2013级临床基础化学模拟试题 仅供参考

南昌大学抚州医学分院2013级临床本科基础化学模拟试题 题号 一 二 三 四 总分 统分人 题分 10 30 30 30 100 签名 得分 一、填空题（每空1 分，共 10 分） 得分 评阅人 1、 产生渗透现象的必备条件是 有半透膜的存在 和 半透膜两侧单位体积内溶剂的分子数不相等 。 2、按酸碱的质子理论, 酸是 质子的给体 ， 碱是 质子的受体 。 3、关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 难挥发 、 非电解质 的稀溶液。 4、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 降低 ，而其盐效应使其溶解度 增大 。

5、.配合物〔Cu(H2O)2(NH3)2〕SO4的名称为 硫酸二氨?二水合铜(Ⅱ) ，配位数为 4 ，中心原子氧化数为 +2 。

二、选择题（每题 2分，共 30 分）

得分 评阅人 1. ( D ) 2. ( C ) 3. ( C ) 4. ( D ) 5. ( A ) 6.( A ) 7.( D ) 8.

( A ) 9.( C ) 10.( D ) 11.( D ) 12. ( D ) 13. ( B ) 14. ( A ) 15.( B )

1、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ D ） ①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤ 2.、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( C ) A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ C ）

A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小 C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] 4、在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l)

NH?-4(aq) + OH(aq) 中，

为使[OH-] 增大，可行的方法是（ D ） A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl

5、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10

，则此缓冲溶液的pH为（ A ） A．4.0 B．5.0 C．7.0 D. 10.0

6、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（ A ） A. H3PO4 ?H??2?2?3?

2PO4 B.H2PO4?HPO4 C.HPO4?PO4D. H3PO4 ?PO3? 47、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( D )

A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数

8、MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O) = 1.86]， 则MX的摩尔质量为 （ A ） A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4

9、已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10- 4

，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ C ） A．1.8×10

- 4

B．1.8×10

-18

C．5.6×10

-11

D．5.6×103

10、混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是 （ D ）

A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D n (AgNO3) < n (KI) 11、下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ D ）

A.空气 B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶

12、.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，

蒸气压由大到小的顺序是( D )

A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ②＞③＞① D. ③＞②＞①

13、在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是 （ B ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14、某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是 ( A )

A. 3.1?5.1 B. 2.1?3.1 C. 3.2?6.2 D. 3.1?4.4

15、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( B )

A. 两者含义相同 B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合 D. 两者吻合程度与滴定误差无关

三、问答题（第1、2题每题 6分，第3、4题每题9分，共 30分） 得分 评阅人 1.、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

答:这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？

答:影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。

3、用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？

（1）部分风化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。

答:（1）H2C2O4·H2O风化后会失去结晶水，使H2C2O4·H2O变为H2C2O4，由于H2C2O4的相对分子质量小于H2C2O4·H2O，会使标定的NaOH溶液浓度偏低。（2）用于含有少量杂质，使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少，会使测定结果偏高。

4、具备什么条件的化学反应能用于滴定分析？

化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条 件:

（１)滴定反应必须按方程式的计量关系而且完全反应(要求达到99.9%以上)。 （２)滴定反应要迅速,或能借助加热或加催化剂等方法来提高反应速率。

（３)无副反应发生。如试样中共存的杂质必须不与标准溶液起作用,或具有适当的措

施可掩蔽干扰物质。

（４)必须有可靠简便的方法确定终点。

五、计算题（前3题每题每题 7分，第4题9分，共30分）

得分 评阅人 1、已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。计算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、 [HA2-]

1.1.解:∵Ka1/Ka2 = 103＞102

∴计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理 pH=12(pKa1-lgc) =

12(-lg10-4-lg0.1) = 2.5 [HA2-] ≈ Ka2 = 10-7mol·L-1

2、在含有0.0100 mol·L-1 I-

和0.0100 mol· L-1 Cl-

的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当

第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化K(AgCl)＝1.77×10-10

sp、Ksp (AgI)＝8.52×10-17

)。

2.解:AgCl开始沉淀时：

[Ag+

]AgCl＝

Ksp(AgCl)1.77?10?10[Cl?]?0.010mol?L?1?1.77?10?8mol?L?1

Ag2I开始沉淀时： [Ag+]AgI =

Ksp(AgI)8.52?10?17?1[I?]?0.010mol?L?8.52?10?15mol?L?1

沉淀I-所需[Ag+]较小，AgI沉淀先生成。当[Ag+]＝1.77×10-8 mol·L-1时， AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为： [I-

]＝

Ksp(AgI)8.52?10?17[Ag?]?1.77?10?8mol?L?1?4.81?10?9mol?L?1

3、计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L-1

的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)- C2H5COONa缓冲溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1 L该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl，溶液的pH等于多少？（C2H5COOH的pK a= 4.87）

3.解:设[HPr]=xmol·L-1,则[NaPr]=(0.20-x)mol·L-1

缓冲溶液中有:pH=pK a+lg

[NaPr][HPr] 得[HPr]=0.085mol·L-1 [NaPr]=(0.20-x)mol/L=0.115mol·L-1 加入0.01molHCl后

pH＝pKa+lgn(Pr-)n(HPr)=4.87+lg(0.115?0.010)mol(0.085?0.010)mol=4.91

4、在1.0 L 0.10 mol·L-1 H3PO4溶液中，加入6.0 g NaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求(1) 溶液的pH值；(2) 37℃时溶液的渗透压；(3) 在溶液中加入18 g葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少？是否与血液等渗(300 mmol·L-1

)？{M(NaOH)=40.0，M(C6H12O6)=180.2}

4.解:(1) 反应前，溶液中

n(H3PO4)=0.10 mol·L-1×1.0 L=0.10 mol, n(NaOH)=6.0 g/(40 g·mol-1)=0.15 mol,

n(NaOH)-n(H3PO4)=0.15 mol-0.10 mol=0.05 mol

反应 H3PO4(aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4(aq) + H2O(l) 初始时/mol 0.10 0.15

平衡时/mol 0.15-0.10=0.05 0.10

继续反应 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l) 初始时/mol 0.10 0.05

平衡时/mol 0.10-0.05=0.05 0.05

所以平衡时[Na2HPO4]=[NaH2PO4] = 0.050 mol·L-1

由Ka2 =[HO?][HPO2?34][H?，得 [H3O+]= 6.1×10-8 mol·L-1 2PO4]pH=7.21

(2) П =∑icRT =[c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)]RT

=(0.050+0.050+3×0.050) mol·L-1×8.314 J·mol-1·K-1×(273+37) K×

1kPa?L1J=644 kPa (3) 溶液的渗透浓度为18 g·L-1/(180 g ·mol-1) + (0.050+0.050+3×0.050)mol·L-1=0.35 mol·L-1，与血液相比，为高渗溶液。

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