河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题(B)+Word版含答案

7.下列对有关文献的理解错误的是

A.《天工开物》记载制造青瓦“(窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是

Fe2O3转化为其他铁的氧化物

B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾

油”。青矾厂气是CO 和CO2

C、《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令

光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D.《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍

成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

B.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N A

C.常温下，2.7g铅片投入足母的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

D.100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A

9.芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，

其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

A.肉柱酸甲酯的分子式为C10H10O2

B.电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

C.1mol肉桂酸甲酶与H2加成最多消耗4mol

D.肉柞酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

10.短周期主散元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，

装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是

A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L

B.氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z

C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒

D.氢化物的沸点一定是:Y>W

11.下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

12.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-DMSO电解液锂片。下列说法正确的是

A.Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B.CO2的固定中，每转移8mole-，生成6mol气体

C.过程Ⅱ中电能转化为化学能

D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑

13.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸

溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交点b处c(OH)=6.4×10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在

26.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻

恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl 并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

(1)制备Cl2发生装置可 (填大写字母)，反应的离子方程式为。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小

写字母表示)，若用到F，其盛装药品为。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开 (填“k1”或“k3”)，通入一段

时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为

(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示

剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;

Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。

27.(14分)辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。

工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和破式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：

①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③MnSO4·H2O易溶于冷水，不溶于酒精;

④部分金属阳离子氢氧化物的（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算：当

离子浓度小于1.0×10-5时，认为该离子沉淀完全。):

Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-8, Ksp(Cu(OH)2)=1.0×10-2，Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14

（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程

式。

（2）调pH的范围为。

（3）在该工艺中可循环使用的物质是；“加热驱氨” 环节，温度不能过低也不能过高的原因为。

(4)请根据如下图示，将“由碳酸锰经一系列操作获得MnSO4·H2O晶体，并测定纯度”的

实验方案补充完整。

①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

②加热溶液并控制温度>40℃，得到粗产品；

③，低温干燥，可得到较纯晶体。

④欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量

标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为_ (保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(任写一种)。

28.(14分)亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:

(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为

(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;

则ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)，K3= (用K1和K2表示)

(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反

应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH

①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度

相同)，则ΔH 0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是。

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