南京工业大学仪器分析期末试卷

仪器分析复习题解

一、选择题

1．在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于（ ） A．空心阴极灯 B．火焰 C．原子化系统 D．分光系统 2．原子吸收分析中光源的作用是（ ） A．提供试样蒸发和激发所需的能量 B．在广泛的光谱区域内发射连续光谱

C．发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射

D．产生紫外线

3、下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是（ ） A．???* B．n??*

C．???* D．???*

4．助色团对谱带的影响是（ ） A．波长变长 B．波长变短

C．波长不变 D．谱带蓝移

－－－－

5．某种化合物，其红外光谱上3000～2800cm1，1450crn1，1375cm1和720cm1等处有主要吸收带，该化合物可能是（ ）

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳烃 6．下列气体中，不能吸收红外光的是（ ） A．H2O B．CO2

C．HCl D．N2

7．???*跃迁的特点是（ ）

A．摩尔吸光系数大 B． 属禁阻跃迁

C．谱带强度弱 D．是生色团的孤对电子向反键轨道跃迁产生的 8．原子发射光谱定量分析常采用内标法，其目的是（ ） A．提高灵敏度 B．提高准确度

C．减少化学干扰 D．减小背景

9．用离子选择性电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶液，这是为了（ ） A．减小浓差极化 B．加快响应速度

C．使电极表面保持干净 D．降低电极内阻

10．下列化合物中，有n??* ???* ???*的化合物是（ ） A．一氯甲烷 B．丁二烯 C．丙酮 D．二甲苯

12．用玻璃电极测量溶液的PH值时，采用的定量分析方法为（ ） A．校正曲线法 B．直接比较法 C．一次加入标准法 D．增量法

15．在气相色谱法中，用于定量的参数是（ ） A．保留时间 B．相对保留值

C．半峰宽 D．峰面积

16．下列化合物中，羟基作为助色团的化合物是（ ） -CH2OH

(A) (B) -OH (C) -OH

(D) CH2-CH-CH2 (E)CH3-CH-CH=CH2 | | | | OH OH OH OH

18.在气相色谱图中，相邻两组分完全分离时，其分离度R应大于或等于（ ） (A) 0 (B) 0.5 (C) 1.5 (D) 1.0 (E) 2.0

20、两种物质的溶液，在紫外区均有吸收，如测定时使用的样品池相同、入射光波长相同、样

品的浓度也相同，下列说法正确的是（ ）

(A) 两溶液吸光度相同 （B）两溶液的透射率相同 （C）摩尔吸光系数相同

(B) （D）比吸收系数相同 （E）以上都不对

二、填空题

1.在紫外吸收光谱中，由于取代基或溶剂的影响，使吸收带波长变长的称为___________，使吸收带波长变短的称为________________。

＊

2．在紫外吸收光谱中，溶剂的极性增大，使???跃迁吸收带波长___________，使 跃迁吸收带波长紫移。

3.原子吸收光谱线的自然变宽是由___________，多谱勒变宽是由_______________产生的。

4、原子吸收分析中，作背景校正的方法有_____________， _______________，__________ 。 5、原子吸收光谱法与发射光谱法，其共同点都是利用_______________，但二者在本质上有区别，前者利用的是_____________________现象，而后者利用的是____________________现象。

6、发射光谱法常用的电弧和火花光源中阳极温度高的是__________光源，具有负电阻特性的是 光源；高压火花光源一般适合 试样的分析。，

9、色谱峰越窄，理论塔板数就越______________，理论塔板高度就越__________，柱效能就越________________。 10．在电位分析中构成电池的两个电极，其中指示电极，其电极电位随 _______________而变 化，另一电极为 电极，其电极电位 。 11、描述色谱柱的柱总效能指标是_______________________。

12．电导滴定是根据滴定过程_______________________来确定滴定终点的。

13．玻璃电极在使用前需在去离子水中浸泡24小时以上，目的是________________________________________________________。 14．元素光谱图中铁谱线的作用是 。 15．色谱法定性的依据是 ；定量的依据是

18．膜电位的产生是由于_____________________________的结果。 19．产生红外光谱的必要条件是

20．在气一固色谱柱内，各组分的分离是基于组分在吸附剂上____________________能力的不同，而在气一液色谱中，各组分的分离是基于各组分在固定液中_______________________能力的不同。

三、计算题 1．用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量时，在100mL的果汁中测得电动势为一26．8mv，

－

加入1．00mL0．500mol·L1经酸化得NaCI溶液，测得电动势为一54．2mv，计算果汁中氯化物的浓度。

2．在1.5m长的色谱柱上，分离邻二甲苯和对二甲苯，所得邻二甲苯的半峰宽为1．2cm，它的

－1

调整保留时间为6min36s该记录仪纸速为1200mm·h。计算邻二甲苯在该色谱柱上的有效理论塔板数及有效塔板高度。

－-3－

3．将F离子选择性电极和饱和甘汞电极放入1．0 ?10mol/L F溶液中，电池电动势为0．438V。

一

计算未知溶液F离子的浓度？

4．采用标准加入法测定某试样中的Mn。取试样1．200g，溶解并加入NH3·H2O一NH4Cl，动物胶Na2SO3溶液，稀释到50．00mL，取该试液10.00mL，测得波高为50urn，加入0．5mL锰标准溶液

－l

（浓度为l mg·L），波高为80mm。计算试样中Mn的含量。

参考答案（仪器分析模拟试题（一模）：） 一、选择题

1．C 2 、C 3．A 4．A 5．D 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C 12．B 15．D 16、 C 18、C 20、E

二、填空题

＊

1．红移 蓝移 2．红移 n??跃迁

3．原子在激发态的停留时间引起的 原子的热运动 4．双线校正法 氘灯校正法 塞曼效应 5．原子光谱 原子的吸收 原子的发射

6．低压直流电弧 低压直流电弧 难激发，高含量，低熔点

9．多 小 高 10.待测溶液浓度变化而变化 参比电极 不变 11．分离度 12． 溶液电导的变化 13．使不对称电位处于稳定值

14．元素光谱图中的铁光谱线为波长标尺，可为查找谱线时作对照 15．保留值 响应信号（S；h）

18．溶液和膜界面离子发生交换19．红外光与分子的振动能级相偶合；掁动产生偶极矩的变化 20．吸附和脱附 溶解和挥发

三、计算题

1．已知：Cs=0.500mol/L Vs = 1.00mL Vx=100mL E1=-26.8mV E2=54.2mV

VsCs(10?E/S?1)?1

Vx?Vs1.00?0.500(10?0.0274/0.059?1)?1 =

100?1.00 根据式Cx=

=0.00499?0.531=2.64?10-3mol/L

2．解：根据题意： tR' = 6.6min 纸速 = 20mm/min

Y1/2 = 12/20=0.6min n 有效＝5.54（

t'R2

） = 5.54 ? 121 = 670 Y1/2H=

Ln有效?1500?2.24mm 670 3．E?K?0.059lgCi n 0.312 = K－0.059lgCi

-3

0.438 = K－0.059lg1.0?10 (2)－（1）得

-3

0.126＝－0.059lgCF- + 0.059lg1.0?10 则：lgCF-＝－5.13

-6

CF-= 7.3 ?10 mol/L

4．已知hx=50mm Vs =0.5mL Vx =10.00mL Cs=1mg H=80nm 根据式：

Cx?CsVshx1?0.5?50?H(Vx?Vs)?hxVx80(10.00?0.5)?50?10.00

?0.07353mg?mL?150.00?0.07353??0.3676mg?mL?110.000.3676?100%?0.031% Mn%=

1200

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