中考化学复习学案-专题3 质量守恒定律和简单化学反应的计算

化学方程式

化学方程式：1．书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。 2．含义：2H2O

通电 （3）物质的还原性 a）氢气还原氧化铜： H2+CuO

△ Cu+H2O

2H2 ↑ + O2 ↑

b）碳粉还原氧化铜：

高温 C+2CuO2Cu+CO2↑ c）碳粉还原氧化铁：

(1)质： 水通电生成氢气和氧气 高温 (2)量： 水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1 （1）实验室制取气体

a）高锰酸钾制氧气： △ 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：

2HO MnO2 22△ 2H2O+O2↑

c）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO MnO

2 3△ 2KCl+3O2↑

d）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ e）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）物质的可燃性 a）镁条燃烧：2Mg+O

点燃 2 2MgO b）铁丝燃烧：

3Fe+2O 点燃 2 Fe3O4 c）硫燃烧：S+O

点燃 2 SO2 d）红磷燃烧：4P+5O

点燃 2 2P2O5 e）白磷自燃： 4P+5O2==2P2O5 f）木炭的充分燃烧：

C+O 点燃 2 CO2 g）木炭的不充分燃烧：2C+O2

点燃 2CO

h）氢气燃烧：2H

点燃 2+O2 2H2O i）一氧化碳燃烧：2CO+O2

点燃 2CO2

j）甲烷（CH4）燃烧：

CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O k）酒精（C2H5OH）燃烧：CH5OH+3O2

点燃 2 2CO2+3H2O

3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ d）一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu+CO2 e）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe3 高温 2O 2Fe+3CO2

（4）特征反应 a）二氧化碳与水：CO2 +H2O= H2CO3 b）二氧化碳与澄清石灰水： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O c）二氧化碳与碳： CO2+C △ 2CO d）电解水： 2H通电 2H 2O

2 ↑+O2↑

e）镁带和稀盐酸： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ f）铁与硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 g）碳酸不稳定分解： H2CO3= H2O+CO2↑

（5）酸碱盐之间的反应 a）氢氧化钠溶液和盐酸的反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O

b）氢氧化钠溶液和硫酸的反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O c）澄清石灰水和盐酸的反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

d）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O e）碳酸钠和稀盐酸：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ f）碳酸氢钠和稀盐酸：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ g）盐酸和硝酸银溶液的反应： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

h）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

i）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

j）氢氧化钠溶液和氯化铁溶液的反应： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

k）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应： Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

二、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较 反应类概 念 特 举例 型 征 由两种或两种化合反以上的物质生A+B→AB 应 成另一种物质多变一 S+ O2SO2 的反应。 一种物质生成分解反两种或两种以AB→A+B 2H电解2O应 上其它物质的一变多 2H2↑+O2↑ 反应。 一种单质跟一种化合物反应A+BC→B+A置换反HCl+ Zn= ZnCl2 生成另一种单C 应 + H2↑ 质和另一种化一换一 合物 两种化合物相AB+CD→AD+复分解互交换成分，BC H2SO4＋2NaOH 反应 生成两种新化成分相交=Na2SO4+2H2O 合物的反应。 换 2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳 （1）化合反应

○1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O

○2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2

Fe3O4

○3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2

○4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3

○

5其它。 如：2CO+ O2 2CO2等。

（2）分解反应

○

1氧化物的分解 例如：2HMnO22O22H2O + O2↑ ○

2酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑ ○

3某些盐的分解 例如: CaCO高温3CO2↑+ CaO （3）置换反应

○

1活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

○

2金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag

○

3氢气还原金属氧化物。例如：H△2＋CuO Cu+H2O ○4碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温 Cu+CO2↑ （4）复分解反应

○

1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O

○2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

○3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3

○

4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4

○

5盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3

注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反

应。

例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3 + H2O

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