江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题1008090122

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十）

化 学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 I—127

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是( ) A. KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D. 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解

2. 在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关表示正确的是( )

195

A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：117Pt B. 氯离子的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. KCl的电子式：K[Cl]

高温

3. 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)=====SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂 B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

23

C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×10

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀

4. 某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是( )

··＋··－

····

A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气

C. 用装置丙制取并收集AlCl3 D. 用装置丁处理丙中排出的尾气

＋－1

5. 在c(NH4)＝0.1 mol·L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

＋2＋－－＋＋2－－

A. H、Ba、NO3、I B. K、Na、CO3、OH

1

C. Cu、Al、Cl、Br D. Ca、Mg、CH3COO、SCN

6. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是( )

2＋3＋－－2＋2＋－－

A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

7. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是( )

A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

－1

D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol

8. 下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是( )

序号 ① ② ③ ④ U Na Fe HBr CuCl2(aq) W H2O H2O Cl2 Al Y Na2O2 C CH4 HCl(aq) X NaOH H2 HCl AlCl3(aq) A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④ 9. 下列指定反应的离子方程式错误的是( )

＋－

A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO

电解2＋＋

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O=====2Cu＋4H＋O2↑ C. NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3

－－

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

－

－

2

10. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。下列说法正确的是( )

－－－－

A. 放电时，负极发生的电极反应为2AlCl4－e===Al2Cl7＋Cl B. 放电时，电路中每流过3 mol电子，正极减少27 g C. 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

－－－

D. 充电时，阴极发生的电极反应为：4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是( ) A. 表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀 B. 反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0

C. 25 ℃时，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7 D. 向2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大

12. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是( )

A. 该分子中含有1个手性碳原子 B. 能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol Br2反应 D. 1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol NaOH反应 13. 下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 向浓度均为0.1 mol·L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入－1现象 得到澄清溶液 结论 X中一定不含Cu 2＋B 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) C D

试纸变为蓝色 有机相呈橙色 NO3被还原为NH3 氧化性：Cl2>Br2 3

－少量Cl2，振荡

－

14. 已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L1－1

NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( )

2－－1

A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO3)＝0.1 mol·L

＋2－－

B. b点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H)＝c(SO3)＋c(OH)

＋－

C. c点所得溶液中：c(Na)<3c(HSO3)

＋2－－

D. d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)

15. 硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如右图所示。下列说法正确的是( )

A. 正反应为放热反应

B. 图中P点：v(正)>v(逆)

－1－1

C. 950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为0.016 mol·L·s

－4

D. 950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品——3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下：

(1) 步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为________。

(2) 滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________(填化学式)。 (3) 步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(填化学式)。

(4) 步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。 (5) 步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

4

17. (15分)F(4苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：

(1) 化合物F中的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。

(2) 试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为________；由E→F的反应类型为________。

(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ. 能发生银镜反应；Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢原子。

(4) 请写出以和BrCH2COOC2H5为主要原料制备的合

成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

O2CH3CH2OH

CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3

18. (12分)高碘酸钾(KIO4)为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。 Ⅰ. 高碘酸钾的制备

步骤①：称取1.270 g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。 步骤②：向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。

步骤③：将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。 (1) 步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________L(标准状况)Cl2。

－1

(2) 步骤①所得溶液用0.200 mol·LKOH溶液中和至中性时(HIO4为强酸，假定溶液

－1

中不含Cl2和HClO)，则消耗0.200 mol·LKOH溶液的体积为________mL。

Ⅱ. 用高碘酸钾测定甘油的含量

相关反应：C3H8O3(甘油)＋2HIO4===2HCHO＋HCOOH＋2HIO3＋H2O

5

HIO3＋5KI＋5HCl===3I2＋5KCl＋3H2O HIO4＋7KI＋7HCl===4I2＋7KCl＋4H2O I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

－1

(3) 用0.200 0 mol·LNa2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________。 (4) 已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算甘油样品的纯度(写出计算过程)。

19. (15分)溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150 mL煮沸过的蒸馏水，60 ℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22 h。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

(1) 实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中的________(填化学式)。 (2) 步骤1中：① 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________； ② 控制反应在60 ℃进行，实验中可采取的措施是________； ③ 说明反应已完成的现象是____________________________。

(3) 步骤2过滤需要避光的原因是____________________________。

(4) 步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________；最后溶剂改用乙醚的目的是____________________________。

(5) 欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤【必须用到的试剂有SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】：

①____________。②____________。③ 加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。④____________。⑤放真空干燥箱中干燥。

20. (14分)电石(主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。

(1) 为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5个反应(状态已省略)：

6

HIO3＋5KI＋5HCl===3I2＋5KCl＋3H2O HIO4＋7KI＋7HCl===4I2＋7KCl＋4H2O I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

－1

(3) 用0.200 0 mol·LNa2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________。 (4) 已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算甘油样品的纯度(写出计算过程)。

19. (15分)溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150 mL煮沸过的蒸馏水，60 ℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22 h。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

(1) 实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中的________(填化学式)。 (2) 步骤1中：① 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________； ② 控制反应在60 ℃进行，实验中可采取的措施是________； ③ 说明反应已完成的现象是____________________________。

(3) 步骤2过滤需要避光的原因是____________________________。

(4) 步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________；最后溶剂改用乙醚的目的是____________________________。

(5) 欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤【必须用到的试剂有SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】：

①____________。②____________。③ 加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。④____________。⑤放真空干燥箱中干燥。

20. (14分)电石(主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。

(1) 为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5个反应(状态已省略)：

6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8vr.html