，判断变化的基本依据“看是否有新的物质生成”。钢铁生锈是物质发生化学变化的结果。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。钢铁还会被环境中的其他物质锈蚀。常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。 [解答]D

26.空气中含量较多且性质活泼的气体是

A氧气. B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气

[精析] 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定，空气的主要成分和组成(按体积比)：

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 氮气在空气中含量最多而不是较多，氧气在空气中含量较多且性质比较活泼的气体，如在点燃条件下可跟氢气、硫、磷、碳、铁及甲烷等单质和化合物发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。 各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表 物质 空气中 氧气中 磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟 反应方程式 4P+5O2 点燃 2P2O5 硫 反应方程式 木碳 反应方程式 铝箔 反应方程式 铁丝 反应方程式 [解答]A

27. 下列属于纯净物的是

A.纯蓝墨水 B.生理盐水 C.蒸馏水 D.葡萄糖水

[精析]本题考查同学们对纯净物和混合物的区别与联系，纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物．混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出蓝紫色火焰、放山热量、生成并成有刺激性气味的气体 有刺激性气味的气体 点燃 S+O2SO2 持续红热、无烟无焰 C+O2点燃 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体 CO2 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体 很难燃烧 4Al+3O2点燃 2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体 不燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 都保持各自的性质．

讨论：冰水共存体属于混合物，还是纯净物？

冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物． [解答]C

28.“A、D钙奶”中的“钙”指的是

A.单质 B.元素 C.原子 D.分子

[精析] 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。A、D钙奶”中的“钙” 是宏观概念 元素和原子的区别和联系：

元 素具有相同核电荷数(即区别核内质子数)的一类原子的总称．联系元素是同一类原子的总称原 子 例,宏观物质粒子的相互

化学变化中的最小粒子．原子是元素的基本单位．以水为与微观关系

[解答]B

29. 糖类是食物中的营养成分之一，下刘食物中富含糖类的是

A.米饭 B.蔬菜 C.肉类 D.蛋类

[精析] 糖类是由C、H、O三种元素组成的有机化合物，常见的葡萄糖（化学式为C6H12O6）、蔗糖、淀粉、纤维素等均属于糖类。糖类的主要代表物 类 别 单糖 葡萄糖 (C6H12O6 ) 果糖 C6H12O6 主 要 性 质 白色晶体，易溶于水，有甜味 白色晶体，不易结晶，通常是粘稠的液体，易溶于水。（比蔗糖甜） 重要用途 提供能量 食品 二糖 蔗糖 C12H22O11 麦芽糖 C12H22O11 淀粉 (C6H12O5)n 白色晶体，易溶于水，有甜味 麦芽糖是蔗糖的同分异构体 直链淀粉能溶于热水中，支链难溶 食品 食品 食品、制乙醇 纺织、造纸、制人造纤维 多糖 纤维素 既不溶于水，也不溶于一般溶液，它是白色(C6H12O5)n 纤细的固体。 糖类可分为单糖、二糖、多糖，它们的相互转化关系为：

水解水解 单糖????二糖????多糖

缩聚 单糖（C6H12O6）： 不能水解。如葡萄糖、果糖、核糖。

糖类 二糖（C12H22O11）：能水解，一个分子的二糖水解生成二个分子的单

糖。如蔗糖、麦芽糖等。 多糖[(C6H10O5)n]： 能水解，一个分子的多糖水解生成多个分子的单糖。

油脂的合成：由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯。

油脂的化学成分：高级脂肪酸甘油酯。 油脂的组成元素：C、H、O

维生素是维持人体正常生理机能所必需的一类低分子有机化合物，在天然食物中含量极少，在人体内含量甚微。与蛋白质、脂肪、碳水化合物不同，维生素在人体内不能产生热量，也不参与人体细胞、组织的构成，但却参与调节人体的新陈代谢，促进生长发育，预防某些疾病，并能提高人体抵抗疾病的能力。 [解答]A

30.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是

A.用水浇灭 B.用嘴吹灭 C.用湿抹布盖灭 D.用灭火器朴灭 [精析] 酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不用嘴吹灭。酒精灯着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气．不过现在家庭及实验室现在都有小瓶灭火器，一打开就能用，是否把D改成用沙子盖灭等。 [解答]C

31.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体 A.分子的体积增大 B.分子间间隔增大 C.分子的质量增大 D.分子的个数增多

[精析] 分子是保持物质化学性质的最小粒子。本题主要考查分子的性质，分子的性质有 3点：分子的质量很小，分子之间有间隔，分子在不停地运动。近几年年年考 [解答]B

32. 下列化学用语与含义相符的是

＋

＋2

A.Na—钠元素的化合价为＋1价 B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷 C.2NO2—2个二氧气氮分子 D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成

[精析] 此题考查化学符号的书写，要求学生对元素符号、离子符号、化学式和化合价意义的理解。 化学式具有如下含义:（1）表示一种物质（2）表示物质的组成（3）表示分子的构成（4）表示一个分子的构成。因此我们一般说物质由××元素组成，物质由分子（或离子、原子）构成，分子由××原子构成，而不说分子由××分子构成或分子由××元素组成。 离子:带电荷的原子叫离子，如Na+。

①分类：

??阳离子——带正电荷的离子，如Na、Mg离子????阴离子——带负电荷的离子，如Cl②原子、离子的区别和联系(见表)： ③离子符号的意义(数字“2”的意义) 离子符号前面的化学计量数表示离子个数。 [解答]C

33.下列说法正确的是

?2? A.可用肥皂水区别硬水和软水 B.过滤可以使硬水变软水 C.可用适量杀虫剂消毒自来水 D.长期饮用硬水可以补钙

[精析] 根据《考试说明》，该课题要求认识水的组成。知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。硬水：含有较多的可溶性钙、镁的化合物的水 软水：不含或少含可溶性钙、镁的化合物的水 [解答]A

34.将下列物质放入水中，不能形成溶液的是

A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油

[精析] 本题是化学与生活相关的常见题，食盐、味精、蔗糖及花生油都是生活必需品，是送分题。 [解答]D

35.下列属于高分子合成材料的是

A.天然橡胶 B.陶瓷 C.合金 D.合成纤维

[精析] 本题考查基础的有机化合物知识，有机合成化学是有机化学中最重要的基础学科之一，是创造新有机分子的主要手段和工具，发现新反应、新试剂、新方法和新理论是有机合成的创新所在，“合成材料”的特点是其构成的分子非天然存在，乃人工合成。

[解答]D

36.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下

pH 颜色 1 深红 2～3 紫红 4～6 浅紫 7～9 蓝 10 绿 11 黄绿 12～14 黄 下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是

A.盐酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

[精析] 此题以几种身边物质近似pH的比较，考查溶液酸碱度的表示方法——pH。需要注意的是，溶液酸碱度为中性的pH是7，而不是0；pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越大。 [解答]C

37. W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量g 反应后质量g 下列说法错误的是

A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应

[精析] 分解反应是一变多的反应，掌握了这一核心，即使碰到并不熟悉的方程式，也可以轻松判定。

判断化学反应的类型。这类试题往往并不难，但对识记的要求较高。这类试题往往考察的都是课本最重要最基本的。

试题给予了一些数据，要求能通过数据判断四种物质哪些分别属于反应物、生成物、催化剂。根据提供的数据：W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．

有关化学变化的类型，在《中考说明》中主要表现为以下几方面内容：

１、化学反应的基本类型。最基本的化学反应有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

２、氧化反应和还原反应。物质跟氧发生的反应叫氧化反应；含氧的化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。

３、金属活动性顺序及其应用。

W 2 2 X 22 40 Y 34 待测 Z 0 16

４、中和反应的应用。 四种基本反应类型 基本反应类型 [解答]B

38.下列说法不正确的是

A.雷变大米洗净后可以食用 B.生活、工业废水经处理后可循环使用 C.合理使用农药、化肥以减少水体污染 D.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康 [精析] 根据《考试说明》，中考化学试题对联系实际的能力的考查力度逐年加大，试题的实践性不断增强。重视考查学生在真实情景中提出、研究、解决实际问题的能力，收集、整合、运用信息的能力,强调学以致用，运用最新资料体现化学与社会、生产、生活等方面的联系，培养学生关心自然、关注社会的情感和态度。

1.通过日常生活的说法及做法，考查对化学基础知识的掌握，基本理论的理解。 2.通过食物及人体健康的相关问题，考查综合运用化学基础知识，分析能力、推理能力和判断能力。

3.在工农业生产，科技探究方面，联系生活实际，考查对化学知识的理解和掌握。

综观近几年各省市化学中考有关化学物质与健康的考题内容，出题方式趋向于考查四个方面：1.某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的作用；2.对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）；3.某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害；4.初步认识化学科学的发展帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 [解答]A

六、填空题（每空2分，共30分）

39.化学与生活息息相关。请从①熟石灰②活性炭③甲烷④塑料⑤碳酸氢铵中选择适当的物质填空

⑴天然气的主要成分是 ； ⑵常用的氮肥是 ； ⑶可用来吸附水中杂质的是 ； ⑷用于生产电线绝缘皮的材料是 ； ⑸用于改良酸性土壤的是 ；

[精析] 氮肥：氨水（NH3H2O）含铵根的铵态氮肥[如碳酸氢铵NH4HCO3和氯化铵NH4Cl]。含硝酸根的硝态氮肥[如硝酸铵NH4NO3]，有机氮肥[如尿素CO(NH2)2]等。铵态化肥与碱（氢氧化

化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=AB 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB==A+B 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物 AB+C==CB+A 例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD==AD+CB 例如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 钠、氢氧化钙）混合加热，都有刺激性气味的氨气放出，这种方法可以检验按铵态化肥，同时铵态化肥不能与碱性物质混合使用。天然气的主要成分是CH4，属于不可再生的能源。 碳单质具有吸附能力，因此能消除室内异味。熟石灰属于碱类，用于改良酸性土壤。塑料具有良好的绝缘性，故可用用于生产电线绝缘皮的材料。 [解答] ⑴③甲烷⑵⑤碳酸氢铵⑶②活性炭⑷④塑料⑸①熟石灰

40.小明在元素周期表中查找到如右图所示的—格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。

27Co ⑴“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ； 钴 58.93 ⑵一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质” 或“化合物”）。

[精析] 该题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握单质及其化合物的概念及判断。 [解答] ⑴钴、58.93 ⑵碳、氧 化合物

41.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：

⑴t℃时两种物质的溶解度为 ； ⑵70℃时，氯化铵的溶解度为 g；

⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时， 折出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵（填“＞”、“==” 或“ ＜”）。

60 40氯化铵 溶解度/g 硝酸钾 O 10 t30 70 温度/℃ [精析] 溶解度及溶解度曲线的考查一般以选择和填空的形式考查，其他题型较少出现。溶解度强调对定义的理解，溶解度曲线强调对曲线上点意义的理解，曲线变化趋势所体现的物质溶解能力的变化及以此为据进行混合物的分离与提纯等内容。溶液的基本概念与组成，溶液与其他液体的区别，溶质与溶剂的区别，饱和溶液与不饱溶液的相互转化等内容常以选择题、填空题出现，但并不单纯、直接的考，而是把它们放在一些具体的实例和现象中，结合其他的知识穿插在一起。

溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 不同的物质在同一种溶剂中溶解性不同； 同一种物质在不同种溶剂中溶解能力不同；

同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。 固体的溶解度： 概念

影响因素：内因——溶质、溶剂的性质；外因——温度； 溶解度曲线的利用

气体的溶解度： 概念

影响因素：温度与压强 [解答] ⑴40g ⑵60 ⑶＞

42右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“”“”和“ ”分别 表示不同原子。

⑴反应后方框内应再填入1个 徽粒（选填序号）， A. B. C

⑵该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“ 置换”或“复分解”）； ⑶写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 。 [精析] 这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题,具有一定的开放性。化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的是分子的种类。解题时可以从上述方面进行叙述。微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键。看懂示意图是解题前提。看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况。

如氢气分子和氧气分子发生变化变成了水分子，；变化前后氢原子、氧原子的种类本身没有变；变化前后，氢原子、氧原子的个数没有变；变化前后氢原子、氧原子的质量没有变?? [解答] ⑴B ⑵化合⑶2H2 + O2

七、简答题（本大题共3小题，共14分） 43.（4分）右图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可归纳出：

⑴高炉炼铁的主要原料是 ； ⑵高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表示） 。 [精析] 工业炼铁的主要设备是高炉。把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe2O3+3CO

高温 点燃2H2O（合理的化学方程式均给分）

铁矿石、焦炭、石灰石 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 形成炉渣 2CO2 + C 2CO C + O2 点燃 CO2 点燃开始生成生铁 热空气

出铁口 出渣口

2Fe+3CO2

铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等。铜的矿物主要有黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]等。铝的矿物主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）等。

金属资源及金属材料是人类很早就认识到并加以利用的，当今应用更为广泛，其中钢铁是

需求量最大的金属材料。金属不同，性质有差异。钢铁应用广泛是因为它有着良好的特性。 [解答] ⑴⑾铁矿石、焦炭、石灰石 ⑵3CO+ Fe2O3

2Fe + 3CO2

44.（6分）请把精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。

[精析] 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。 化学反应的现象是多种多样的，此题是在对反应物状态（白色、固态）有要求的前提下，而要获取相应的反应现象。反应物的选择有多种，答案具有开放性。

[解答] 各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐合理均给分）。 45.（4分）废旧干电池应该回收利用，右图是某型号干电池的剖面图。

⑴依据剖面图，你认为可以回收的金属材料有 ；

⑵从环境资源方面来讲，你认为回收废旧干电池有

糊状物质A 和水

二氧化锰碳粉 氯化铵 铜 什么实际作用？

[精析] 本题是开放性试题，考查的是学生环境保护、合理使用化学物质和主动参与社会决策的意识。答案是丰富多彩的，只要合理均给分。以下答案供参考：治理污染要从禁止污染源开始；人类要有地球村观点，治理污染要全球共同行动；合理使用化学物质；科学在防治污染中起决定性的作用；污染治理的时间较长，代价较大；化学是一面双刃剑，既能造福人类，又能给人类带来灾难。锌锰干电池的结构，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用。在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。一节废电池，观察到如下现象：①黑色碳棒完好无损；②电极周围充满黑色粉末；③里面有少量无色晶体；④金属外壳明显破损。这道题以锌锰干电池为材料进行探究，具有多角度考察、知识点比较离散和相对开放的特点。

[解答] ⑾铜、锌⑿有利把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质A合理均给分） 八、实验题（本大题共2小题，共12分）○○

46.下国是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。

A B C D E

⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ；

⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）； ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE

⑶指出并纠正图中一处错误： 。

[精析] 根据《考试说明》，该课题重点考查:试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、

铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。本题考查了常见仪器名称及其用途，对常用仪器的认识和使用注意事项，重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。 常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

加热 反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶

不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平

计算仪器 量体温——量筒 测温度——温度计 漏斗 仪 分离仪器 器 洗气瓶、干燥管

的 药匙、镊子 分 取用试剂 类 胶头滴管

取用存放仪器 固体——广口瓶 存放仪器 液体——细口瓶

气体——集气瓶

加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）

辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 溶液的配制

⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。

⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 ⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。 用托盘天平称量固体时，要求“左物右码” 砝码应放在右盘。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量

[解答] ⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。

47.我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行探究。

⑴实验及现象

小A分分别收集1瓶空气（下称Ⅰ瓶）和1瓶呼出的气体（下称Ⅱ瓶），向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。 小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水 ； ⑵解释与结论

小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 ⑶评价与反思

你认为小C的分析合理吗？请说明理由。

[精析] 根据《考试说明》，该课题要求知道二氧化碳的主要性质和用途。CO2的性质、制取及收集方法的迁移命题综合性较强，主要考查学生对实验原理、方法等知识的掌握程度。 化学性质：

CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，可用于灭火。不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。与水反应：溶于水的CO2，有少部分与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解：与石灰水反应：往澄清的石灰水中通往少量CO2时，石灰水变浑浊：

呼吸过程：

气体 N2 O2 CO2 H2O

吸入气体 78.25% 21.05% 0. 04% 0. 66 %

呼出气体 74.88% 15.26% 3.68% 6.18%

[解答] ⑴变浑浊

⑵Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O

⒀小C的分析合理，因为二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙而变浑浊。

九、计算题（每小题6分，共12分）

48.三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量：

⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。

[精析]根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个

数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。这是关于化学式的最基本的计算。近年来，各地区化学中考题的内容与生活、

环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。

[解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126 ⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%

49.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。

[精析] 对化学反应现象的分析可以是多角度、多层面的。本题主要针对金属活动性的判断写出化学方程式并井进行计算。

能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象 常见金属的化学活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除浓硫酸、硝酸外）；[反应速度] ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（可溶于水）的溶液里置换出来 [注意：包括K、Ca、Na以后的金属，此法可用于湿法冶金。]

化学方程式是最重要的化学用语，在《中考说明》中它既是考察的基本内容，同时也是最具活力与创新的考点。

1．关于化学方程式书写的考察。要求能结合具体的变化材料，判断化学反应能否发生、正确书写化学方程式、从质与量两个方面把握反应的规律理解方程式等。

2．有关化学方程式的计算。近年化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突出化学特点。题目趋向于实际型、开放型、智能型，对学生的知识水平、分析能力提出更高要求，对培养学生的发散思维能力，提高学生的综合素质更具有指导意义。其命题类型主要表现为以下几个方面：①含杂质物质的计算②天平平衡问题的计算③无数据或缺少数据的计算④表格数据处理计算。在这几种类型中，数据处理型的计算题是近年发展起来的，它具有灵活性、技巧性特点，既能检验学生解题的技能、技巧，又能考察学生分析问题的能力，预计今后的中考命题，数据处理计算题将成为热点，其他几种类型的计算也将在传统的基础上更丰富多彩。

对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 利用化学方程式的计算易发生的几个错误： (1)题意理解不清，答非所问。

(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。 (3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。 (4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的

能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显＋2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理。

[解答] 解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65/X==2/0.2g X==6.5g

铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g

参考答案

五、选择题（（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 25. .D 26 A 27. C 28. B29.A30C.31.B32.C33.A34.D35.D36.C37.B38.A 六、填空题（每空2分，共30分）

39.⑴③甲烷⑵⑤碳酸氢铵⑶②活性炭⑷④塑料⑸①熟石灰 40. ⑴钴、58.93 ⑵碳、氧 化合物 41 ⑴40g ⑵60 ⑶＞ 42. ⑴B ⑵化合⑶2H2 + O2

点燃2H2O（合理的化学方程式均给分）

七、简答题（本大题共3小题，共14分） 43.⑴⑾铁矿石、焦炭、石灰石 ⑵3CO+ Fe2O3

2Fe + 3CO2

44. 各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐合理均给分）。

45. ⑾铜、锌⑿有利把废物回收再利用，防止二氧化锰及糊状物质A合理均给分） 污染环境（合理均给分）

八、实验题（本大题共2小题，共12分）

46.⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。 47.⑴变浑浊

⑵Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O

⒀小C的分析合理，因为二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙而变浑浊。 九、计算题（12分）

48.(1)12×3＋1×6＋14×6==126 ⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7% 49.解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65/X==2/0.2g X==6.5g

铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g

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