无机化学练习题（答案整理版）

1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（错） 2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（错） 3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（对） 4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（对）

5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（错） 6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。【6】答：（错） 7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（错） 8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。【8】答：（ 错） 9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【9】答：（对） 10、将0.10mol·LCaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca)为c2，则c1>c2。【10】答：（对） 11、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【11】答：（对） 12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（对） 13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。【13】答：（错）

14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道?s和?s*。【14】答：（错） 15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。【15】答：（错）

16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【16】答：（错） 17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。【17】答：（错） 18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。. 【18】答：（错）

19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。【19】答：（对）

20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH

Zn2++CuE

(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E

(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E?E。【21】答：（对）

22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【22】答：（错） 23、E(Cl2/Cl-)

24、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105

和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【24】答：（对）

25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【25】答：（对）

26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。【26】答：（错）

27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（对）

2+

-1

28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。【31】答：（错） 1、系统的焓变等于恒压反应热。【1】答：（对）

2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）

5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减

12小为原来的。 【5】答：（对）

66、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H

浓度基本上也是相等的。【6】答：（错）

7、将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。【7】答：（ 错）

8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 【8】答：（对）

9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。 【9】答：（错）

10、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。【10】答：（错）

11、在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的 c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：

?={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％ ={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。【11】答：（对）

15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。【15】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 【17】答：（错）

＋

18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。【18】答：（对）

19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、S2O32-的构型与SO42-相似。【20】答：（对） 21、E(Cr2O72-/Cr3+)

-Cl2。这是由于c(HCl)增大，使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl)减小，从而使

-E(Cr2O72-/Cr3+)>(Cl2/Cl)。【21】答：（对）

25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【25】答：（ 对） 29、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【29】答：（对） 30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。 【30】答：（对）

1、系统的焓等于恒压反应热。【1】答：（错） 2、系统的焓等于系统的热量。【2】答：（错） 3、反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。【3】答：（错）

4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。【4】答：（ 对）

-

5、中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。【5】答：（对）

6、如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。【6】答：（错）

7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。【7】答：（对）

8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【8】答：（错） 9、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而

132Cr2O72-+2Hg2++7H+

7Cr3++3Hg2++2H2O的K=b。则a=b。【9】答：（错）

10、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几

乎完全解离成内界和外界。【10】答：（对） 11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。【11】答：（对） 12、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。【12】答：（错） 13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。 【13】答：（ 错）

14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。【14】答：（错） 15、已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。 【15】答：（错）

17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。 【17】答：（对）

23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。【23】答：（对） 24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【24】答：（错）

25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。【25】答：（对）

28、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。【28】答：（ 对） 1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是.【1】答：（B） (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压

2、下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是.【2】答：（D） (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (C)2H2(g)+2I2(g)→HI(g)；

11(D)2H2(g)+2I2(s)→HI(g)。

113、可逆反应达到平衡的标志是.【3】答：（C） (A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；

(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；

(D)△rG=0。

4、下列溶液中pH最小的是..【4】答：（A） (A)0.1mol·L-1HAc； (B)0.1mol·L-1HCN； (C)0.1mol·L-1H2CO3； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。

5、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【5】答：（D）

(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。 6、下列原子中半径最大的是.【6】答：（D） (A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。

7、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【7】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。

8、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△

-1-1

fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol， 则△fH(B4C，s)为 【8】答：（D ）

(A)80.1kJ·mol-1； (B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。 9、已知某温度下，下列两个可逆反应：

(1)A(g)C(g)+B(g) K， (2)X(g)W(g)+Y(g) K，

K>K。则达到相同的解离率的时间.【9】答：（D ） (A)反应(1)大于反应(2)； (B)反应(1)小于反应(2); (C)反应(1)等于反应(2)； (D)无法估计。

10、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)则系统中。【10】答：（D） (A)c(AB)=2mol·L-1； (B)一定是c(AB)=c(A2)； (C)c(A2)

(A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。

2AB(g)，

HClO+HCO3-

12、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于【12】答：（C）

(A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。

13、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【13】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。

14、24Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为.【14】答：（A） (A)??????； (B)????_??(C)?????_?； (D)????___?? 3d4s 3d4s 3d4s 3d4s

15、下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是.【15】答：（C） (A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。 16、下列各单质中密度最小的是.【16】答：（A） (A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。

17、将25mL含有NO和NO2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15mL（不考虑水蒸气），则原混合气体中NO和NO2的体积比为.【17】答：（C）

(A)4:1；(B)1:4；(C)2:3；(D)3:2。

18、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为【18】答：（A） (A)6.5×104mol和37kg； (B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg； (D)6.5×104mol和1.3×102kg。

19、下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是.【19】答：（ D） (A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc； (B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc； (C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc； (D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。

20、已知K(PbCl2)=1.6?10-5，K(PbI2)=7.1?10-9，K(PbS)=8.0?10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是.【20】答：（B） (A)Na2S、NaI、NaCl； (B)NaCl、NaI、Na2S； (C)NaCl、Na2S、NaI； (D)NaI、NaCl、Na2S。 21、已知K(Ag3PO4)=1.4?10-16，其溶解度为【21】答：（B） (A)1.1?10-4mol·L-1； (B)4.8?10-5mol·L-1； (C)1.2?10-8mol·L-1； (D)8.3?10-5mol·L-1。 22、下列分子中不呈直线形的是【22】答：（C） (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。

23、按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是.【23】答：（D） (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。

24、比较下列物质熔点，其中正确的是. 【24】答：（A）

(A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。 25、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是..。【25】答：（D） (A)[Ni(NH3)4]2+，?=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，?=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，?=0B.M.； (D)[Ni(CN)4]2-，?=0B.M.。

26、在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是.【26】答：（B） (A)[Sn(NH3)4]2+；

(B)Sn(OH)2；(C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]。

2-

27、已知K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4

必须使【27】答：（D） (A)c(C2O42-)?4.2c(CO32-)； (B)c(C2O42-)?0.24c(CO32-)； (C)c(C2O42-)?0.24c(CO32-)； (D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。

28、已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为【28】答：（D） (A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O； (B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3； (C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；(D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 1、下列关于催化剂的叙述中，错误的是...【1】答：（D） (A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率； (B)催化剂具有明显的选择性；

(C)催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率；

(D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。

1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错）

4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错）

6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对）

9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对）

10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错）

1311、反应2N2(g)+2H2(g)

NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，

按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（）

12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对）

13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答：（对）

14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数

K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对）

16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】

答：（错）

17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对）

19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，E

Cu2++FeCu+Fe2+(2)，E Pd2++FePd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对）

22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对）

3+2+

23、金属离子A、B可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105

和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B)【23】答：（对）

24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（错）

26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（错）

2+

27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（错） 28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（对）

29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（对）

30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）

31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 【31】答：（对）

1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】（错） 2、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。【2】（对）

3、已知反应2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。【3】（对）

4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。【4】（错） 5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（对）

6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（错）

7、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而

12-32++Cr2O7+Hg+7H2218、Ag++2Cu

12Cr3++3Hg2++H2O的K=b。则a=b。【7】（错）

72Cu+Ag.......................(1)，E

2+

2Ag++Cu

1Cu2++2Ag.......................(2)，E则E=2E。【8】（错）

9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。【9】（ 对）

10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。【10】（对）

11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。【11】（错）

12、对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。

【12】（对）

13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（对）

14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（错）

15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（错） 16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。【16】（对） 17、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（对） 18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE 则E=E?E。【18】（对） 19、E(Cl2/Cl-)

20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。【20】（错）

21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】（对）

22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】（对）

23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】（对 ）

24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】（错）

25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】（错）

26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。【26】（对） 27、H-在水溶液中不能存在。【27】（对）

28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】（对） 29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（对） 30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】（对） 31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】（对） 1、 下列反应中，其反应的△rG与相对应的生成物的△fG值相同的是.【1】答：（D）

12(A)2H(g)+O2(g)→H2O(l)； (B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； 13222NH3(g)； (D)N2(g)+H2(g)→NH3(g)。

(C)N2(g)+3H2(g)→

2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C）

(A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。

3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D） (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多；

(C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。 4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D） (A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。

5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。

6、已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答：（D）

(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。

7、已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应【7】答：（B）

(A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。 8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数： (1)A(g)

C(g)+B(g)

K，

-1

(2)X(g)W(g)+Y(g) K，

且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答：（C）

(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。 9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S)、c(H2S)的关系是【9】答：（A） (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；

(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H)=[K

++

2-

1+2·c(H2S)/c]mol·L，c(S)=c(H)；

1/2

-1

2-

(D)c(H)=[K·K

12·c(H2S)/c]mol·L，c(S)=c(H+)。

1/2

-1

2-

10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10

【10】答：（B）

(A)HCl的远大于HAc的； (C)HCl的远小于HAc的；

-10

mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果 (B)两者相近；

(D)无法估计。

11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B） (A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。

12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 13、有六组量子数：

(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是.【13】答：（C） (A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是..【14】答：（B） (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。

15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；

(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。

16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C） (A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。 17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答：（A） (A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。

18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（C）

(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（）

(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl； (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的

(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B） (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。 21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·LHCl相混合，溶液中的pH值为.【21】答：（A） (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。

22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-) 【22】答：（A）

(A)3.2?10-2mol·L-1； (B)2.5?10-2mol·L-1； (C)1.6?10-2mol·L-1； (D)4.1?10-2mol·L-1。 23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D）

(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。 24、下列叙述中正确的是【24】答：（D）

(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；

(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；

(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D） (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。

26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是 【26】答：（D）

(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。

27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B） (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D）

-1

(A)1.1?10-11mol·L-1； (B)6.5?10-5mol·L-1； (C)0.10mol·L-1； (D)1.1?10-10mol·L-1。

1、下列各反应中，其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是【1】（D）。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)1H2(g)+1I2(g)→HI(g)；

22(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。 2、二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是【2】（D）。

(A)[Al(OH)2(H2O)4]2+； (B)[Al(OH)2(H2O)4]-；(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【3】（D）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。

4、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是【4】（A）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。

5、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；

则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为【5】（B）。

(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。

6、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△

s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，则△fH(B4C，s)为【6】fH(B2O3，

（D ）。 (A)80.1kJ·mol-1； (B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1； (D)-80.1kJ·mol-1。

7、人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于【7】（D）。 (A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）； (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；

(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等；

(D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。

8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，则反应： Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的标准平衡常数为【8】（D）。

(A)1.0?10-6；(B)0.056；(C)3.1?10-16；(D)16。 9、由半反应：S2O82-+2e-2SO42- MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O

可知，氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是【9】（B）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。

10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【10】（C）。

(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；

(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。

11、已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为【11】（B）。

(A)22.4L；(B)44.9L；(C)89.9L；(D)180L。

12、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO2方向进行的是【12】（C）。

(A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol；(B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol；

(C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol；(D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。 13、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：H2(g)+1S2(g)

2H2S(g)K=0.80

3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104

则反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为【13】（B ）。

(A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。

14、已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与2.0?10-5mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现【14】（C）。 (A)仅有BaSO4沉淀； (B)仅有AgCl沉淀； (C)AgCl与BaSO4共沉淀； (D)无沉淀。 15、将MnS溶解在HAc?NaAc缓冲溶液中，系统的pH值【15】（C）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。

16、某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是【16】（C）。

(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。

17、原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为..【17】（A）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 18、碘易升华的原因是【18】（B）。

(A)分子间作用力大，蒸气压高；(B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低；(D)分子间作用力小，蒸气压低。 19、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是【19】（D）。 (A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。

20、ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是

【20】（D）。

(A)平面正方形； (B)四方锥；(C)T形； (D)八面体。

21、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是 【21】（D）。

(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。 22、下列物质中熔点最高的是【22】（A）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。

23、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是【23】（C）。

(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；

(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。

24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【24】（B）。 (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 25、下列叙述中有错误的是【25】（C）。 (A)s区元素的单质都具有很强的还原性；

(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；

(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；

(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。 26、下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是【26】（A）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V)MgCO3>CaCO3>BaCO3； (C)电极电势：E(K+/K)>E(Na+/Na)>E(Li+/Li)； (D)还原性：NH3>PH3>SbH3。

27、某元素X的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是【27】（B）。 (A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。

28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的 【28】（B）。

(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。

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