2010高考分类汇编 - 化学反应速率和化学平衡

知识改变命运，学习成就未来

2010高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡

（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)???CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。 答案：B

命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

???CO?g?+Cl2?g?;?H＞0. 当反应达到平衡时，（2010重庆卷）10．COCl2?g????－1

盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶

－

2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应

下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 10. 答案B

【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和

第 1 页 共 18 页

知识改变命运，学习成就未来

减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

150℃2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）????2H3（g）＋3H2O（g） ?H<0 催化剂在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C

解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。 （2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【解析】答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律 B. 这是盖斯定律的表述

C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化

第 2 页 共 18 页

知识改变命运，学习成就未来

物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A 2.5?mol?L?1?min?1和2.0?mol?L?1 B 2.5?mol?L?1?min?1和2.5?mol?L?1 C 3.0?mol?L?1?min?1和3.0?mol?L?1 D 3.0?mol?L?1?min?1和3.0?mol?L?1 解析：本题考察化学反应速率的计算

?1?1?mol?L?min第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，?t为4秒，所以在4~8min间?1?1?mol?L?min的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16分也降低4倍，即由10?mol?L?min降低到2.5?mol?L?min，因此推测第16min反应物的浓度为2.5?mol?L?min，所以可以排除A而选B 答案：B

?1?1?1?1?1?1（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是 ．

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 【答案】AC

第 3 页 共 18 页

知识改变命运，学习成就未来

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为

其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，

在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，析可知，本题选AC项。

（2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

可知Fe3?的氧化性大于Cu2?，综上分

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 答案：B

解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。

易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。 （2010江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

N2(g)?3H(?g)2H)??92.4kJ·2N(g ?mol?1） 3H容器 反应物投入量 甲 1mol N2、3mol H2 乙 2mol NH3 丙 4mol NH3 NH3的浓度c1 c2 c3 （mol·L?1） 第 4 页 共 18 页

知识改变命运，学习成就未来

反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是

A．2c1?c3 B．a?b?92.4 C．2p2?p3 D．α1?α3?1 【答案】BD

【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2> p3;D项，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+ a3<1.综上分析可知，本题选BD项。 （2010四川理综卷）13.反应aM(g)+bN(g)

cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 答案：B

解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。

（2010天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作

放出akJ p1 吸收bkJ p2 吸收ckJ p3 α1 α2 α3 第 5 页 共 18 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8p5v.html