第三节 化学平衡常数和平衡计算（一）

嘉禾一中2014届高考一轮复习导学案

第七章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡常数和平衡计算（一）

执笔人：雷光华 审核：袁旭

一、学习目标：理解化学平衡常数的概念及其应影响因素 能运用化学平衡常数解决有关问题 二、预学案：《创新方案》P116知识点一 P117 考点一 三、课堂探究：

【体验高考】《创新方案》P117考点一 例题1 例题2 【小结】1.化学平衡常数的概念

2.平衡常数包括：__________________________________________________________。 【例题1】

(1)（2013广东卷31）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) 数表达式为_______。 (2)（2013山东卷29）

①利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体发生：TaS2(s)+2I2(g)

-

I3(aq)，其平衡常

-

TaI4(g)+S2(g)△H＞0

反应的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

-+-②25℃时，H2SO3HSO3+H的电离常数Ka＝1×102mol/L，则该温度下NaHSO3的水解

c(H2SO3)

平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 c(HSO3—)

将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

－

(3)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为： (4)已知反应CH4(g)+H2O(g)3.平衡常数的影响因素

【例题2】(2009·江苏卷）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)

??-

CO(g)+3H2(g)正反应平衡常数为K1，逆反应平衡常数为

K2，二者的关系________________

I3(aq)

-

某I2、、KI混合溶液中，I3 的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

--A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为

K1、K2，则K1?K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正?v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

【小结】

1、化学平衡常数与反应物的性质和化学反应书写的方式有关，且它只受温度的影响，与浓度无关。当温度升高时，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；可以根据温度变化时K的变化来判断反应的热效应。

2. 解题时注意把握化学平衡常数表达式的书写方法，理解平衡常数的意义和应用

4、平衡常数的意义及其应用

【例题3】(2011海淀模拟)某温度下，反应2CH3OH(g) 下列说法正确的是( )

1

CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为

400，此温度下在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

嘉禾一中2014届高考一轮复习导学案

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.此时逆反应速率大于正反应速率 C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

【例题4】在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式 K (t1 ) 1.8 ?1036 K (t2) F2?H2 Cl2?H2Br2?H2I2?H22HF 1.9?1032 4.2?1011 9.3?106 34 2HCl 2HBr 2HI 9.7?1012 5.6?107 43 （1）已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母） a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱

【例题5】根据右表提供的数据，判断在等浓度的。NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3?)?c(ClO?)?c(OH?) B．c(ClO?)?c(HCO3?)?c(H?)

C．c(HClO)?c(ClO?)?c(HCO3?)?c(H2CO3) D．c(Na?)?c(H+)?c(HCO3?)?c(ClO?)?c(OH?) 【随堂巩固】

1.参考合成反应CO（g）+2H2（g）

温度/℃ 平衡常数 0 667 CH3OH（g）的平衡常数： 100 13 200 1.9×10-2 300 2.4×10-4 400 1×10-5 下列说法正确的是（ ）（双选）。 A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0．1mol CO）和0．2 mol H2，达平衡时，CO转化

率为40%，则此时 的平衡常数约为46．3

D．工业上采用稍高的压强（5 MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高 2.高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)(正反应吸热)，其平衡常数可表示为K＝

c(CO2)

，已知1 100℃时，K＝0.263。 c(CO)

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值______(“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1 100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______________。

2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8pxg.html