化学式强化练习111

化学式与化学方程式

知识点再现：

1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H、 N、 O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （注意：分子有具体个数，那么构成它的原子也有具体个数。）

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

元素、分子和原子的区别与联系

元素 组成 物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

（同类原子总称） 构成 构成 构成

原子 分子

2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质、非金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属与非金属形成的化合物一般由分子构成，而由金属元素与非金属元素形成的化合物则是由离子构成。

3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

微观概念，既讲种类，又讲个数

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ NH4＋ 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

6．离子：原子失去电子后带上正电的粒子叫阳离子；原子获得电子后带上负电的粒子叫阴离子。 阳离子里：质子数＝核电荷数＝电子数+带电量 阴离子里：质子数＝核电荷数＝电子数-带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

+2+ 3+ 2+阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4、FeFeCa

阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- 7.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 8．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

9. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ） ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。

③化学式的意义：a表示物质的组成；b表示构成物质的一个分子或原子；c表示一个分子的具体构成。

10．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 背诵化合价口诀：

氢钠钾银＋１价，钙镁钡锌＋２价，铜有+1、+2价，铁有+2、+3价，氧为-2价，铝为+3价。 铵根+1价，氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价， 原则：化合物各元素正负化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32原子团叫“亚硫酸根”

－

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

11.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝

一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

一个碳原子的质量 相对原子质量≈质子数 ＋中子数

12. 化学反应基本类型

①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 13.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。起催化作用。

14. 书写化学方程式

①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。 ③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 ④化学方程式的意义：

A表示化学反应体系的反应物、生成物以及反应条件；

B表示化学反应体系中各物质质量的定量关系 C表示化学体系中构成物质微粒间的数量关系

知识回顾：

1、写出你所记忆的物质名称以及它的化学式。

2、按要求写出符合条件的学过的化学方程式，写得越多越好。 A化合反应：

B分解反应：

C复分解反应：

D置换反应：

实验室制取氧气的原理： 实验室制取二氧化碳的原理： 鉴定二氧化碳的反应原理： 除铁锈的反应原理： 工业炼铁的原理： 工业炼铝的原理： 湿法炼铜的原理：

烧碱露置空气变质的原因： 工业制烧碱常用方法：

获得两种不溶于水也不溶于酸的化学反应：（分别列出一个相关的化学方程式）

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