高中化学 第9讲钠及其化合物

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O―→4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑

A．①③ B．①④ C、．③④ D．②④ 3．(天津、北京组合题)下列判断正确的是( )

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009·天津理综，1A) ②NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C)

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(2010·福建理综，7C) ④阴离子都只有还原性 (2008·北京理综，8B)

A、．①② B．②③ C．③④ D．①④

4． ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2

LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是 ( )

A． Li2NH中N的化合价是－1 B、．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C． Li＋和H－的离子半径相等 D． 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 6．(2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2

法正确的是

A、． SO2既是氧化产物又是还原产物 B． CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C． 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D、．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

Cu2S+2FeS+SO2下列说

7［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO

3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是： ．．．

A、．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B． 还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C． 热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D． 酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

8［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D、 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

高考题组二 有关氧化还原反应离子方程式的正误判断

9．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO ( )

(2009·宁夏理综，12B)

(2)、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋2H2O＋NO↑ ( )

＋

＋

－

＋

(2009·宁夏理综，12D)

(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O ( )

(2010·课标全国卷，13A)

＋2＋

(4)、2MnO－4＋H2O2＋6H===2Mn＋3O2↑＋4H2O ( )

(2008·海南，6C)

10［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－

NH3↑＋H2O

C、.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

高考题组三 有关氧化还原反应方程式的配平

11．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继

续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： __ ＋__ ＋__ ―→__HIO3＋__ (2)整个过程中的还原剂是________________。

12 ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ； 13（2011新课标）请完成下列化学方程式： FeTiO3+ C+ Cl2 = TiCl4+ FeCl3+ CO

新课：

[考纲解读]

1.知道Na及其氧化物的性质。

2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

【考点】

考点一 钠的性质及应用 考点二 氧化钠和过氧化钠 考点三 碱金属元素焰色反应

考点一 钠的性质及应用

125钠的物理性质

126从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na

――――――――→ O2、Cl2、H2O、H等＋＋1Na (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

(2)与水反应

(3)与酸反应

（4）与盐溶液反应（氯化铵、氯化镁、氯化铝、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、碳酸氢钙）

（5）与醇反应

127．钠的制取及保存、取用

128．钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，

熔融

如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。

129金属钠长时间暴露在空气中，发生的系列变化

130钠着火怎样扑救

131将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因

132将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①、MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④、饱和澄清石灰水 ⑤、Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦、饱和NaCl溶液

考点二 氧化钠和过氧化钠

133

对比项 化学式、化合价 电子式 化学键 色、态 稳定性 氧化物分类 阳、阴离子个数比 生成条件 与H2O化学方程式 反应 滴加酚酞试液 氧化钠 过氧化钠

与CO2 化学方程式 用途 转化关系 保存 134比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液) —— 2Na2O＋O2 2Na2O2 隔绝空气 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？

－2－2－

135某溶液中含有HCO－3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，

溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )

A、．CH3COO－

－

C． CO23

－

B．SO23

D．HCO－3

136设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(双选)

A、.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA B. 1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子 C. 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D、.1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为NA 137．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析

思考 等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？

138往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )

A．甲＜乙＜丙＜丁 C．甲＝丁＜乙＝丙

B、．丁＜甲＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

139 Na2O2跟H2O、CO2反应的减量计算技巧 (1)Na2O2固体中滴入水，固体质量的变化

(2)Na2O2吸收CO2时，固体质量变化

(3)Na2O2吸收CO2时，气体体积差量

140物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体8

积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

9A．1∶1∶0

B．6∶9∶0 D．3∶3∶2

( )

C、．3∶4∶1

141 Na2O2跟CO、H2的反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧

点燃

2CO＋O2=====2CO2

① ②

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应) 即：CO可被Na2O2完全吸收 点燃

2H2＋O2=====2H2O

③ ④

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)

【规律】凡分子组成符合

m

2n的物质，W g

该物质在O2中完全燃烧,将其产物2和水蒸气通过

足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。H2和CO的混合气体；酯、C6H12O6葡萄糖等。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：

甲醇、

甲醛、CH3

无机物：H2、CO及

有机物：CH3乙酸、HCOOCH3甲酸甲

142取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( )

A．H2

143 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷

却，残留的固体物质是 ( ) A、．Na2CO3

B．Na2O2 Na2CO3

B．CO

C．C6H12O6

D、．C12H22O11

C．NaOH Na2CO3

D．Na2O2 NaOH Na2CO3

考点三 碱金属元素焰色反应 144焰色反应

(1)焰色反应的概念:某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作

铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧

(3)常见元素的焰色

酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯

本节课的收获：

作业：高考题组一

有关Na、Na2O、Na2O2参与的离子反应，氧化还原反应及其结构

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( ) (2011·上海，18A)

(2)Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ ( ) (2010·天津理综，5B )

(3)钠与水反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ( ) (2008·广东理科基础，30A)

(4) )1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ( )

(2011·大纲全国卷，12D)

(5) Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ( ) (2010·山东理综，13B)

·· (6) Na2O2的电子式为Na·O·O·Na ( ) (2010·课标全国卷，7A) ···

通电

(7)用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－

－

( )

(2010·江苏，3A)

2(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ C、．①＝②>③>④

B．①>②>④>③ D．①＝②>③＝④

( )

3．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

( )

A．0.2 mol中子 C．0.2 mol质子

B、．0.4 mol电子 D．0.4 mol分子

通电

(7)用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－

－

( )

(2010·江苏，3A)

2(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ C、．①＝②>③>④

B．①>②>④>③ D．①＝②>③＝④

( )

3．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

( )

A．0.2 mol中子 C．0.2 mol质子

B、．0.4 mol电子 D．0.4 mol分子

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/8o45.html