第二章 酸碱滴定法习题

第二章 酸碱滴定法习题

一、填空题

1、Na2B4O7?10H2O作为基准物质用来标定HCI溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样，对标定HCI溶液的浓度会偏高、偏低、或无影响 。 2、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的浓度时，会使分析结果偏 百分之 。 3、列出下列溶液的质子平衡方程：

(NH4)2CO3溶液 。 NH4H2PO4溶液 。 4、根据酸碱质子理论，OH?的共轭酸是 ，HAc的共轭碱是 。 5、已知柠檬酸的pKa1~pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ，pKb3 = 。

6、用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH 减小 单位，化学计量点后0.1%的pH减小 单位。

7、H2C2O4的pKa1?1.2，pKa2?4.2。当pH?1.2时，草酸溶液中的主要存在

?形式是 ；当[HC2O4]达到最大值时的pH? 。

8、用0.100mol?L?1HCI滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HCI和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是 。

9、用0.100mol?L?1HCI滴定同浓度NH3(pKb=4.74)时，pH突跃范围为6.3~4.3。若用用0.100mol?L?1HCI滴定同浓度的某碱B(pKb=3.74)时，pH突跃范围是 。

10、用酒石酸(H2A)的pKa1?3.0，pKa2?4.4。酒石酸溶液中，当[HA-]达最大值时的pH= ，[H2A]=[A2-]时的pH= 。

二、选择题

1、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（ ）

2? A、H2CO3?CO3； B、H3O??OH? 2?3?? C、HPO4 D、NH3?PO4CH2COOH?NH2CH2COO?

2、下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是：（ ）

?2??? A、 B、； C、； D、 H2Ac?HAc；H2SO4?SO4NH3?NH2HNO3?NO33、H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH=7.30时，溶液中的主要存在形式是：（ ）

?2?2??2?3? A、H2PO4； B、HPO4； C、H2PO4； D、HPO4 ?HPO4?PO44、H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH=7.80时，叙述溶液中主要存在形式的浓度大小，正确的是：（ ）

?2?2?? A、[H2PO4]?[HPO4]； B、[HPO4]?[H2PO4]； ?2?3?2? C、[H2PO4]?[HPO4]； D、[PO4]?[HPO4]。

5、某二元弱酸的pKa1~pKa2是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol?L?H2B溶液中，HB?的平衡浓度是：（ ）

A、0.15mol?L?1； B、0.050mol?L?1； C、0.10mol?L?1； D、0.025mol?L?1 6、已知0.10mol?L?1一元弱酸HB溶液的pH＝3.0，则0.10mol?L?1共轭碱NaB溶液的pH是：（ ）

A、11.0； B、9.0； C、8.5； D、9.5 7、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是：（ ） A、H2C2O4； B、H3PO4； C、HAc； D、HCOOH 8、以甲基橙为指示剂，能用HCI标准溶液直接滴定的碱是：（ ）

3?2? A、PO4； B、C2O4； C、Ac?； D、HCOO?

9、以酚酞为指示剂，能用HCI标准溶液直接滴定的物质是：（ ）

2?? A、CO32?； B、HCO3； C、HPO4； D、Ac?

10、用0.100mol?L?1NaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的pH突跃范围为7.7~9.7。若用0.100mol?L?1NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围为：（ ） A、8.7~10.7； B、6.7~9.7； C、6.7~10.7； D、5.7~9.7

参考答案： 一、填空题

?1、偏低；2、高，0.1；3、[H?]?[HCO3]?2[H2CO3]?[OH?]?[NH3]，

2?3?[H?]?[H3PO4]?[OH?]?[NH3]?[HPO4]?2[PO4]；4、H2O，Ac?； ?5、9.24；10.87；6、1，不变，1；7、H2C2O4和HC2O4；8、5.3~8.7；9、4.3~7.3；

10、3.7，3.7。

二、选择题

1、C；2、D；3、A；4、B；5、C；6、B；7、B；8、A；9、A；10、D

三、计算题

1、计算0.10mol?L?1HAc和1.0×10－3mol?L?1HCl混合溶液的pH值。 （已知pKa(HAc)=4.74）

解：在酸性较强的条件下，水的离解可忽略，所以质子条件式为：

[H+]=c(HCl)+[Ac-]…….(1)

[Ac?]?c(HAc)??(Ac?)?c(HAc?)?Ka……..(2)

Ka?[H?]Ka ?Ka?[H] 将(2)式代入(1)得：[H?]?c(HCl)?c(HAc)? 将c(HCl)= 10－3，c(HAc)=0.10，pKa(HAc)=4.74代入上式并解方程得： [H+]=1.9×10－3， pH=2.72 2、 有一二元弱酸H2B溶液，已知pH=1.92时，?H2B??HB?，pH=6.22时，

（1）H2B的Ka1和Ka2；（2）当二元弱酸以HB?形式存?HB??B。计算：

?2?在时的pH值为多少？

解：（1）当?H2B??HB?时，Ka1?[H?]?10?1.92?1.20?10?2 当?HB???B2?时，Ka2?[H?]?10?6.22?6.02?10?7 （2）当二元弱酸以HB?形式存在时

[H?]2?Ka1?Ka2， [H?]?Ka1Ka2 现已知Ka1?1.20?10?2，Ka2?6.02?10?7

[H?]?1.2?10?2?6.02?10?7?8.5?10?5mol?L?1 pH=4.07

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