2018届高考化学大一轮复习检测热点专题突破4aWord版含解析

电化学综合题的突破方法

专题训练

一、选择题

1．[2016·上海高考]图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )

A．铜棒的质量 C．c(H＋) 答案 C

解析 根据图2可知，随着电路中电子流入的增多，y轴表示的量逐渐减少。A项，随着电子的流入，铜电极即正极质量不变，错误；B项，随反应进行，负极金属锌溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，错误；C项，随着反应进行，氢离子在正极放电，溶液中的氢离子浓度逐渐减小，正确；D项，反应和硫酸根离子无关，故其浓度不变，错误。

2．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是( )

B．c(Zn2＋)

－

D．c(SO24)

－

A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO23

＋12H2O

B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1

答案 A

解析 通入乙烷的a极为负极，乙烷失电子，A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极，但电子不进入溶液，B项错误；该电

－池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4CO2因为反应3＋10H2O，

中消耗OH－，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小，C项错误；1 mol O2参与反应转移4 mol电子，而1 mol Cu2＋放电需要2 mol电子，所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2，D项错误。

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl—KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是( )

A．放电过程中，Li＋向正极移动

B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb 答案 C

解析 原电池放电过程中，阳离子向正极移动，A正确；根据信息可知，此电池为热激活电池，常温下电解质是不导电的固体，电池不工作，B正确；根据正极反应式PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb，C错误；该电池以Ca为负极，负极反应式为Ca－2e－===Ca2＋，故该电池总反应为PbSO4＋ 2LiCl＋Ca===CaCl2 ＋Li2SO4＋Pb，D正确。

4．[2016·海南高考](双选)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

A．Zn为电池的负极

－＋－B．正极反应式为2FeO2＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O 4

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH－向负极迁移 答案 AD

解析 A项，依据化合价升降判断，Zn只能失电子，为电池的负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B项，电解质溶液为KOH溶

－－－液，则正极反应式为2FeO24＋6e＋8H2O===2Fe(OH)3 ＋10OH，

错误；C项，由题意可知放电时总反应方程式为2K2FeO4＋3Zn＋8H2O===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4KOH，电解质溶液浓度增大，错误；D项，原电池工作时OH－向负极迁移，正确。

5．高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。实验室中用14 mol·L

－1

NaOH溶液作电解液，石墨、铁作电极，在58 ℃条件下通过一定

－

强度的电流可制备高铁酸盐(FeO24)，装置如图所示。下列有关判断

正确的是( )

－－

已知：2FeO24＋3H2＋2H2O===2Fe(OH)3 ＋4OH

A．a电极为石墨电极

B．阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．a、b电极在电解槽中的上下位置可颠倒

－D．总反应为Fe＋2H2O＋2OH－===FeO24＋3H2↑

答案 D

解析 A项，根据图示，a电极为阳极，根据制备原理，阳极上

－为Fe发生氧化反应转化为FeO24，故a电极为铁电极，错误；B项，－阳极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO24＋4H2O，错误；C项，根据－－a、2FeO2b电极在电解槽的上4＋3H2＋2H2O===2Fe(OH)3＋4OH，－下位置不能颠倒，否则FeO24容易与阴极产物H2反应转化为－Fe(OH)3，错误；D项，总反应为Fe＋2H2O＋2OH－===FeO24＋

3H2↑，正确。

6．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是( )

A．铜电极上发生还原反应 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极附近观察到黄绿色气体 答案 A

解析 A项，根据两极均有气泡产生且溶液不变蓝色，说明石墨作阳极，铜作阴极，铜电极上发生还原反应，正确；B项，石墨电极上Cl－失电子发生氧化反应，c(OH－)不变，溶液不呈红色，错误；C项，电解池中阳离子(Na＋)向阴极(铜电极)移动，错误；D项，铜电极上H＋得电子发生还原反应，产生无色的H2，错误。

7．如图所示装置可用于制备N2O5，有关说法正确的是( )

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