2012中考化学模拟试题（五）

2012学年初三化学模拟试卷

班级 学号 姓名

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16， S-32，Cl-35.5，N-14，P-31，Na-23，Mg-24，K-39，Zn-65，Cu-64，Ca-40，

一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共26分。)

1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（ ） A．干冰灭火剂 B．干粉灭火剂 C．泡沫灭火剂 D．水

2．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中先加入6.5g水，再添加3.5g氯化钠。则所得溶液的质量分数为

A．30％ B．23.7％ C．26.5％ D．23.1％

3．印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

4．研究物质的变化时可使用具有放射性的O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究 证明，光合作用的通式应更合理地表达为：

在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”O的水中，一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是

A．在植物体周围的空气中发现 B．在植物体内的葡萄糖(C6H1206)中发现 C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D．无法确定示踪原子在什么地方出现 5．某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图一4所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质质量分数、②溶液的质量、③溶液的体积、④溶液中所含水的质量。其中可能正确的是

A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④

6．碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRx，已知在一个CRx分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CRx分子中R原子的个数x的值分别是 A．35、4 B．3l、2 C．26、3 D．17、4 7．已知H2能在O2、Cl2中燃烧生成H2O、HCl。右图 中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X（X = A、B、C） 的分子数n(x),纵坐标表示消耗H2的分子数n(H2)。已知

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A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中 n(A):n(B)

A、2：1 B、1：1 C、2：3 D、2：5

8．经测定，由甲醛(CH20)，醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为x％，则其混合物中氧元素的质量分数是

A．O.5x％ B．1-1.5x％ C．无法确定 D．1-7x％

9．某温度下，向lOOg澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是

A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g 10．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子

11．实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一瓶锌粒，应存放于

A B C D

12．在图4所示的装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停

止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A．试管内的气压减小，沸点升高 B．试管内的气压增大，沸点升高 C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低 13．下列图象正确的是

①A表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图 ②B表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 ③C表示向Ca(NO3) 2 (含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3 的加入量的关系图

④D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

Mno2 药品： 盐酸 硫酸 药品： 氢氧化钠 氢氧化钙 药品： 氯化钠 碳酸钠 药品： 镁带 铜片 质量 固体质量 沉第 2 页 共 9 页 淀质量 溶液质量

A B C D

0

14、将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7

15．H2和CO的混和气20mL，在完全燃烧时，共消耗相同条件下的氧气10mL，则原混合

气中H2和CO的体积比为

A．l∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．任意比 多选题（1-2个答案）

16．金属La(镧)的活动性比锌强，它的氧化物为La203，其对应的碱为La(OH)3。La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(N03)3都溶于水。下列各组中的物质难直接反应而制得LaCl3的是 A．La + HCl B．La203 + HCl C．La(OH)3 + MgCl2 D．La(N03)3 + BaCl2

17．某同学将溶质质量分数和体积都相等的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，往甲烧杯中投入m g镁粉，往乙烧杯中投入m g锌粉，充分反应后发现：甲烧杯中的镁粉有剩余，乙烧杯中的锌粉没有剩余。则下列关于实验结论的推测不正确的是

A．甲烧杯中产生的氢气可能比乙烧杯中的多 B．两烧杯中的硫酸一定都反应完全 C．甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多 D．乙烧杯中产生的氢气一定不比甲烧杯中的多

18．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是

A B C D 甲 Al HCl C Na2CO3 乙 H2SO4 Zn CuO Ca(OH)2 丙 NaOH H2SO4 HCl NaOH 丁 CuCl2 Fe O2 HCl 戊 Al2O3 CuCl2 CO CO2 二、填空题(本题包括5小题，共25分。)

21．（3分）实验室有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验：将铜丝放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中。请回答： （1）铜丝加热时逐渐变黑，变黑的原因是__________________________________。

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（2）将变黑的热铜丝迅速放入装有氢气的集气瓶中，可观察到的现象是______________ __________________；如果将变黑的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，该反应的化学方程式为__________________________________________。

22．（10分）小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答l～5题。

题号 选项 （1） （2） （3） （4） （5） （1）在讨论研究计划时的下列观点，你认为不正确的是 A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料

B．小红认为可以请教专家，得到他们的指导 C．小华认为可以上网查找相关资料 D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究

（2）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验。下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是 组 别 猜 想 实验组 A B C 高价的金属氧化物加速效果好 氧化亚铁和氧化铁 （3）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是 A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液 B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品 C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致 D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热

（4）下面是他们设计的四组实验装置。在两两对比实验中，下列观察(或测定)方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是

A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况 B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

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D 氧化物比单质加速效果好 氧化铜和铜丝 较活泼金属的氧较活泼的金属单化物加速效果好 氧化铁和铁丝 质加速效果好 铜丝和铁丝 C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃

D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间 （5）他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是

A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得 B．氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得 C．通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝

D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用好于单质

23．(4分)粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2S04杂质，为提纯得到精盐，需加入NaOH溶液、Na2C03

溶液、BaCl2溶液和盐酸(均过量)，其中涉及的操作有过滤、蒸发。所加四种溶液的最佳顺序是 → → → 。

24．(2分)假如无土培养液由NH4Cl、K2S04、NH4H2P04三者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子个数比为3∶2∶1，则需加入NH4Cl、NH4H2P04、K2S04的质量比为 。 25．(6分)从物质所含元素的化合价是否发生变化(升高或降低)的角度看， CuO+H2

Cu+H2O、Fe203 + 3CO

2Fe + 3CO2、Zn + H2S04 == ZnS04 + H2 ↑这三个化学反应可

以划分为同一类型——氧化还原反应。已知溴元素(Br)与氟元素(F)组成的一种液 态化合物BrFx与水按分子个数比为3：5发生氧化还原反应，其产物是溴酸(HBr03)、氢氟酸(HF)、单质溴(Br2)和氧气。

(1)在化合物BrFx中，x的值是多少?

(2)写出有关反应化学方程式

(3)该反应中，① 是还原剂，② 表现出氧化性。 三、实验与简答题（本题共3小题，共22分）

26．（4分）请你在家庭的环境中解决以下生活中的化学问题，在表格内按要求填空。 (1)配制l5%的 只使用家用弹簧秤，筷子和洁净的小桶，你的配制方法是： ____ 食盐溶液1000g ________________________________________________。 (2)检测食醋或肥皂你准备使用______________检测，它的来源是_______________ 水的酸碱性 ____________________________________________。 27．（8分）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

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⑴请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中： 所选装置 A 操作方法 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 实验现象 试管内的液面略有上升 B C D E ⑵若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：

A： ；B： 。 28．（10分）现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮

变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。

甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。

乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。 (1)你认为 同学的猜想正确，其理由是 。 (2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告： 实验步骤 ① 预期的实验现象 结论 ② (3)写出有关反应的化学方程式 ； 。

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四、推断题（共1题，6分）

29、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实

验。

(1)x中含有的金属元素是 ______ (填元素符号)。

(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：________ _ 。

(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 _____________ _ ；若Y为气体，Y还可以是_________ _ (填化学式)。 五、计算题（本题共2小题，共9分）

30．（4分） 16g锌、铜混合物与309．4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0．4g。 求：（1）混合物中含铜的质量是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

31、（7分）某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：

①取8．5g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。

②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：

(1) 稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。

(2) 与CuS04反应的Fe的质量。

(3)与CuS04反应的Fe的质量及与盐酸反应 的Fe的质量之和_______8．5 g(选填“>”、 “<”、“=”)。对此结果作出你的解释。

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答 案 与 提 示

一、选择题：（共40分）

1．A 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13、D 14、

A 15．D 16 CD17．B、D 18、A、B 二、填空题（共25分）

21．（3分）（1）铜和氧气反应或生成氧化铜（或用化学方程式表示） （2）铜丝从黑色变红色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

22．（10分）（1）D （2）A （3）D（4）C（5）C

23． BaCl2溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液、盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2C03溶液、盐酸；或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸) (每空1分，共4分) 24．53.5∶230∶87。(2分)

25．（5分）（1）3 （1分） （2）3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2↑（2分） （3）①H20和BrF3（2分）；②BrF3（1分） 三、实验题（共20分）

26．（4分）(1)用弹簧秤在小桶中称取150 g食盐，加水至除小桶外重1000 g，用筷子搅拌至食盐完全溶解

(2)本题有多种可能的答案，评分只要能测出酸碱性，且来源合理可参照给分。可能的答

案：

①紫卷心菜汁(或其他花青素类花汁) 购买紫卷心菜自制 ②pH试纸(或石蕊试液) 购买(或在化学实验室经教师同意取得)

27．（6分）⑴ B．试管内的液面明显上升；C．水槽中的水倒吸入烧瓶中；D．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长

导管口有气泡产生；E．烧瓶内形成喷泉。 ⑵ A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。

35、（10分）（1）（3分）乙 因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中

的氧气、水蒸气反应而生锈。 （2）（8分）

①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末 绝大部分黑色粉末被吸引 ②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。继续滴加足量的NaOH溶液。 此项可有多种答案，只要原理正确，各项叙述清楚，能确定铁粉及氧化铁的存在，均可给分。 （3）（4分）Fe203 + 3H2SO4 ＝ Fe2（ SO4 ）3十3H2O Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH === 2Fe (OH)3↓+3Na2 SO4 四、推断题：

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红色物质溶解，溶液呈黄棕色，产生红褐色沉淀 脱氧剂的成分是铁粉 红色物质是Fe203 29、（6分）(1)Fe和Cu

(2)CuO+2HCl=CuCl2+H20或Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

高温 高温 (3)C+2Cu 2Cu+C02或2Fe203+3C 4Fe+3C02↑ H2 、CO 五、计算题（共11分）

30．（4分）设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 （16－x） y 0．4g

651612 ??16?xy0．4gx=3g （1分） y=32．2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数：

32　.2g?100%?10%

16g?3g?309.4g?0.4g答：（1）混合物中含铜3g

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。

31．解： (1)设9．2 g固体中Fe的质量为x， 盐酸的质量分数为w。 Fe+ 2HCl = FeCl2+H2↑ 56 73 2 x 50.0g×w 0.10 g 56：2=x：0．10g x=2．8g

73：2=50．0g×w :0．10g w=7.3％ （2分）答：略。 (2)设与CuS04反应的Fe的质量为y Fe+CuS04=FeS04+Cu 56 64 y (9．2-2．8)g

56：64=y：(9．2-2．8)g y=5．6g 答：略。

(3)< 因为有少量Fe与CuS04溶液中的酸性物质发生了反应

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