(江苏专用)高中化学专题2第二单元3第3课时化学平衡常数练习(含解

（江苏专用）高中化学专题2第二单元3第3课时化学平衡常数

练习（含解析）苏教版选修4

化学平衡常数

[基础巩固]

1．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )

A．一定温度下，改变化学反应压强，平衡常数改变

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q c

解析：选C。K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q cv逆。

2．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是

①H2＋F22HF K＝1047

②H2＋Cl 22HCl K＝1017

③H2＋Br22HBr K＝109

④H2＋I22HI K＝1

比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )

A．①②③④B．④②③①

C．①④③②D．无法确定

解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。

3．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )

A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞Q

C．Q1＞Q＞Q2D．Q1＝Q2＞Q

解析：选A。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1

起始： 2 mol 1 mol 0

变化： 1.8 mol 0.9 mol 1.8 mol

平衡： 0.2 mol 0.1 mol 1.8 mol

Q1＝0.9Q

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