基础化学试题

一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分

一、判断题（每题1分，共20分）

( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液，当总浓度相同时，只有pH = pKa 的溶液缓冲

容量最大。

( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中，细胞会发

生溶血现象。

( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。

( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应，也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C（石墨）的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。

( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中S2-的浓度可近似

按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。

( ) 11. 加入正催化剂，能使反应速率加快，则平衡常数也随之增大。 ( ) 12. 在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中b(H+)不同，所以水的离子

积Kw 也不相同。

( ) 13. 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达5个。

( ) 14. 利用赫斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关，这表明任何

情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

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( ) 15. 两种弱电解质相比较，标准解离平衡常数较大的其相应的解离度（以mol·L-1为单位）也一

定大。

( ) 16. 已知某电池反应为A +

变，而ΔrGm改变。

( ) 17. 反应 I2 (g)

2 I (g)

12B2+== A+ +

12B 和2A + B2+== 2A+ + B时，则两个反应的E 不

?

?

达平衡后，压缩气体时，I2 (g) 解离度增大。

( ) 18. 缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。

( ) 19. s电子与s电子间配对成键一定是σ键，而p电子与p电子间配对成键一定是π键。 ( ) 20. 当缓冲比一定是时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。

得分

二、选择题（每题1分，共26分，将每道题答案填在下列表中）

1 11 21 2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 题号 答案 题号 答案 题号 答案

1. 若将15P基态原子的电子排布式写成1s22s22p6 3s23px2 3py1，它违背了 ( )

A 能量守恒原理； C 能量最低原理；

B Pauli(泡利)不相容原理； D Hund(洪德)规则。

2. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生改变，则标准平衡常数 ( ) A 一定发生改变 B 一定不变 C 不一定变化 D 与k无关 3. 反应 2NO (g) + O2 (g)

2NO2 (g), △rHm = -114 kJ·mol-1, △rSm = -146 J· mol-1·K-1. 反应达

平衡时各物质的平衡分压为P ，则反应的温度是 ( )

A 780℃ B 508℃ C 482℃ D 1053℃

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- - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - ---名---姓-线 - - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 订号-〇学- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - -- - -〇 - 档 - -- - -- - -- - -- ---级---班- -- 存 - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - 院-- - 学 ---4. 在某温度下反应 A+B G + E 达平衡，其△rH m ??????升高温度平衡逆向移

------动的原因??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????( )?----〇A 正反应速率减小，逆反应速率增大 ------B 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大 ------C 正反应速率和逆反应速率都减小

--线-D正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数?

-------5. 下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是 ( ) ------ A 0.15 mol·L-1 HAc — 0.05 mol·L-1NaAc混合溶液

------B 0.10 mol·L-1HAc — 0.10 mol·L-1NaAc混合溶液 封-〇C 0.05 mol·L-1HAc — 0.15 mol·L-1NaAc 混合溶液 ------ D 0.05 mol·L-1HAc — 0.05 mol·L-1NaAc 混合溶液

------6. 下列叙述错误的是 ( )

------A 当系统的始态和终态确定后，ΔS 是一定的 ----密B 孤立体系中，自发反应必定向熵值增大的方向进行 ------C 在不作有用功的条件下，系统的焓变等于等压反应热

------D 稳定单质的标准摩尔生成热、标准摩尔燃烧热和标准摩尔生成吉布斯函数均

------为零

--〇-卷7. 下列物质中,ΔfHm 不等于零的是 ( )

----A Fe(s) B C (石墨) C Ne(g) D Cl2(l) ------8. 298 K时 H-2O(l )

H2O(g) 达平衡。系统中水蒸气的P=3.13 kPa，则标准平

-----衡常数为 ( ) -----评 A 100 B 3.3×10-2 C 3.13 D 1 -----9. 反应CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (s)，在298K及标准状态下反应自发进行，

------高温时其逆反应为自发进行，这表明该反应为下列哪一类型 ( ) -〇---A ΔrHm ＜0 ΔrSm ＜ 0 B ΔrHm ＜ 0 ΔrSm ＞ 0 ------ C ΔrHm ＞ 0 ΔrSm ＞ 0 D ΔrHm ＞0 ΔrSm ＜0

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10. 质量相同的下列化合物作为防冻剂，其防冻效果最好的是 ( )

A 乙醇（M=46） B 甘油（M=92） C 葡萄糖（M=180） D 蔗糖（M=342）

11. 氯化钙、五氧化二磷常用做固体干燥剂，这是利用了它们形成水溶液时下列性质中的 ( )

A 凝固点下降 B 沸点上升 C 蒸气压下降 D 渗透压

12. 若用HAc (Ka = 1.76?10-5 ) 和NaAc 溶液配置pH=4.5的缓冲溶液，则缓冲比为 ( ) A 1.8/ 1 B 36 / 3.2 C 1/1.8 D 9 / 8

13. 现将有关离子浓度增大5倍，电极电势值保持不变的电极反应是 ( )

A MnO4+8H++5e- C Cl2 +2e-

? Mn2++4H2O B Fe3++ e-

Fe 2+

2Cl- D Zn2++2e- Zn

14. 下列各组波函数中不合理的是 ( )

A Ψ1,1 ,0 B Ψ2,1 ,0 C Ψ3,2, 0 D Ψ5,3 ,0

15. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 ( )

A Cu2++H2 C Ag+ +Cl-

Cu +2H+ B 2Fe3++ Cu AgCl D 2Hg2++ Sn2+

Fe 2++ Cu2+

Hg22++ Sn4+

16. 已知某药物的分解反应为一级反应，在一定温度下测得该药物的半衰期为3d。该药物反应的速率

常数为 ( ) A 2.079 d-1 B 0.231 d-1 C 0.347 d-1 D 0.639 d-1

17. 下列配合物中，中心原子的配位数均为6 ，浓度相同时，导电能力最强的是 ( )

A K2PtCl6 B Co(NH3)6Cl3 C Cr(NH3)4Cl3 D Pt(NH3)6Cl4

18. 下列各组量子数中，能代表基态Al原子最易失去的电子的是 ( )

A 3,0,0, +

12； B 2,1,0, -

12； C 4,1,2,+

12； D 3,1,1, -

12

19. 若反应商等于 1 ，下列关系正确的是 ( )

A △rG m = 0 B △rG m = 0 C △rG m =△rG m D △rH m = T △rS m

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-----〇------------- ----〇------------- 20. 50 g水中溶解0.50 g非电解质，100kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的

Kf = 1.86 K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A 60 B 30 C 56 D 28

21. 已知NH3的pKb = 4.75，则缓冲溶液 NH4Cl --NH3 的缓冲范围为 ( )

-- ---名---姓-线 - - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 订号-〇学- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - -- - -〇 - 档 - -- - -- - -- - -- ---级---班- -- 存 -----

- ----

-- 〇 - -- - -- - -- - 院-- - 学 -------A 3.75 ～5.75 B 9.25 ～11.25 ---线 C 4.75 ～6.75 D 8.25 ～10.25

-----22. 某一化学反应，各反应物消耗3/4所用时间为其半衰期的2倍，则该反应的级

------数为 ( ) --------A 零级 B 一级 C 二级 D 三级

-封-〇23.今有原电池 (-) Pt∣H2(p)∣H+(c1) ┆┆ Cu2+(c2)∣Cu (+) ,要增加原电池的电动势，-----可以采取的措施是 ( ) ------ A 增大H+ 离子浓度 B 增大Cu2+ 离子浓度

-------C 降低H-2的分压 D 在正极加入氨水

---密24. 能使正常红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )

------A 1g·L-1 NaCl(Mr=58.5)溶液 B 12.5g·L-1 NaHCO3(Mr=84)溶液 -------C 112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na) (Mr=112)溶液 D 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液 -----25. n=3，l=2时，该亚层中原子轨道的取向和最多容纳的电子数是 ( ) --〇- A 1，2 B 3，6 C 5，10 D 7，14

卷-- ----得分 --三、简答题 (共21分)

--------1. 写出26号元素基态原子的电子排布式及元素符号，指明该元素在周期表中的位-----评置（所属周期、族、区）。该基态原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？

------------〇 ---- -----

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